2019屆高考化學總復習 選考部分 物質結構與性質 第一單元課后達標檢測 蘇教版.doc

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選考部分 物質結構與性質 第一單元課后達標檢測一、選擇題1以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A.HeBC1s2 D. 解析：選D。A、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。2(2018大原模擬)下列各項敘述正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第A 族，是s區(qū)元素C所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：選C。鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，A錯誤；價電子排布式為5s25p1的元素，位于第5周期第A 族，是p區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯誤。3下列說法中正確的是()A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C錯誤；由于鎂的外圍電子排布式為3s2，而鋁的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，故B錯誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯誤。4如圖是第3周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)解析：選B。對于第3周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。5美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金做載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負性：NaAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl解析：選B。根據(jù)元素周期律，原子半徑：NaAl，電負性：NaAl，Al基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s23p1，Na基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s1，故未成對電子數(shù)相等。6下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgX，電負性XY，A錯誤，B正確；電子層結構相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故X陰離子半徑大于Y陽離子半徑，C錯誤；X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而Y為金屬元素易失電子形成陽離子，故其第一電離能XY，D錯誤。9A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為ACD元素B、C電負性大小關系為BCSiFNOC(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Cl11下表為元素周期表中第4周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有_(填元素名稱)。(2)試比較：第一電離能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”，下同)；晶格能U(FeO)_U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結構相似)。(3)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。解析：(1)4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p63d04s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)鉻元素的外圍電子排布為3d54s1，鈷元素的外圍電子排布為3d74s2，前者第一電離能更小。晶格能與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子的半徑成反比。(3)分周期一一討論，第1周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個，是H原子；第2周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個，可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C原子或O原子；第3周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個，是1s22s22p63s23p3，是P原子；第4周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個，只能是過渡元素，可以是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe原子，因此共有5種元素符合題意。答案：(1)鉀、鉻、銅(2)(3)512(1)(2016高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負性較大的是_(填元素符號)。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmo11)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：_；如果R元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負性較大的是Cl。(2)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的，各電子層能量不同。若R是短周期元素，則R是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處電子層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但A、A族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl(2)E電子分層排布，各電子層能量不同10RSTSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多13現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素的性質或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 S單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)S元素的常見化合價為_，原因是_。(3)T元素的原子N電子層上電子數(shù)為_。(4)X的核外電子軌道表示式違背了_。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。解析：(1)由R的核外電子排布可知為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于同周期相鄰元素。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為1價。(3)T原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s軌道再排3d軌道，則N電子層有2個電子。(4)X元素的核外電子排布應先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定(2)1F的電負性最強，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量14A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)畫出D的核外電子軌道表示式：_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。解析：(1)由A的原子結構示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期族。(2)五種元素中非金屬性最強的是N元素，對應的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應的NaOH堿性最強。(3)D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負性最大的元素是非金屬最強的氟。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)泡利不相容洪特