2019-2020年中考化學一輪復習9《金屬的性質》教案 (I).doc

2019-2020年中考化學一輪復習9金屬的性質教案 (I)教學目標1、了解金屬的物理性質 2、掌握金屬的化學性質3、能應用金屬活動性順序解決問題教學重點1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題教學難點1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題教學方法討論 比較 歸納教學媒體一、回顧、預習與交流考點一 金屬的物理性質1金屬的共性：金屬都有_光澤、都具有_、_和_等。2不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別?？键c二 金屬的化學性質1與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。如：鐵絲在O2中燃燒(化學方程式，下同)_，銅受熱_。2與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成_和_，如：鋅與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸_。3與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成_和_，如：鐵與硫酸銅_；銅與硝酸銀_。考點三 金屬活動性順序1金屬活動性順序2應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。(2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應快慢順序 等質量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質量酸反應生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥活動一：設計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可）練習1、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 ()ABCD練習2、利用下列各物質間的反應，能夠驗證Ag、Cu、Al三種金屬活動性順序的是( )AAl、CuSO4溶液、Ag BAlCl3溶液、CuCl2溶液、Ag CAl2(SO4)3溶液、Cu、Ag DAl、Cu、AgNO3溶液活動二：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產生。根據上述現象，你得出的結論是 ()A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2練習3、根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應D金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀活動三：5.現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質量：甲乙丙 B相對原子質量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質量：甲乙丙練習4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發(fā)生反應 B足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應練習5、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。(1)金屬活動順序是M比N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為_g。三、總結、反思與提升 1、金屬的化學性質有哪些?2、金屬的活動性順序有哪些應用？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】完成導學案課堂檢測【課后作業(yè)】 完成導學案課后作業(yè)【課后作業(yè)】【教學反思】