2019版高考化學大一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 增分補課10課件 魯科版.ppt
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化學平衡常數(shù)運用于弱電解質的電離 鹽類的水解及難溶電解質的溶解平衡等問題時 則分別稱為電離常數(shù) 水解常數(shù)及溶度積常數(shù) 它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段 有關各平衡常數(shù)的應用和求算是高考?？贾R點 在理解上一定抓住 各平衡常數(shù)都只與電解質本身和溫度有關 而與濃度 壓強等外界條件無關 知識查補 增分點1電離平衡常數(shù) 例1 草酸即乙二酸 是一種有機二元酸 在工業(yè)上有重要的作用 草酸在100 開始升華 157 時大量升華 并開始分解 1 NH4 2C2O4溶液的pH 7 填 或 2 用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸 OHC COOH 陰極的電極反應式為 增分點2水的離子積常數(shù) 例2 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù) 增分點3Ka Kb 與Kw的結合 鹽類的水解常數(shù)Kh 例3 室溫下 H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1 1 0 10 2 Ka2 1 0 10 7 說明 Kh在做題過程中往往通過Ka Kb Kw的數(shù)據(jù)通過轉換完成解答 答案 1 1 0 10 12 增大 2 10一級水解產生的OH 對二級水解有抑制作用 增分點4難溶電解質的溶度積常數(shù) 例4 2018 南陽模擬 已知t 時AgCl的Ksp 2 10 10 在t 時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法正確的是 答案D 解題建模 基于 平衡觀 視角建構電解質溶液知識體系
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