2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（18）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 新人教版.doc

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（18）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)一、單選題1.欲除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是( )A.稀鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氨水2.將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,生成6.72L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為( )A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g3.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( )金屬鈉投入FeCl3溶液中;過量NaOH溶液和明礬溶液混合;少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中;向AlCl3溶液中滴加過量氨水;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有4.將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉5.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共熱B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱D.Al2(SO4)3和過量的氨水6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )A. B. C. D. 7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )A.Mg和Al的總質(zhì)量為9gB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L8.下列說法正確的是( )A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)9.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是( )A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是( )氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4-Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是: D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-11.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是( )A.Al2O3B.KAl(SO4)2C.Al(OH)3D.Al12.在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)最好選用下列試劑中的( )A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D點溶液中通人CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀C.圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3D.AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3+3OH-=Al(OH)314.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.B.C.D.參考答案 一、單選題1.答案：C解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：鋁條表面鈍化,其表面上的物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)。5.答案：D解析：6.答案：A解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知各物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)最終都生成偏鋁酸鈉,物質(zhì)的量關(guān)系是,;所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量分別為1/27、1/78、4/133.5 、1/51.故選A.7.答案：D解析：8.答案：D解析：Al2O3雖難溶于水,但卻是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物,可根據(jù)Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價相同判斷;金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物,但有些高價態(tài)的金屬氧化物(如Mn2O7)卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物;Al2O3能與強酸、強堿溶液反應(yīng)。9.答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸,但不能溶于氨水,D項錯誤。10.答案：A解析：A、根據(jù)所給沉淀的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液后鐵離子先沉淀，沉淀的總物質(zhì)的量是6mol，其中氫氧化鋁為2mol，則鋁離子的物質(zhì)的量是2mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是3mol，所以鐵離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電荷守恒，則氯離子的物質(zhì)的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中,正確；B、OA段產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉淀完全，根據(jù)沉淀的pH值可知，鐵離子先沉淀，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則OA段的沉淀是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錯誤；C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩余1mol鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，此時硫酸根已沉淀完全，不會再產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，錯誤；D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A?？键c：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應(yīng)用能力11.答案：B解析：分別寫出各物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH=K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。比較可知同物質(zhì)的時.KAl(SO4)2消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多12.答案：D解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應(yīng)，Ca(OH)2、NaOH為強堿，H2SO4為強酸，都能與Al(OH)3反應(yīng)，氨水為弱堿的溶液，可使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀，故D項正確。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。13.答案：A解析：14.答案：C解析：反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，不會溶解，錯誤；先生成氫氧化鋁白色沉淀，后溶于鹽酸，正確；先生成氫氧化鋁白色沉淀，后溶于氫氧化鈉，正確；反應(yīng)生成硅酸沉淀，不溶解，錯誤。骨選C。考點：鋁的化合物的性質(zhì)