高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課件新人教版.ppt

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第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解硫在自然界的存在形態(tài) 單質(zhì)的性質(zhì)和用途 2 掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及用途 3 了解SO3的主要性質(zhì) 新知預(yù)習(xí) 一 硫 1 硫元素在自然界以何種形態(tài)存在 主要礦物有哪些 2 硫單質(zhì)有哪些主要性質(zhì) 1 存在 1 游離態(tài) 存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 2 化合態(tài) 硫化物形式 硫鐵礦 黃銅礦 CuFeS2 硫酸鹽形式 填化學(xué)式 芒硝 石膏 存在于某些蛋白質(zhì)中 FeS2 Na2SO4 10H2O CaSO4 2H2O 2 單質(zhì)的物理性質(zhì) 不溶 微溶 易溶 硫黃 黃色晶體 3 化學(xué)性質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 2 S O2SO2 Fe SFeS 二 硫的氧化物碳的氧化物有CO CO2 那么硫的氧化物有哪些 各自的性質(zhì)如何 1 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 無色 刺激性 大 易溶于水 有 2 化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象 漂白性 與某些有色物質(zhì) 如品紅 生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 加熱或久置可 與O2反應(yīng) 與H2O反應(yīng) 與NaOH反應(yīng) 恢復(fù)原來的顏色 2SO2 O22SO3 SO2 H2OH2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性 主要反應(yīng)如下 SO3 與H2O SO3 H2O H2SO4 與堿性氧化物 CaO 與堿 Ca OH 2 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 正誤立判 1 S在O2中燃燒時(shí) 若O2不足 則生成SO2 若O2過量 則生成SO3 分析 錯(cuò)誤 S在O2中燃燒只生成SO2 與通入O2量的多少無關(guān) 2 清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時(shí) 先用CS2溶解 再用清水沖洗即可 分析 正確 硫不溶于水 但易溶于CS2 3 將某氣體通入品紅溶液中 品紅褪色 則該氣體一定是SO2 分析 不一定 SO2 Cl2均能使品紅溶液褪色 只是漂白原理不同而已 4 SO2既有氧化性 又有還原性 以表現(xiàn)還原性為主 分析 正確 SO2中S元素為 4價(jià) 處于硫元素的中間價(jià)態(tài) 因此既有氧化性 又有還原性 通常以表現(xiàn)還原性為主 5 實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí) 多余的SO2可用堿液吸收 分析 正確 SO2是酸性氧化物 可與NaOH溶液反應(yīng) 化學(xué)方程式為SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 課堂探究 一 SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 SO2 CaO CaSO3 CO2 CaO CaCO3 SO2 H2OH2SO3 CO2 H2OH2CO3 SO2 2H2S 3S 2H2O 二氧化硫能被酸性高錳酸鉀 氯水 溴水 碘水等氧化劑氧化 無 無 有 特別提醒 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 因?yàn)槎咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí) 現(xiàn)象相同 即開始產(chǎn)生白色沉淀 后來沉淀溶解消失 典例1 下列說法中不正確的是 A SO2和CO2均有毒B SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng) 并有白色沉淀生成C SO2具有漂白性 但遇石蕊試液卻不能使之褪色D SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色 但原理不同 思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 SO2與CO2在性質(zhì)上的共性及差異性 2 SO2 Cl2使品紅溶液褪色的原理不同 解析 選A A項(xiàng) SO2是有毒氣體 但CO2無毒 B項(xiàng) SO2 CO2均能與Ca OH 2反應(yīng)生成白色沉淀 C項(xiàng) SO2作用于石蕊試液時(shí) 只顯示酸性氧化物的性質(zhì) 使石蕊試液變紅 并不顯示其漂白性 D項(xiàng) SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì) Cl2則與H2O反應(yīng)生成HClO HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 因此 SO2 Cl2均能使品紅溶液褪色 但原理不同 方法技巧 CO2 SO2的鑒別方法 1 利用二氧化硫的刺激性氣味 2 利用二氧化硫的還原性 用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別 3 利用二氧化硫的漂白性 用品紅溶液鑒別 變式訓(xùn)練 下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是 A 二者都有還原性B 都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C 二者都有一定的氧化性D 都能與石灰水反應(yīng) 但現(xiàn)象不同 解析 選C 二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物 水溶液都顯酸性 都能使紫色石蕊試液變紅 但不褪色 都能與石灰水反應(yīng)且現(xiàn)象相同 B D錯(cuò)誤 二者都有氧化性 例如反應(yīng)2H2S SO2 3S 2H2O C CO22CO 二氧化碳一般不表現(xiàn)還原性 A錯(cuò)誤 C正確 二 常見漂白劑的分類及漂白原理1 漂白劑的三種類型 利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色 不可逆 褪色后不能恢復(fù)原來顏色 HClO Ca ClO 2 