2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.10 金屬及其化合物基礎(chǔ)練測(cè).doc
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專題2.10 金屬及其化合物考綱解讀常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)1、了解常見金屬的活動(dòng)順序。2、了解常見金屬及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用??键c(diǎn)探究高考對(duì)鈉及其化合物的考查重點(diǎn)是鈉的氧化物和鈉鹽的性質(zhì)、推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究。鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)。常以框圖題形式出現(xiàn)在綜合題中,應(yīng)用心體會(huì)。鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)豐富,性質(zhì)應(yīng)用廣泛,命題空間大。以實(shí)驗(yàn)為手段,以工業(yè)生產(chǎn)為背景,以圖像分析和計(jì)算為重點(diǎn),題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物因?yàn)樾再|(zhì)的復(fù)雜多變而成為高考命題的熱點(diǎn)。題型以筆答題為主,在選擇題中也有涉及,試題以化工生產(chǎn)為背景,以豐富的流程分析和物質(zhì)轉(zhuǎn)化為特征,考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2019年應(yīng)高度重視。銅及其化合物的知識(shí)以及金屬材料的應(yīng)用,在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強(qiáng),屬于新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)。預(yù)測(cè)2019年高考仍會(huì)有新的命題,復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)密切注意有關(guān)題目!尤其要注意和2016年大綱的變化,表現(xiàn)在“常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”由“了解”提高為“掌握”;增加“了解常見金屬及其重要化合物的制備方法”,因此復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視物質(zhì)制備(實(shí)驗(yàn)),注意以元素及其化合物為載體的實(shí)驗(yàn)考查。 Na2O2具有漂白性,投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色。(2)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng):2CO22Na2O22Na2CO3O2、2H2O2Na2O24NaOHO2。物質(zhì)的量的關(guān)系:無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。氣體體積關(guān)系:若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量或原混合氣體體積的1/2即為生成氧氣的量。固體質(zhì)量關(guān)系:相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e,即。先后順序關(guān)系:一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。三、兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO31、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的基本圖像:(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示;(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示;(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x:y11,其他比例時(shí)的圖像略);(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11,其他比例時(shí)的圖像略)。2鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法:(1)熱穩(wěn)定性不同:。(2)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下):。(3)陰離子不同:。、(4)溶液的酸堿性不同:。四、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算1、“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化(1)“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化:即Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4或Al33OH=Al(OH)3;Al(OH)33H=Al33H2O;Al(OH)3OH= AlO22H2O;AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3;或2 AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32;AlO24H=Al32H2O;Al34OH= AlO22H2O;Al33 AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促進(jìn))。(2)有關(guān)Al(OH)3沉淀的計(jì)算:Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH= AlO22H2O由得:Al34OH= AlO22H2O,則3時(shí),發(fā)生反應(yīng),則:nAl(OH)31/3n(OH);4時(shí),發(fā)生反應(yīng),無(wú)Al(OH)3生成;34時(shí),發(fā)生反應(yīng),則:nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。五、有關(guān)鋁及其化合物的反應(yīng)圖像(1)反映Al3、Al(OH)3、AlO2之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖像:a、把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量現(xiàn)象:先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng):AB:Al33OHAl(OH)3、BD:Al(OH)3OHAlO22H2O圖像:。b、把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象:先無(wú)明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。有關(guān)反應(yīng):AB:Al34OH= AlO22H2O、BC:Al33 AlO26H2O=4Al(OH)3圖像:。c、在AlO2溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量現(xiàn)象:先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng):AB:AlO2H2H2O=Al(OH)3、BD:Al(OH)33H=Al33H2O圖像:。d、在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至過量:現(xiàn)象:先無(wú)明顯現(xiàn)象,反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)反應(yīng):AB:4HAlO2=Al34H2O、BC:Al33 AlO26H2O=4Al(OH)3圖像:。e、向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液:現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變反應(yīng):OA:HOH=H2O、AB:Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、BC:Al(OH)3OH= AlO22H2O。 除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):Fe2(Fe3):加過量鐵粉過濾;FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2;FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉過濾;Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強(qiáng)堿溶液過濾;(3)鹽溶液的保存:亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑以防止Fe2被氧化。鐵鹽溶液加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3水解。(4)物質(zhì)制備:制備無(wú)水氯化鐵:在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液;制備氫氧化鐵膠體:向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。七、Fe2和Fe3檢驗(yàn)(1)直接觀察顏色:Fe2溶液呈淺綠色,F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子);(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色:;(4)利用Fe3的氧化性;。(5)利用Fe2的還原性;。八、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用總結(jié)常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海饘僭诨瘜W(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽(yáng)離子的能力依次減弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子得電子能力依次增強(qiáng),該規(guī)律有多種應(yīng)用,歸納如下:(1)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng):排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。(2)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng):排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來,生成新鹽和新金屬 (非?;顫娊饘俪?,如K、Ca、Na等)。(3)判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng):極活潑金屬(K、Ca、Na)可與冷水發(fā)生置換氫的反應(yīng);活潑金屬(Mg、Al)可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng);較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng),可置換水中的氫生成氫氣,但生成的氫氧化物受熱分解,最后得到金屬氧化物;排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。(4)判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng):由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極,在金屬活動(dòng)順序表中位于前面的金屬為負(fù)極。