2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題20 蓋斯定律及應(yīng)用.doc

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專(zhuān)題20 蓋斯定律及應(yīng)用（滿(mǎn)分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A H10，H2H4C H1H22H3H5 D 2H5H10【答案】D【解析】【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)中的焓變、反應(yīng)熱大小比較及蓋斯定律的應(yīng)用，在使用蓋斯定律解題時(shí)要注意找出已知方程式和目標(biāo)方程式的內(nèi)在關(guān)聯(lián)即可解題。本題易錯(cuò)點(diǎn)是比較反應(yīng)熱大小時(shí)，不僅要看數(shù)值，還要看符號(hào)，若同為放熱反應(yīng)，則放熱越多，H小。2化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479. 8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收【答案】C【解析】選項(xiàng)B正確；C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，選項(xiàng)D正確。答案選C。3下列說(shuō)法不正確的是A H1H2+H3B H10、 H30C 將煤轉(zhuǎn)化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多D 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失【答案】D【解析】A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以 H1H2+H3，4固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) Hl=-9.48kJ/molH2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判斷不正確的是A 中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)B 的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C 反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)熱 H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明中反應(yīng)物的總能量大于中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固體時(shí)的能量，則中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C、由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，即得I2(s)I2(g) H= H2Hl =+26.48kJ/mol (-9.48kJ/mol)= +35.96 kJ/mol，說(shuō)明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。故本題正確答案為C。點(diǎn)睛：利用蓋斯定律運(yùn)算時(shí)一定是代數(shù)運(yùn)算；反應(yīng)熱的計(jì)算可以用鍵能，即 H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，也可以用物質(zhì)的焓（即能量）， H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，二者計(jì)算方式不同，但結(jié)果是一致的。 5黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A點(diǎn)晴：在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來(lái)，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。 6通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的H =d/2kJmol1D 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d )kJmol1【答案】C【解析】【詳解】7X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且HH1H2，則X、Y可能是()C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2A B C D 【答案】C【解析】【詳解】由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+ O2 CO2來(lái)完成，符合H=H1H2，故正確；因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O來(lái)完成，符合H=H1H2，故正確；由Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2O，可看成Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClCO2+NaCl+H2O來(lái)完成，符合H=H1H2，故正確；Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，故錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的原理的應(yīng)用，明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來(lái)完成是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意硫燃燒不能生成三氧化硫。8到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源。（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=a kJ/molE(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol則：E(H-Cl)=_。（2）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=a kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=c kJmol-1則反應(yīng)C(石墨)2H2(g) CH4(g)的反應(yīng)熱H=_kJmol-1。又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)在_條件下可自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”、“高溫”)。（3）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3：C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3_。【答案】(a+b+c)/2 kJ mol1 (-2c-b+a) 低溫 K1K2 【解析】【分析】本題主要考查了平衡常數(shù)計(jì)算式，注意不包括固體；同時(shí)考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，包括與鍵能的關(guān)系和蓋斯定律的應(yīng)用。 【詳解】