Na2O2 H2O2等 與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì) 可逆 在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色 SO2使品紅褪色 具有較大的比表面積 可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色 部分吸附劑可重復(fù)使用 活性炭 膠體 2 SO2和Cl2的漂白性比較 1 通入品紅溶液 品紅溶液 通入SO2 褪色 加熱至沸騰 紅色 通入Cl2 加熱至沸騰 不顯紅色 褪色 2 通入紫色石蕊試液 紫色石蕊試液 通入SO2 通入Cl2 很快變紅 但不褪色 立即變紅 隨后褪色 特別提醒 1 漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過程 可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如氧化型和結(jié)合型 也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如吸附型 2 SO2的漂白性實(shí)質(zhì)是H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物 干燥的SO2無漂白性 典例2 下列四種有色溶液與SO2作用 均能褪色 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液其實(shí)質(zhì)相同的是 A B C D 思路點(diǎn)撥 解答本題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 SO2與各溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2 物質(zhì)褪色并不都是漂白劑的作用 解析 選D 延伸探究 將SO2和Cl2按物質(zhì)的量1 1的比例同時(shí)通入品紅溶液中 品紅溶液是否褪色 為什么 提示 品紅溶液不褪色 因?yàn)镃l2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用 變式備選 2015 延邊高一檢測 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液 未見沉淀生成 若同時(shí)通入 有沉淀生成 則X氣體不可能是 A CO2B NH3C Cl2D H2S 解析 選A A項(xiàng) CO2 SO2混合氣體與BaCl2溶液不反應(yīng) B項(xiàng) SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 NH4 2SO3 BaCl2 2NH4Cl BaSO3 C項(xiàng) Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl D項(xiàng) SO2 2H2S 3S 2H2O 牛刀小試 1 下列關(guān)于硫的敘述中 正確的是 A 硫只以化合態(tài)存在于自然界中B 硫是一種黃色 能溶于水的晶體C 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫D 硫在純氧中燃燒生成三氧化硫 解析 選C 硫在自然界中既有化合態(tài) 也有游離態(tài) A項(xiàng)錯(cuò) 硫不溶于水 B項(xiàng)錯(cuò) 硫在空氣中或純氧中燃燒只生成SO2 不生成SO3 C項(xiàng)正確 D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 能用于鑒別SO2和CO2的溶液是 A 澄清石灰水B 品紅溶液C 紫色石蕊試液D 氯化鋇溶液 解析 選B A項(xiàng) CO2 SO2均能使澄清石灰水變渾濁 B項(xiàng) SO2能使品紅溶液褪色 但CO2不能 C項(xiàng) SO2 CO2均能使紫色石蕊試液變紅色 D項(xiàng) SO2 CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng) 3 將SO2氣體通入下列溶液中 一定不會生成沉淀的是 A 飽和澄清石灰水B 漂白粉溶液C CaCl2溶液D Ba OH 2溶液 解析 選C A項(xiàng) SO2少量時(shí)能生成CaSO3白色沉淀 B項(xiàng) 漂白粉具有強(qiáng)氧化性 能氧化SO2 生成CaSO4沉淀 C項(xiàng) SO2與CaCl2不反應(yīng) D項(xiàng) 少量SO2與Ba OH 2反應(yīng)生成BaSO3沉淀 4 下列對SO2和SO3的敘述正確的是 A 通常條件下 SO2是無色無味氣體 易溶于水B 都是酸性氧化物 其水溶液都是強(qiáng)酸C 都可使品紅溶液褪色 加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D 都能跟堿液反應(yīng) 解析 選D A項(xiàng) 通常情況下SO2為無色有刺激性氣味的氣體 易溶于水 B項(xiàng) 都是酸性氧化物 但H2SO3不屬于強(qiáng)酸 C項(xiàng) SO3不能使品紅溶液褪色 D項(xiàng) 都能與堿液反應(yīng) 如 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 5 A B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體 將A B分別通入品紅溶液中 品紅溶液都變?yōu)闊o色 將A通入紫色石蕊試液中 溶液變?yōu)榧t色 將B通入紫色石蕊試液中 溶液先變紅后褪色 試回答下列問題 1 寫出A B的化學(xué)式 A B 2 寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 或 3 寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 4 加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液 現(xiàn)象是 加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液 現(xiàn)象是 解析 具有漂白作用 能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2 SO2 O3等 A氣體不能使紫色石蕊試液褪色 但能使紫色石蕊試液變紅色 所以A為SO2 H2O SO2H2SO3 B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色 為Cl2 H2O Cl2HCl HClO HCl使紫色石蕊試液變紅 HClO能使石蕊試液變?yōu)闊o色 答案 1 SO2Cl2 2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2ONaOH SO2 NaHSO3 3 2OH Cl2 Cl ClO H2O 4 溶液變?yōu)榧t色無明顯變化