(1)負(fù)極反應(yīng):電極金屬失電子被氧化,形成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。(2)正極反應(yīng):溶液中微粒(酸性條件下為H+,中性條件下為H2O和O2)在正極上得到電子被還原。(3)判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài):。(4)判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:金屬活動(dòng)順序表中越位于前面的金屬,其氫氧化物越穩(wěn)定,越不易分解,越后面的金屬氫氧化物越易分解,極不活潑的金屬Pt、Au甚至無(wú)氫氧化物。 【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì),題目難度不大,本題注意等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物的特點(diǎn),注意有關(guān)反應(yīng),以正確判斷最終產(chǎn)物。考點(diǎn)3 兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO3【例3】現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是Ca(OH)2鹽酸CaCl2NaOH加熱A B C D【答案】C【解析】【分析】NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈,二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,因都含有鈉元素,焰色反應(yīng)都呈黃色?!驹斀狻縉a2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故不選;加入鹽酸,碳酸鈉先不生成氣體,而碳酸氫鈉馬上生成氣體,可鑒別,故選;碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故選;碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,現(xiàn)象不明顯,而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,不能鑒別,故不選;在溶液中加熱,都不分解,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故不選;選C。 考點(diǎn)9 鎂及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用【例9】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是( )AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)B單質(zhì)B肯定是氧化劑CD、E中一定都含有A的元素D若A是非金屬,則B一定為金屬【答案】B【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A+DE和A+CE都是化合反應(yīng),故E中一定含有甲元素,而B+DA+F是置換反應(yīng),D、E、F是常見的三種氧化物,則C應(yīng)為O2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,若A為C,D為CO2,E為CO,B為Mg,F為MgO符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?!驹斀狻緼.由上述分析可以知道,C為氧氣,所以A選項(xiàng)是正確的;B.B為單質(zhì),與氧化物D發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),B失去電子作還原劑,故B錯(cuò)誤;C.由A+DE和A+CE都是化合反應(yīng),故E中一定含有甲元素,而B+DA+F是置換反應(yīng),B是單質(zhì),則甲元素只能來自化合物D,A是甲元素的單質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的;D.由上述分析可以知道,A為非金屬C,則B為金屬M(fèi)g,所以D選項(xiàng)是正確的;答案:B。 基礎(chǔ)特訓(xùn)1向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋,取少量所得溶液,加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出后,再滴加酚酞,溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是 A過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣B過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣C過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水D過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫【答案】B【解析】考點(diǎn):考查過氧化鈉的性質(zhì)。2能把Al2(SO4)3Fe2(SO4)3 MgCl2FeCl2四種溶液區(qū)別開來的一種試劑是( )ABaCl2 BNaOHCAgNO3 DNH3H2O【答案】B【解析】【詳解】3已知a、b、d、e均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是Aa、b、d可能是鈉及其化合物 Ba、b、d可能是鎂及其化合物Ca、b、d可能是鋁及其化合物 Da、b、d可能是非金屬及其化合物【答案】B【解析】【詳解】A.a為NaOH、b為NaHCO3、d為Na2CO3、e為CO2時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B.鎂及其化合物不滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.a為AlCl3、e為NaOH、b為NaAlO2、d為Al(OH)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;D.a為C、e為O2、b為CO2、d為CO時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,所以a、b、d可能是非金屬及其化合物,D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見元素的單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,解答這類題要注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律,熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系,做此類題目,往往是把選項(xiàng)一一代入,按照箭頭指向是否能轉(zhuǎn)化,然后選出正確答案。4為測(cè)定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案,說法不正確的是方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量;方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng),則V100 mLB方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí),過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則測(cè)定結(jié)果偏高【答案】A【解析】【詳解】5多反應(yīng)體系中,明確反應(yīng)順序是解決問題的基礎(chǔ)。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2:S2、I、SO32B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)C的判斷,CO2為酸性氧化物,先與OH發(fā)生反應(yīng),生成CO32,CO32再與Ba2反應(yīng)生成BaCO3,因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2發(fā)生反應(yīng),CO2再與KOH反應(yīng)生成K2CO3,然后通入CO2,CO2與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3,最后CO2與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2。 8用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:Fe H2 Cu , CuO CuSO4 Cu 。若實(shí)驗(yàn)過程中,根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作,則對(duì)兩者制得單質(zhì)銅的量作比較,正確的是A相等 B多 C多 D無(wú)法判斷【答案】C【解析】【分析】?jī)煞桨钢兴l(fā)生的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2、H2+CuO Cu+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+CuSO4Cu+FeSO4;中均可完全轉(zhuǎn)化,而中氫氣還原CuO,應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣,不能全部參與還原反應(yīng);【詳解】9向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸【答案】B【解析】D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為1:1,則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故D錯(cuò)誤;故選B10鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 _(用字母代號(hào)填)。A.Fe BFeCl3CFeSO4 DFe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 _nm。(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_。某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:_B請(qǐng)寫出通入的化學(xué)方程式_【答案】(1)C(2)1100 (3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ;Fe3 Fe2 Cu2 ;6.0(4)B (5)AFe FeCl2 Fe Cu(少一個(gè)不得分) HClB2FeCl2Cl22FeCl3 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、膠體及離子濃度計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)現(xiàn)象分析。關(guān)于鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)需要注意檢驗(yàn)Fe2時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液;當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí),利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2和Fe3的存在。檢驗(yàn)Fe2和Fe3混合溶液時(shí),要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2和Fe3,檢驗(yàn)Fe2時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液,最好是用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,而檢驗(yàn)Fe3時(shí)最好選擇KSCN溶液。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.10 金屬及其化合物基礎(chǔ)練測(cè) 2019 年高 化學(xué) 中等 百日 提升 系列 專題 2.10 金屬 及其 化合物 基礎(chǔ)
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