2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)常用計(jì)量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)常用計(jì)量物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并完成創(chuàng)新設(shè)計(jì)P10主干知識(shí)整合；2理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；3理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算；4掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。5了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義；【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 【考綱點(diǎn)撥】 阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容，以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算也是今年高考的熱點(diǎn)?！咀灾餮芯坷}】例1.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )A. mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l-1 D. mol.l-1 例2.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液教師點(diǎn)評(píng)：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（2004天津）：NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A9g重水所含有的電子數(shù)為5 NA B1 mol MgCl2 中含有離子數(shù)為NAC7.1g氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD1mol C10H22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 【例2】（xx四川高考）參照創(chuàng)新設(shè)計(jì)P：15【例3】（xx山東理綜）參照創(chuàng)新設(shè)計(jì)P：15【例4】20時(shí)有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4.5H20）,則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ）A. 原硫酸銅溶液的密度為=g.cm-3B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CuSO4.5H20）=molC原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ( CuSO4) =【歸納與思考】一解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2. 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5. 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。6. 用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。7. 某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意：（1）注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。如：容量為500mL的容量瓶只能用來配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。【自主檢測(cè)】1. 創(chuàng)新設(shè)計(jì)P：16 能力提升演練2. 能力滾動(dòng)天天練專題4