2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc
-
資源ID:6120755
資源大?。?span id="jomusd9" class="font-tahoma">98KB
全文頁數(shù):6頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。
|
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc
第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1下列說法正確的是()A強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí),水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下,純水中c(H)2107 molL1,其呈酸性解析:選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡,無論酸性還是堿性溶液都存在H和OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH只能用來表示稀溶液的酸堿性,當(dāng)pH0時(shí),c(H) 1 molL1,溶液酸性并不是太強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水溶液的酸堿性由c(H)和c(OH)相對(duì)大小決定,若純水中c(H)c(OH)2107 molL1,該溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;在溫度不變時(shí),使水的電離平衡移動(dòng),只能改變?nèi)芤褐衏(H)或c(OH),故水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大,C項(xiàng)正確。2下列說法正確的是()A用pH試紙測定氯水的pHBpH試紙使用前要用蒸餾水潤濕C用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.2DpH計(jì)能較準(zhǔn)確地測定溶液的酸堿度解析:選D。氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕,則相當(dāng)于將待測溶液稀釋,可能會(huì)引起誤差,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用廣范pH試紙測得溶液的pH都是整數(shù),不可能是小數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH計(jì)是能較準(zhǔn)確測定溶液pH的一種儀器,D項(xiàng)正確。3下列敘述正確的是 ()A95 純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7解析:選C。95 的水盡管pH7,但因其電離出的c(H)c(OH),故仍呈中性,A錯(cuò);醋酸為弱酸,pH3的醋酸稀釋10倍時(shí),促進(jìn)其電離,故3<pH<4,B錯(cuò);pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合時(shí),醋酸過量,pH7,D錯(cuò)。4已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 ),水的離子積Kw1.01012。下列說法中正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液,pH1B0.001 molL1的NaOH溶液,pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL解析:選A。0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1,pH1。5濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大解析:選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液,在稀釋前pH為13,說明MOH完全電離,則MOH為強(qiáng)堿,而ROH的pH<13,說明ROH沒有完全電離,ROH為弱堿。AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A正確。B曲線的橫坐標(biāo)lg越大,表示加水稀釋體積越大,由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn),弱堿ROH存在電離平衡:ROHROH,溶液越稀,弱電解質(zhì)電離程度越大,故ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),B正確。C若兩溶液無限稀釋,則溶液的pH接近于7,故兩溶液的c(OH)相等,C正確。D當(dāng)lg2時(shí),溶液V100V0,溶液稀釋100倍,由于MOH發(fā)生完全電離,升高溫度,c(M)不變;ROH存在電離平衡:ROHROH,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng),c(R)增大,故減小,D錯(cuò)誤。6pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原體積的m和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是()AmnBm>nCm<n D無法判斷解析:選B。本題考查弱酸不完全電離,濃度越大,電離程度越小,稀釋時(shí)n(H)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡,體積擴(kuò)大多少倍,c(H)就減小多少倍。所以CH3COOH稀釋倍數(shù)多些,pH變化才和鹽酸相等,即m>n。7常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa,下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析:選B。醋酸是弱酸,電離方程式是CH3COOHHCH3COO,故稀釋10倍,pH增加不到一個(gè)單位,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a1),B項(xiàng)正確;加入等體積0.2 molL1鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c(H),溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離,c(H)增大,溶液的pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8常溫下,下列敘述正確的是()ApH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a1,則c110c2CpH2與pH1的硝酸中c(H)之比為101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析:選A。因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡,當(dāng)隨著反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離出氫離子,所以混合溶液中氫離子多于氫氧根離子,呈酸性,滴入石蕊溶液呈紅色,所以A選項(xiàng)正確;兩種醋酸隨著濃度減小,電離程度增大,兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a1,則c1>10c2,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤;pH2與pH1的硝酸中c(H)之比為110,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體,抑制氨水電離,所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)減小,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.常溫下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是()A溶液的pH:a<b<c<dB溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性解析:選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高,A正確;ac段隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加,離子濃度減少,導(dǎo)電能力減弱,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水,導(dǎo)電性最弱,c點(diǎn)以后Ba(OH)2 過量,導(dǎo)電性又增強(qiáng),B正確;c點(diǎn)溶液呈中性,D錯(cuò)誤。10在某溫度時(shí),測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_;若所得混合液為中性,且ab12,則VaVb_。解析:(1)由題意知,溶液中c(H)1011 molL1,c(OH)0.01 molL1,故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng):HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿,102Vb1013/1012Va,所以,VaVb102101110。根據(jù)中和反應(yīng):HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿,10bVb1013/10aVa,所以,VaVb10b10a131013(ab)101。答案:(1)1013(2)11010111某溫度下的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下,水的離子積為_。(2)該溫度下,0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_。解析:(1)該溫度下,水的離子積為Kwc(H)c(OH)10x10y10xy,由圖像可知:xy15,故Kw1015。(2)該溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)1102 mol/L,則c(H)11013 (mol/L),所以pH13。答案:(1)1015(2)13能力提升12有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤,測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤,但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn),原因是_。(2)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品,你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能,簡述操作過程:_(若不能,此空不用填)。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙答案:(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí),則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大,誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01 molL1的硫酸13.已知水在25 和95 時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由:_。(2)25 時(shí),將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_。(3)95 時(shí),若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析:(1)當(dāng)溫度升高時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A,因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程,降低溫度,水的電離程度減小,c(H)、c(OH)變小。(2)25 時(shí),所得混合溶液的pH7,溶液呈中性,n(OH)n(H),則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1,得:V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 時(shí)Kw1012,即c(H)c(OH)1012,95 時(shí)混合液呈中性,則:10010a110b12,即10a210b12,得ab14或pH1pH214。答案:(1)A水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)