2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 外界條件對化學反應速率的影響（含解析）新人教版選修4.doc

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外界條件對化學反應速率的影響 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★★☆☆ 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧ 【參考答案】D 1．清原因 弄清外界條件對化學反應速率產(chǎn)生影響的原因。若是可逆反應，外界條件對v正、v逆的影響趨勢是一樣的，即若升溫或增大壓強（有氣體參與的反應體系），v正、v逆均增大，若增大反應物的濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正、v逆均增大。 2．看條件 影響化學反應速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積等。同一個化學反應，不同外界條件對化學反應速率的影響程度不同，影響程度為催化劑＞溫度＞濃度（或壓強）。 3．明變化、判影響 首先，明確題中給出條件的變化情況。 其次，根據(jù)已學知識判斷這些條件對化學反應速率的影響。 1．一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＞0，反應②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＜0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是 A．降低溫度反應①的速度減小，反應②的速率增大 B．增大壓強反應①的速率不變，反應②的速率增大 C．增大壓強反應①的速率增大，反應②的速率增大 D．升高溫度反應①的速率增大，反應②的速率減小 2．下列說法中正確的是 A．已知t1 ℃時，反應C＋CO22CO ΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應速率減小 B．恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變 C．當一定量的鋅粉和過量的6 molL－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D．對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化 3．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3溶液的濃度為1.00 molL－1、2.00 molL－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實驗目的 ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響 ② ③ ④ 1．【答案】C 【解析】降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯，C對。 2．【答案】D 3．【答案】 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實驗目的 ① (Ⅱ)③ (Ⅲ)④ ② 298 粗顆粒 1.00 ③ 308 粗顆粒 2.00 ④ 298 細顆粒 2.00 【解析】根據(jù)實驗目的，實驗②只需要將實驗①中HNO3的濃度由2.00 molL－1改為1.00 molL－1；實驗③只需將實驗①中溫度由298 K改為308 K；實驗④只需將實驗①中大理石由粗顆粒改為細顆粒。