2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 外界條件對化學反應速率的影響（含解析）新人教版選修4.doc

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外界條件對化學反應速率的影響高考頻度： 難易程度： 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加KNO3固體 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度 改用10 mL 1 mol/L硫酸A B C D 【參考答案】D 1清原因弄清外界條件對化學反應速率產(chǎn)生影響的原因。若是可逆反應，外界條件對v正、v逆的影響趨勢是一樣的，即若升溫或增大壓強（有氣體參與的反應體系），v正、v逆均增大，若增大反應物的濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正、v逆均增大。2看條件影響化學反應速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積等。同一個化學反應，不同外界條件對化學反應速率的影響程度不同，影響程度為催化劑溫度濃度（或壓強）。3明變化、判影響首先，明確題中給出條件的變化情況。其次，根據(jù)已學知識判斷這些條件對化學反應速率的影響。 1一定溫度下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g) H0，反應2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H0。下列有關(guān)以上兩個反應的說法正確的是A降低溫度反應的速度減小，反應的速率增大B增大壓強反應的速率不變，反應的速率增大C增大壓強反應的速率增大，反應的速率增大D升高溫度反應的速率增大，反應的速率減小2下列說法中正確的是A已知t1 時，反應CCO22CO H0的速率為v，若升高溫度逆反應速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變C當一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化3某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3溶液的濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗目的298粗顆粒2.00()實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響 1【答案】C【解析】降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯，C對。2【答案】D 3【答案】實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗目的()()298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00【解析】根據(jù)實驗目的，實驗只需要將實驗中HNO3的濃度由2.00 molL1改為1.00 molL1；實驗只需將實驗中溫度由298 K改為308 K；實驗只需將實驗中大理石由粗顆粒改為細顆粒。