2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)9 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率(含解析)新人教版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)9 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率(含解析)新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)9 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率(含解析)新人教版必修2.doc(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課時(shí)作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1將20 mL 0.5 molL1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入10 mL 3 molL1鹽酸B給反應(yīng)混合物加熱C將所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸餾水【解析】增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會(huì)增大反應(yīng)速率,加水稀釋會(huì)降低反應(yīng)速率。【答案】D2在2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生A3B2C,在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L,則v(C)為()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】v(A)0.04 mol/(Ls),v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls),B正確。【答案】B3反應(yīng)SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 molL1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】v(O2)0.04 molL1s1,則v(SO3)0.08 molL1s1,由tc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計(jì)算得t5 s?!敬鸢浮緾4在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:x(A2)(g)y(B2)(g)2C(g),2 s后測得反應(yīng)速率如下:v(A2)0.4 mol/(Ls),v(B2)1.2 mol/(Ls),v(C)0.8 mol/(Ls),則該x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3【解析】x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2,故x1,y3?!敬鸢浮緿5下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430【解析】金屬的活潑性順序是MgZnFe,故B、C錯(cuò)誤;A、D兩項(xiàng)相比,D項(xiàng)中反應(yīng)物的濃度大,且溶液的溫度高,故生成H2的速率最快。【答案】D6向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲:500,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙:500,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙:450,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應(yīng)速率最快,乙組最快。其次是甲,最慢的是丙?!敬鸢浮緾7反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率可表示為()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1,則v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1,v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1,故選C?!敬鸢浮緾8已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下: aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A934 B312C213 D321【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)0.6 molL1s1,v(B)0.2 molL1s1,v(C)0.4 molL1s1?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.60.20.4,即312?!敬鸢浮緽9為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()【解析】沒有對比實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯(cuò)誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯(cuò)誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確?!敬鸢浮緿10下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是()A鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生H2的速率快B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NOC用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵,遇火易發(fā)生爆炸【解析】A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的,與外界條件無關(guān);B項(xiàng)中未提及速率;C項(xiàng)中變化屬于物理變化;D項(xiàng)中提到“充滿粉塵”“遇火”等外界條件,爆炸是劇烈的化學(xué)反應(yīng)?!敬鸢浮緿二、非選擇題11某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_,原因?yàn)開;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_,原因?yàn)開。(2)在23 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是_。A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液【解析】(2)23 min內(nèi),產(chǎn)生112 mL H2,消耗0.01 mol HCl,v(HCl)0.1 molL1min1。(3)加入NaNO3溶液后,Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2,加入Na2CO3溶液后,HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,均使H2的量減少?!敬鸢浮?1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),23 min時(shí)溶液溫度最高,反應(yīng)速率最快45 min此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小,反應(yīng)速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)AB12某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示:(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用_原理加快了氫氣生成的速率?!窘馕觥?1)據(jù)圖可知,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3XY3Z。(2)5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗鋅中含碳,與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快電子的轉(zhuǎn)移,從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率?!敬鸢浮?1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原電池13(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_ molL1min1。(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 molL1s1,則在2 s時(shí),容器中有_ mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_?!窘馕觥?1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系,v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一:3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol,根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3,可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式,v(H2)0.05 molL1s1。解法二:先計(jì)算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2) molL1s1,再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系,計(jì)算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1?!敬鸢浮?1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)9 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率含解析新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時(shí) 作業(yè) 2.3 化學(xué)反應(yīng) 速率 解析 新人 必修
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6085680.html