2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（12）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版.doc

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（12）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、單選題1.離子方程式+2H+=H2O+CO2中的代表的物質(zhì)可以是( )A.CaCO3B.Na2CO3C.BaCO3D.NaHCO32.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式BaSO4表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO23.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、NH4+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO42-4.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A. 溶液和溶液B. 溶液和稀硫酸C. 溶液和溶液D. 溶液和鹽酸5.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要為有毒離子為,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )A. 和B. 和C. 和D. 和6.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是( )A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+ SO42-C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3+CuFe2+Cu2+D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+7.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-8.離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是( ) A.B.C.D.9.下列離子方程式錯誤的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2+CuD.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H210.下列選項中各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2鹽酸;Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4(過量)D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(過量)11.甲,乙,丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì),他們所含離子如表所示:陽離子NH4+,Na+,Mg2+陰離子OH-,NO3-,SO42-取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)c(乙)c(丙),下列說法錯誤的是( )A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-12.下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加人相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )選項離子或分子加入試劑離子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaHSO4溶液SO32-+2H+=SO2+H2OA.AB.BC.CD.D二、填空題13.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):_2.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng):_3.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_4.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):_5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_14.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:A與D反應(yīng)有氣體生成,A與E反應(yīng)有沉淀生成,B與E反應(yīng)有沉淀生成,B與C反應(yīng)有沉淀生成,C與D反應(yīng)有氣體生成,在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:1.B與D反應(yīng)的離子方程式為_,A與D反應(yīng)的離子方程式為_2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_3.向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、實驗題15.仔細分析下列實驗: 、試管中的現(xiàn)象如表所示:試管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色寫出、試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。1. :_。2. :_。3. :_。參考答案 一、單選題1.答案：B解析：根據(jù)離子方程式可知,該碳酸鹽一定是易溶、易電離的,所以選項B正確,A和C是難溶的,D是碳酸氫鹽,答案選B。點評:化學(xué)方程式改寫成離子方程式的關(guān)鍵是牢記常見易溶和易電離的物質(zhì),因為只有同時滿足易溶和易電離的物質(zhì),才能用離子符號表示,其余物質(zhì)都是用化學(xué)式表示的。2.答案：D解析：3.答案：D解析：A、在強堿性溶液中Fe3不能大量存在，A錯誤；B、在強酸性或強堿性溶液中HCO3都不能大量存在，B錯誤；C、在強堿性溶液中Al3、NH4不能大量存在，C錯誤；D、在強酸性或強堿性溶液中Na、K、NO3、SO42都能大量共存，D正確?？键c：考查了離子共存的相關(guān)知識。4.答案：A解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等,也無氧化還原反應(yīng)發(fā)生,所以不會發(fā)生離子反應(yīng), 故A符合題意;Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故B不符合題意;NaOH溶液和Fe2(SO4),溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故C不符合題意;鹽酸和Ca(OH)2反應(yīng)生成難電離的水,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故D不符合題意5.答案：A解析：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,則溶液中含有,主要為有毒離子為,將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀,則乙中應(yīng)含有發(fā)生反應(yīng)，乙中的重金屬離子與甲中的反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知,只有A符合,發(fā)生反應(yīng)為，故選A.6.答案：B解析：A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O,選項A錯誤;B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢,反應(yīng)的離子方程式為:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+ SO42-,選項B正確;C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+,選項C錯誤;D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為:Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+,選項D錯誤。答案選B。7.答案：A解析：使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性,四種離子可以大量共存,A正確;在溶液中Cu2+顯藍色,不符合題意,B錯誤;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C錯誤;使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性,CO32-不能大量存在,D錯誤。8.答案：C解析：、與反應(yīng)生成沉淀, 是弱酸,書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。9.答案：D解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,D項錯誤10.答案：D解析：11.答案：D解析：甲、乙、丙都是可溶性強電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH,三種化合物不含相同離子,所以甲、乙、丙化合物有兩種組合:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷,相對分子質(zhì)量:Mr(丙)Mr(乙)Mr(甲).第一種情況:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,NaOH相對分子質(zhì)量為40,(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量為132、Mg(NO3)2相對分子質(zhì)量為148,第二種情況:NaOH、NH4NO3、MgSO4,NaOH相對分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對分子質(zhì)量為80、MgSO4相對分子質(zhì)量為120.所以甲為NaOH,乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3,丙為Mg(NO3)2或MgSO4,所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子,故A、B、C正確;但是丙中不一定含有硫酸根離子,可能含有硝酸根離子,故D錯誤;故選D.12.答案：B解析：A項,加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不參與反應(yīng),正確的離子方程式為SO42-+Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A項錯誤;C項,通入少量CO2,CO2與NH3H2O發(fā)生反應(yīng),正確的離子方程式為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O,故C項錯誤;D項,加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)將SO32-氧化為SO42-,故D項錯誤。二、填空題13.答案：1.CuO+2H+=Cu2+H2O2.HCO3-+H+=CO2+H2O3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O4.Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O解析：14.答案：1.Ba2+CO32-=BaCO3; 2H+CO32-=H2O+CO22.Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H+HCO3-=H2O+CO23.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4解析：1.B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3,A與D反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO22.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3-=H2O+CO23.向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4三、實驗題15.答案：1. 2. 3. 解析：溶液和溶液混合后, 和結(jié)合生成白色沉淀, 和不反應(yīng),所以溶液仍然呈藍色。向濾液中加入溶液, 和反應(yīng)生成藍色沉淀。溶液和溶液混合后, 和反應(yīng)生成藍色沉淀, 和反應(yīng)生成白色沉淀。