2019版高考化學大一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3講 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

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第3講鹽類的水解 2019 備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應用 考點一鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 1 定義 弱電解質(zhì) 2 實質(zhì) 促進 堿 酸 3 特點 4 規(guī)律 有弱才水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 堿性 pH 7 5 水解方程式的書寫 1 一般要求 如NH4Cl的水解離子方程式為 2 三種類型的鹽水解方程式的書寫 多元弱酸鹽水解 分步進行 以第一步為主 一般只寫第一步水解方程式 如Na2CO3的水解離子方程式為 多元弱堿鹽水解 水解離子方程式一步寫完 如FeCl3的水解離子方程式為 陰 陽離子相互促進的水解 水解程度較大 書寫時要用 等 如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應的水解離子方程式為 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 1 LK選修4 P893改編 現(xiàn)有濃度為0 1mol L 1的五種電解質(zhì)溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是 A B C D 答案C 2 教材知識實驗探究 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 答案 1 2 3 4 探源 本高考題組源于教材LK選修4P82 活動 探究 及其拓展 對鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫進行了考查 題組一水解過程分析及水解方程式書寫判斷1 下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是 答案D 2 在鹽類發(fā)生水解的過程中 正確的說法是 A 鹽的電離平衡被破壞B 水的電離程度逐漸增大C 溶液的pH發(fā)生了較大改變D 水解后溶液一定呈酸性或堿性 答案B 練后歸納 題組二水解規(guī)律及應用3 2017 湖北大冶一中月考 常溫下 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液 按pH減小的順序排列的是 A NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4 解析A選項中 醋酸鈉顯堿性 而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性 A錯誤 B C選項中 醋酸鈉顯堿性 而硝酸鈉顯中性 B C錯誤 D選項 醋酸鈉顯堿性 硝酸鈉顯中性 氯化銨顯酸性 硫酸氫鈉顯酸性 且硫酸氫鈉相當于一元強酸 酸性較強 D正確 答案D 4 25 時 濃度均為0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有關說法正確的是 答案C 3 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 拓展 考點二影響鹽類水解平衡的因素 頻數(shù) 難度 1 內(nèi)因 2 外因 1 溫度 濃度 右移 增大 增大 右移 減小 增大 右移 增大 減小 2 外加物質(zhì) 外加物質(zhì)對水解反應的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì) 外加酸堿 增大 減小 減小 增大 加能水解的鹽 抑制 促進 向右 向右 向右 向左 增多 增多 增多 減小 減小 減小 增大 增大 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 生成紅褐色沉淀 放出氣體 1 LK選修4 P891改編 將濃度為0 1mol L 1Na2CO3溶液加水稀釋 下列結(jié)論錯誤的是 答案B 2 實驗拓展探究 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 用離子方程式和必要文字解釋 2 實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母序號 A 水解反應為放熱反應B 水解反應為吸熱反應C NH4NO3溶于水時放出熱量D NH4NO3溶于水時吸收熱量答案 1 CH3COO H2O CH3COOH OH 使溶液顯堿性 2 BD 3 溯源題 2015 天津理綜 10 3 FeCl3在溶液中分三步水解 2 室溫下 使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 答案 1 bd 2 調(diào)節(jié)溶液的pH 探源 本題源于LK選修4P85 活動 探究 對鹽類水解反應的影響因素進行了考查 題組鹽類水解影響因素的理解與應用1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 答案 1 2 3 4 5 6 答案A 3 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關結(jié)論正確的是 答案B 拓展 1 10 12 增大 考點三鹽類水解的應用 頻數(shù) 難度 1 熟記鹽類水解的重要應用 HX HY HZ H2SO4 鹽酸 2 鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷 1 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽 蒸干后一般得原物質(zhì) 如CuSO4 aq 蒸干得CuSO4 s Na2CO3 aq 蒸干得Na2CO3 s 2 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時 蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物 如AlCl3 aq 蒸干得Al OH 3 灼燒得Al2O3 3 考慮鹽受熱時是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl NH3 HCl 4 還原性鹽在蒸干時會被O2氧化 如Na2SO3 aq 蒸干得Na2SO4 s 5 弱酸的銨鹽蒸干后無固體 如NH4HCO3 NH4 2CO3 3 熟記下列因相互促進水解不能大量共存的離子組合 1 教材基礎知識應用 1 配制FeSO4溶液要加入鐵粉 配制SnCl2溶液要加入鹽酸 二者原理是否相同 為什么 2 怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是什么 2 教材基礎知識實驗探究 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖 內(nèi)筒a是玻璃瓶 外筒b是鋼瓶 