九年級科學(xué)上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第2課時 金屬的冶煉練習(xí) 浙教版.doc

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第2課時金屬的冶煉(見A本21頁)1金屬冶煉就是要把金屬從_化合_態(tài)變成_游離_態(tài)。在金屬氧化物中加入_還原劑_，奪取金屬氧化物中的_氧_，從而使其還原成金屬單質(zhì)。2用作還原劑的物質(zhì)：碳(C)、一氧化碳(CO)、氫氣(H2)。有關(guān)化學(xué)方程式為_C2CuO2CuCO2_、_H2CuOCuH2O_、_3COFe2O32Fe3CO2_。氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：黑色粉末固體逐漸變成紫紅色，試管口有水珠生成。3含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫作_還原反應(yīng)_。能從氧化物中奪取氧的性質(zhì)叫作_還原性_，具有還原性的物質(zhì)可作_還原劑_。A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達標(biāo)1H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是(C)A. 反應(yīng)都需要加熱B都有紅色銅生成C都屬于置換反應(yīng)DH2、CO、C都具有還原性2用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是(D)A. 溫度太低B試管口傾斜了C反應(yīng)開始時，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈D銅沒有在一氧化碳?xì)饬髦欣鋮s而又被空氣中氧氣所氧化3在反應(yīng)3C2Fe2O32Fe3CO2中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)分別是(A)A. CO、 Fe2O3 BFe2O3、COCFe、CO2 DCO2、Fe4下列反應(yīng)不屬于金屬冶煉的是(B)A. 電解氧化鋁得到金屬鋁B鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D加熱氧化汞得到金屬汞5如圖所示為氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖。請分析回答：第5題圖(1)實驗開始時，合理的操作順序是_B_(選填“A”或“B”)。A. 先加熱，再通氫氣B先通氫氣，再加熱(2)在實驗過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有_還原_性。B更上一層樓能力提升6氣體M可能是由H2、CO、CO2、HCl四種氣體混合而成，將M依次通過氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅；足量的濃硫酸(每步反應(yīng)中氣體均反應(yīng)完全)，最后還有氣體導(dǎo)出，則M中一定含有(B)A. H2 BCOCCO2 DHCl7下列敘述中不符合圖所示實驗設(shè)計意圖的是(B) 第7題圖A. 說明CO具有還原性B說明生成物CO2的密度比空氣大C說明CO和CuO的反應(yīng)需要加熱D可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源8某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置(D)第8題圖A. 甲、乙、丙 B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙9某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行)；通過熾熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍(lán)色晶體；通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是(A)A. 原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有CO和H2B原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2C原混合氣體中一定含有CO2和H2，可能含有COD原混合氣體中一定含有CO和H2，可能含有CO210現(xiàn)有10 g CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(C)A. 將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量11如圖是三套還原CuO實驗裝置圖，請回答下列問題：第11題圖(1)三個實驗的反應(yīng)原理相似，其反應(yīng)條件也相似，即均需在_加熱_條件下進行；實驗現(xiàn)象也有共同之處，即_黑色粉末變紅_。(2)甲中通入H2的導(dǎo)管插入試管底部氧化銅上方，是為了_使氫氣與氧化銅充分反應(yīng)_。甲、丙兩裝置的試管口都向下傾斜，其原因是_防止冷凝水倒流_，乙、丙均將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水，目的是證明有_CO2_生成。(3)在實驗過程中，甲、乙都有下列操作：a.通氣體；b.停止通氣體；c.點燃酒精燈；d.撤去酒精燈。實驗操作的正確順序是(填序號)_acdb_。(4)在乙實驗過程中，a處導(dǎo)出的氣體中仍含有CO，為了防止CO污染環(huán)境，請你設(shè)計一個可行的裝置將其處理：_酒精燈點燃CO_。12含有雜質(zhì)的氧化鐵粉末100 g在高溫下與一氧化碳充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為76 g，則不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【解】 設(shè)不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x g，根據(jù)題意得：Fe2O33CO2Fe3CO2160112前后之差 48x前后固體之差 (10076) gx80 g不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%80%。C開拓新思路拓展創(chuàng)新13在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g。(雜質(zhì)不參加反應(yīng))第13題圖(1)該實驗利用了一氧化碳的_還原_性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_黑色固體變成紅色_；(2)甲同學(xué)的方法：先測出NaOH濃溶液的質(zhì)量為50 g，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g，請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_80%_(CO不與NaOH溶液反應(yīng))。(3)乙同學(xué)的方法：先稱量玻璃管及樣品的質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量質(zhì)量為m2，利用m1、m2的值，求樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m1m2的值是指_氧化銅中氧元素_的質(zhì)量。(4)同學(xué)查閱到一氧化碳除了具有可燃性，難溶于水的性質(zhì)外，還具有毒性，因此，本實驗還需對尾氣進行處理，請你提出一種處理尾氣的方法：_將尾氣點燃(或用氣囊收集后集中處理)_。