2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題6.2 原電池+化學(xué)電源(含解析).doc
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原電池+化學(xué)電源 1M、N、P、E四種金屬,已知:MN2=NM2;M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為E22e=E,N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )APMNE BENMPCPNME DEPMN2如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是( )A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變【解析】選C 銅鋅原電池中,Cu作正極,溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣,所以Cu上有氣泡生成,故A正確;原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能,故B正確;檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液,所以將硫酸換成檸檬汁,仍然構(gòu)成原電池,所以導(dǎo)線中有電子流動(dòng),故C錯(cuò)誤;金屬性Cu比Zn、Fe弱,Cu作正極,所以電路中的電流方向不變,仍然由Cu流向負(fù)極,故D正確。3可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極【解析】選A 正極O2得電子,溶液顯堿性或中性時(shí),正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OH,A項(xiàng)正確;鋁作負(fù)極,鋁失電子,堿性溶液(NaOH)中的負(fù)極反應(yīng)為Al4OH3e=AlO2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在堿性時(shí)總的電池反應(yīng)式為4Al3O24OH=4AlO2H2O,溶液pH降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),電子從負(fù)極流向正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是( )A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2 D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2【解析】選B Zn比Fe活潑,所以Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2;Fe作正極,氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH,反應(yīng)后溶液pH升高。5某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是( )A若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極B若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片C若X為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應(yīng)6某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是( )Ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時(shí),鹽橋中的SO移向甲燒杯Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO8H5e=Mn24H2O【解析】選D 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷b極是FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,A錯(cuò)誤;由上述分析可知,a為正極,電子由負(fù)極流向正極,即從b流向a,B錯(cuò)誤;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則鹽橋中的SO移向乙燒杯中,C錯(cuò)誤;甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,電極反應(yīng)為MnO8H5e=Mn24H2O,D正確。 7一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A電池工作時(shí),電子由a流向bB微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C放電過程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D正極反應(yīng)式為MnO24H2e=Mn22H2O【解析】選D 因?yàn)橛覀?cè)產(chǎn)生CO2,說明微生物所在的電極區(qū)Cm(H2O)n失電子生成CO2,所以電池工作時(shí)電子由b經(jīng)外電路流向a極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)正確。8電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是( )AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動(dòng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O9利用反應(yīng)6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化 10液流電池是一種新的蓄電池,是利用正負(fù)極電解液分開,各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是( )A充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:Zn2e=Zn2B充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極C放電時(shí)Br向右側(cè)電極移動(dòng)D放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大【解析】選D 如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液,所以該電池的負(fù)極為鋅,電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2,溴為原電池的正極,電極反應(yīng)式為Br22e=2Br,充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式與正極的電極反應(yīng)式相反,所以充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為2Br2e=Br2,故A錯(cuò);在充電時(shí),原電池的正極連接電源的正極,是電解池的陽極,而原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,所以充電時(shí)電極a為外接電源的正極,故B錯(cuò);放電時(shí)為原電池,在原電池中間隔著一個(gè)陽離子交換膜,所以Br不能向右側(cè)電極移動(dòng),故C錯(cuò);放電時(shí)左側(cè)生成溴離子,右側(cè)生成鋅離子,所以放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大,故D正確。11下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )A太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C氫氧燃料電池工作時(shí),氫氣在負(fù)極被氧化D原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】A12下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是( )【解析】Cu、C與稀硫酸不反應(yīng),A裝置不能構(gòu)成原電池;Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),B裝置能構(gòu)成原電池;C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋,不能構(gòu)成原電池;D裝置中缺少鹽橋?!敬鸢浮緽13下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是( )A將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B鐵被鈍化處理后不易腐蝕C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用【解析】將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中,構(gòu)成原電池裝置,金屬鎂是負(fù)極,鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,能用原電池原理解釋,A不符合題意;鐵被鈍化后,在金屬表面會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜,保護(hù)內(nèi)部金屬不易被腐蝕,不能用原電池原理解釋,B符合題意;純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量CuSO4溶液后,金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅,Zn、Cu、硫酸會(huì)構(gòu)成原電池裝置,Zn為負(fù)極,使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快,能用原電池原理解釋,C不符合題意;鍍層破損后,鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中,金屬Zn為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,F(xiàn)e被保護(hù),鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中,金屬Fe為負(fù)極,Sn為正極,F(xiàn)e被腐蝕速率加快,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用,能用原電池原理解釋,D不符合題意。【答案】B 14某小組進(jìn)行電化學(xué)研究,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池裝置,乙同學(xué)利用甲設(shè)計(jì)的裝置及提供的藥品與材料,不能完成的實(shí)驗(yàn)是( )A使甲同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極B設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池C在石墨電極上鍍鋅D使鋅電極受到保護(hù)【答案】C15按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn2e=Zn2【解析】裝置甲中鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氫氣,產(chǎn)生氣泡,裝置乙中形成銅鋅原電池,且鋅作負(fù)極,銅作正極,正極上H得電子生成氫氣,A項(xiàng)正確;裝置甲中沒有形成原電池,不存在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置乙形成了原電池,鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),C項(xiàng)正確;裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2,D項(xiàng)正確。 