平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑 當遇火警時 將滅火器取下倒置 內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火 從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析 則a中盛 b中盛 答案Al2 SO4 3溶液飽和NaHCO3溶液 3 考題印證 福建理綜 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源 我國的蘊藏量居世界首位 鈰 Ce 是地殼中含量最高的稀土元素 在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解 無水CeCl3可用加熱CeCl3 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備 其中 NH4Cl的作用是 答案分解出氯化氫氣體 抑制CeCl3水解 或其他合理答案 題組鹽類水解綜合應用角度1利用水解原理解釋用途或現(xiàn)象1 下列有關問題與鹽的水解有關的是 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu OH 2固體 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2 可先通入氧化劑Cl2 再調(diào)節(jié)溶液的pHA B C D 答案D 角度2與水解有關的離子共存問題2 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 答案A 角度3鹽溶液蒸干問題3 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止 能得到較純凈的原溶質(zhì)的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 僅 C 僅 D 僅 解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2會被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe OH 3的混合物 Ca HCO3 2受熱會分解生成CaCO3 NH4HCO3受熱分解無殘留 KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受熱促進水解生成Fe OH 3和鹽酸 而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解 最終水解徹底 蒸干得Fe OH 3 答案D 角度4與鹽類水解有關的利用設計4 下列根據(jù)反應原理設計的應用 不正確的是 解析熱的純堿溶液堿性增強 去污能力增強 Al3 水解生成Al OH 3膠體 吸附水中的懸浮物 具有凈水作用 TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2 xH2O A B C項正確 SnCl2易水解 配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液 會促進SnCl2水解而生成Sn OH Cl或Sn OH 2沉淀 所以配制SnCl2溶液應將SnCl2固體溶于濃鹽酸中 再稀釋至所需濃度 答案D 角度5水解原理在除雜 配制過程中的應用5 下表是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀時溶液的pH 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 雜質(zhì) 為制得純凈的ZnSO4 應加入的試劑是 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 解析要使Fe2 和Fe3 全部除去 由題給信息可知 需將Fe2 全部氧化成Fe3 再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4 5 pH 6 5 即可將Fe3 完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀 且保證Zn2 不沉淀 氧化Fe2 時不能引入新的雜質(zhì) 只能用H2O2 調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì) 用ZnO能促進Fe3 的水解 本題選A 答案A 試題分析 2017 課標全國 13 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示 下列敘述錯誤的是 考查意圖 本題以氫氧化鈉滴加二元弱酸己二酸為題材 圍繞反應過程中pH與離子濃度變化的關系而設計 從知識層面上考查考生對弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算 酸式鹽電離與水解程度的比較 離子濃度大小關系以及微粒濃度的變化與酸堿性關系等相關知識的掌握情況 從能力層面上考查考生對酸堿滴定知識的遷移能力 讀圖和從圖中獲取 使用信息的能力 以及分析問題與解決問題的能力 水溶液中的離子平衡是中學化學的基本內(nèi)容之一 本題綜合程度較高 難度較大 本題抽樣統(tǒng)計難度系數(shù)為0 39 區(qū)分度為0 45 正確答案 D 真題演練 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 配制氯化鐵溶液時 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 2016 課標全國 10D 2 0 1mol LNa2CO3溶液加熱后 溶液的pH減少 2016 江蘇化學 7B 3 泡沫滅火器滅火利用了Al2 SO4 3和小蘇打反應 2016 課標全國 7A 4 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 2015 天津理綜 1B 5 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液 2015 福建理綜 8B 答案 1 2 3 4 5 2 2014 新課標全國卷 11 一定溫度下 下列溶液的離子濃度關系式正確的是 答案D 3 2015 天津高考節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請回答下列問題 3 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示 由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵 以Fe mg L 1 表示 的最佳范圍約為 mg L 1 解析 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 所以可起到凈水的作用 2 Fe3 分三步水解 水解程度越來越小 所以對應的平衡常數(shù)也越來越小 有K1 K2 K3 3 由圖像可知 聚合氯化鐵的濃度在18 20mg L 1時 去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高 答案 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 K1 K2 K3 3 18 20