2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題47 實驗方案的設(shè)計與評價.doc

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專題47 實驗方案的設(shè)計與評價（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì) B將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍酸性條件下，H2O2氧化性強于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2OA A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀為碳酸鋇、無色氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2O，選項D正確；答案選B。2下列評價合理的是選項離子方程式或?qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象評價AFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯誤B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉未水解A A B B C C D D【答案】B【解析】點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為C，要注意硝酸銀在酸性溶液中具有強氧化性。 3下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】4下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3-B將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性：Fe2+I-A A B B C C D D【答案】A【解析】5下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯誤的是操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液得到白色沉淀且保持較長時間不變色實驗體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計B常溫下將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】6下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 選項試劑操作及現(xiàn)象AAgNO3溶液滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復(fù)A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】A先生成AgOH，后生成銀氨溶液，則硝酸銀溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，選項A正確；BAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則加NaOH過量時不能生成白色沉淀，選項B錯誤；C先生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，加熱后生成氧化亞銅，則硫酸銅溶液中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀，選項C正確；D氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，再加HCl，酸性條件下Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù)，選項D正確；答案選B。7由下列實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少置NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色原溶液中一定含有SO32-C向2支各盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯變化相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度D在以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池裝置中鎂表面有氣泡產(chǎn)生金屬活動性:AlMg A A B B C C D D【答案】C【解析】8SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。已知：錫的熔點232、沸點2 260；SnCl2的熔點2468、沸點623；SnCl4的熔點33、沸點114，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_，該儀器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置的作用是_，如果去掉裝置，從實驗安全的角度看可能產(chǎn)生的影響是_。 (3)裝置中的試劑為_。下圖中可替代裝置的是_（填字母序號，下同）(4)該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置后連接上圖中的_。(5)若反應(yīng)中消耗1785 g錫粉可得到372 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_。（保留3位有效數(shù)字）。(6)作為變價金屬的高價離子，Sn4和Fe3均有氧化性。請設(shè)計實驗驗證Sn4和Fe3的氧化性強弱_。【答案】圓底燒瓶 MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸 濃硫酸 C D 95.0% 取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4氧化性比Fe3強；反之則說明Sn4氧化性比Fe3弱 【解析】【分析】由裝置可知：裝置I應(yīng)為制備氯氣的裝置，涉及離子反應(yīng)為MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O；裝置中為飽和食鹽水；裝置中為濃硫酸，氯氣經(jīng)過除雜干燥后，與錫發(fā)生反應(yīng)生成四氯化錫，經(jīng)冷卻后在裝置中收集，因四氯化錫極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入裝置中；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻俊军c睛】針對（4）在裝置后連接一個裝置，大家往往只注意到氯氣的尾氣吸收問題，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，所以很容易多選答案A（氫氧化鈉溶液），造成錯選的原因就是沒有仔細審題，對于四氯化錫易發(fā)生水解的性質(zhì)視而不見，因此這是本題的一個易失分點。