2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版選修4.doc

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第1課時 溶液的酸堿性課后達標檢測基礎鞏固1下列說法正確的是()A強酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析：選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡，無論酸性還是堿性溶液都存在H和OH，A項錯誤；pH只能用來表示稀溶液的酸堿性，當pH0時，c(H) 1 molL1，溶液酸性并不是太強，B項錯誤；水溶液的酸堿性由c(H)和c(OH)相對大小決定，若純水中c(H)c(OH)2107 molL1，該溶液呈中性，D項錯誤；在溫度不變時，使水的電離平衡移動，只能改變?nèi)芤褐衏(H)或c(OH)，故水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大，C項正確。2下列說法正確的是()A用pH試紙測定氯水的pHBpH試紙使用前要用蒸餾水潤濕C用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.2DpH計能較準確地測定溶液的酸堿度解析：選D。氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，A項錯誤；pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕，則相當于將待測溶液稀釋，可能會引起誤差，B項錯誤；用廣范pH試紙測得溶液的pH都是整數(shù)，不可能是小數(shù)，C項錯誤；pH計是能較準確測定溶液pH的一種儀器，D項正確。3下列敘述正確的是 ()A95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7解析：選C。95 的水盡管pH7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A錯；醋酸為弱酸，pH3的醋酸稀釋10倍時，促進其電離，故3pH4，B錯；pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，pH7，D錯。4已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 )，水的離子積Kw1.01012。下列說法中正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：選A。0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。5濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pHnCmn。7常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析：選B。醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a1)，B項正確；加入等體積0.2 molL1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。8常溫下，下列敘述正確的是()ApH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH2與pH1的硝酸中c(H)之比為101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析：選A。因為醋酸存在電離平衡，當隨著反應進行醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以混合溶液中氫離子多于氫氧根離子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，所以A選項正確；兩種醋酸隨著濃度減小，電離程度增大，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2，所以B選項錯誤；pH2與pH1的硝酸中c(H)之比為110，所以C選項錯誤；向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體，抑制氨水電離，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)減小，所以D選項錯誤。9.常溫下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是()A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性解析：選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正確；ac段隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加，離子濃度減少，導電能力減弱，c點恰好完全反應生成BaSO4沉淀和水，導電性最弱，c點以后Ba(OH)2 過量，導電性又增強，B正確；c點溶液呈中性，D錯誤。10在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_；若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿，102Vb1013/1012Va，所以，VaVb102101110。根據(jù)中和反應：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿，10bVb1013/10aVa，所以，VaVb10b10a131013(ab)101。答案：(1)1013(2)11010111某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x與y的關系如圖所示。(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_。解析：(1)該溫度下，水的離子積為Kwc(H)c(OH)10x10y10xy，由圖像可知：xy15，故Kw1015。(2)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)1102 mol/L，則c(H)11013 (mol/L)，所以pH13。答案：(1)1015(2)13能力提升12有一學生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲操作的評價為操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是_。(2)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，簡述操作過程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙答案：(1)丙當溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的硫酸13.已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”)，請說明理由：_。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_。(3)95 時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_。解析：(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 時水的電離平衡曲線應為A，因為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)25 時，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 時Kw1012，即c(H)c(OH)1012，95 時混合液呈中性，則：10010a110b12，即10a210b12，得ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)