九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸練習 （新版）浙教版.doc

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第2課時硫酸(見A本5頁)1硫酸的性質(zhì)(1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色。(2)酸堿=_鹽水_H2SO42NaOH=_Na2SO42H2O_(3)酸某些鹽=_新鹽新酸_H2SO4Ba(NO3)2=_BaSO42HNO3_用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗硫酸(4)酸金屬氧化物=_鹽水_H2SO4CuO=_CuSO4H2O_(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色)(5)酸某些金屬=_鹽氫氣_ZnH2SO4=_ZnSO4H2_(實驗室用于制H2)2濃硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用_干布拭去_，再用_大量的水_沖洗，最后，在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水，以中和酸。(2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入_水中_，并不斷_用玻璃棒_攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸_極易溶于水并會放出大量的熱_。(3)濃硫酸的_脫水性_：使紙張變黑。(4)濃硫酸的_吸水性_：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量_增加_，濃度_變小_。A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達標1下列關(guān)于酸的說法錯誤的是(C)A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣2下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性(脫水性)的是(D)A. 濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B用過氧化氫制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑3下列物質(zhì)加到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是(B)A. Cu BFe CK2SO4DNaOH4下列物質(zhì)長期敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加而不變質(zhì)的是(A)A. 濃硫酸 B濃鹽酸C濃硝酸 D澄清的石灰水5下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述不正確的是(D)A. 濃硫酸有吸水性和脫水性B濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D濃硫酸和稀硫酸都與金屬反應產(chǎn)生氫氣6現(xiàn)用98%的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)。下列說法正確的是(D)A. 實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B配制該稀硫酸需要加水400 mL C配制時應將水小心地加入濃硫酸中D該稀硫酸中溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量54第7題圖7某課外研究性學習小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖所示的函數(shù)圖像，其中橫坐標表示時間，縱坐標可表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液中所含水的質(zhì)量其中可能正確的是(C)A. BC D8硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_吸水_性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式： 與鐵粉反應：_FeH2SO4=FeSO4H2_與碳酸鈉溶液反應：_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_與氯化鋇溶液反應：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_(填編號)(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_(填編號)金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOHB更上一層樓能力提升第9題圖9往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示(A)A. 硫酸的質(zhì)量分數(shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pH D生成氫氣的質(zhì)量10. 利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(C)第10題圖A. 鹽酸 B碳酸鈉C硫酸 D氯化鈉11. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 (B)ABCD12如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。第12題圖(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_溶液變藍_；(2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質(zhì)是_能與金屬氧化物和金屬反應_；(3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_；(4)若要證明C實驗中所加BaCl2 溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是取C中上層清液少量于試管中，滴加稀H2SO4，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實驗中所加BaCl2溶液過量。C開拓新思路拓展創(chuàng)新13某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10 g樣品放入燒杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：123456加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.358.78.057.46.756.75(提示：銅不與稀硫酸反應)(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？【解析】 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75 g，則鋅的質(zhì)量為：10 g6.75 g3.25 g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：100%32.5%(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，ZnH2SO4=ZnSO4H26598325 g xx4.9 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%9.8%。答：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。