【答案】B16將編號(hào)為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí),外電路電流從流向,相連時(shí),為正極;相連時(shí),上有氣泡逸出,相連時(shí),的質(zhì)量減少;據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( ) A BC D【答案】B17某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是( )A若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極B若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片C若X為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應(yīng)【解析】Fe比Cu活潑,F(xiàn)e作負(fù)極,電子從Fe流向Cu,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為Fe,Y為C,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,則正極C上析出Cu,故C正確;Zn比Cu活潑,Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾 18如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是( )A氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng)B電極上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極C該原電池的總反應(yīng)式為:2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K移向負(fù)極區(qū)【答案】C19電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:MgClOH2O=ClMg(OH)2,下列說法不正確的是( )A惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B鎂電極是該電池的負(fù)極C正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液【解析】由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng),“負(fù)氧正還原”,鎂為負(fù)極,惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;負(fù)極反應(yīng)為:Mg2e2OH=Mg(OH)2,正極反應(yīng)為:ClO2eH2O=Cl2OH,C、D項(xiàng)正確。 【答案】A20MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600700 ,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A該電池的正極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OB該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H22e=2HC放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)D當(dāng)生成1 mol H2O時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子【解析】該燃料電池的燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,總反應(yīng)為2H2O2=2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為2H22CO4e=2H2O2CO2,正極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO,故A、B均錯(cuò)誤;電解質(zhì)中移動(dòng)的陰離子為CO,不是OH,故C錯(cuò)誤;根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式知,生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,故D正確?!敬鸢浮緿21關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法:微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 放電過程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e=Mn22H2O正確的是( )A BC D【答案】C22鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池的總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)32Na2NiFe(CN)6放電Na3Ti2(PO4)32NaNiFe(CN)6(注:其中P的化合價(jià)為5,F(xiàn)e的上標(biāo)、代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )A放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極材料中的Na脫離電極進(jìn)入溶液,同時(shí)溶液中的Na嵌入到正極材料中C該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na的濃度基本保持不變D充電過程中陽極反應(yīng)式為:2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe(CN)6【解析】由題給反應(yīng)可知放電時(shí),F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Na2NiFe(CN)62e=2NaNiFe(CN)62Na(該反應(yīng)為充電時(shí)陰極的逆反應(yīng)),正極為NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng):NaTi2(PO4)32e2Na=Na3Ti2(PO4)3(該反應(yīng)為充電時(shí)陽極的逆反應(yīng))?!敬鸢浮緿23(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置,回答下列問題:裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_、_。裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_?!敬鸢浮?1)2H2e=H2 Al3e4OH=AlO2H2O 鐵 O22H2O4e=4OH(2)金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化24.如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)若需將反應(yīng):Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置,則A(負(fù)極)極材料為_,B(正極)極材料為_,溶液C為_。(3)若C為CuCl2溶液,Zn是_極,Cu極發(fā)生_反應(yīng),電極反應(yīng)為_。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O,則c電極是_(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為_。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(3)Zn比較活潑,在原電池中做負(fù)極,Cu做正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2在正極得到電子變成Cu,電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,Cu2發(fā)生了反應(yīng),則c(Cu2)變??;(4)根據(jù)圖中的電子流向知c是負(fù)極,是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng):CH3OH6eH2O=CO26H,線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)消耗氧氣0.5 mol,標(biāo)況下體積為11.2 L?!敬鸢浮?1)2H2e=H2 升高(2)Cu 石墨 FeCl3溶液(3)負(fù)極 還原 Cu22e=Cu 變小(4)負(fù)極 CH3OH6eH2O=CO26H 11.225某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)_。設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過_mol電子。(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為_,這是由于NH4Cl溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因_,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?!比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是_,電極反應(yīng)為_;乙裝置中石墨(1)為_極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_,產(chǎn)物常用_檢驗(yàn),反應(yīng)的離子方程式為_?!敬鸢浮?1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2 酸性NHH2ONH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)溶液變紅 O22H2O4e=4OH 陰2Cl2e=Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 Cl22I=2ClI226(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母,下同)。aC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0b2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H0若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)為_。(2)某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,如圖所示,下列判斷中正確的是_。a實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中NO濃度不變b實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作c若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生d若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變【解析】(1)根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),排除a,根據(jù)已學(xué)知識(shí),原電池反應(yīng)必是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),排除c。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),由于是堿性介質(zhì),則電極反應(yīng)中不應(yīng)出現(xiàn)H,故正極的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH。(2)該原電池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2,鹽橋起形成閉合回路和平衡電荷的作用,因此當(dāng)電池工作時(shí),鹽橋中的NO向負(fù)極移動(dòng),因此左側(cè)燒杯中NO的濃度將增大,a錯(cuò)誤。當(dāng)取出鹽橋,不能形成閉合回路,電池處于斷路狀態(tài),不能繼續(xù)工作,b錯(cuò)誤。若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,則左側(cè)燒杯相當(dāng)于電解裝置,而右側(cè)燒杯相當(dāng)于原電池裝置,電極反應(yīng)從左往右依次為陽極:4OH4e=2H2OO2,陰極:Cu22e=Cu,負(fù)極:Cu2e=Cu2,正極Age=Ag,由此可知c錯(cuò)誤、d正確。【答案】(1)b O22H2O4e=4OH (2)d- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題6.2 原電池+化學(xué)電源含解析 2019 屆高三 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 熱點(diǎn) 題型 專題 6.2 原電池 電源 解析
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