2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)9《金屬的性質(zhì)》教案 (I).doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)9金屬的性質(zhì)教案 (I)教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題教學(xué)難點(diǎn)1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一 金屬的物理性質(zhì)1金屬的共性：金屬都有_光澤、都具有_、_和_等。2不同金屬的特性：如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別?？键c(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)1與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)_，銅受熱_。2與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_和_，如：鋅與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸_。3與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成_和_，如：鐵與硫酸銅_；銅與硝酸銀_。考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序1金屬活動(dòng)性順序2應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序（寫(xiě)出方案所用的藥品即可）練習(xí)1、某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 ()ABCD練習(xí)2、利用下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Ag、Cu、Al三種金屬活動(dòng)性順序的是( )AAl、CuSO4溶液、Ag BAlCl3溶液、CuCl2溶液、Ag CAl2(SO4)3溶液、Cu、Ag DAl、Cu、AgNO3溶液活動(dòng)二：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 ()A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2練習(xí)3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀活動(dòng)三：5.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動(dòng)性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。(1)金屬活動(dòng)順序是M比N_(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?2、金屬的活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】完成導(dǎo)學(xué)案課堂檢測(cè)【課后作業(yè)】 完成導(dǎo)學(xué)案課后作業(yè)【課后作業(yè)】【教學(xué)反思】