2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（2）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 蘇教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（2）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。第卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1牙齒咬住含某漂白劑的牙套，可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為此種漂白劑的是()ACl2BH2O2CNa2O2 DHNO3答案B解析用氯水漂白會(huì)留下殘留氯，有毒；H2O2屬于最清潔的氧化劑；用Na2O2作為漂白劑會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)腐蝕性的NaOH；硝酸無(wú)漂白性，故選B項(xiàng)。2為預(yù)防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同與SO2不同D“84”消毒液不能與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用答案B解析NaClO具有強(qiáng)氧化性，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)正確；Cl2NaOH=NaClNaClOH2O，1 molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO、Na2O2的漂白性均為氧化型，SO2為化合型漂白，C項(xiàng)正確；“84”消毒液中NaClO與鹽酸混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：ClOCl2H=Cl2H2O，故D項(xiàng)正確。3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ACl原子的結(jié)構(gòu)示意圖B質(zhì)量數(shù)為131的碘原子的組成為IC甲烷的球棍模型：D次氯酸分子的電子式答案B解析A項(xiàng)是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；甲烷的球棍模型中碳原子的半徑應(yīng)比氫原子大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸分子的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx威海1月)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變化過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉 B硫化氫C次氯酸鈣 D亞硫酸氫鈉答案C解析A項(xiàng)中NaOHNa2CO3，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中H2SS(H2O)，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中，Ca(ClO)2CaCO32HClO,2HClOHClO2，既發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中NaHSO3被氧化為NaHSO4，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5(xx崇明模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收答案D二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)6(xx濟(jì)南3月)將SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A還原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑答案C解析本題側(cè)重考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。第一個(gè)反應(yīng)中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2為還原產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2為還原劑，Cr3為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cr3Fe2HCO，因此C中反應(yīng)應(yīng)該為ClOCO2H2O=HCOHClO，C錯(cuò)。10硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNCl；B選項(xiàng)可反應(yīng)，陰離子的還原性符合已知條件：ISCN；C選項(xiàng)正確，SCN與Fe3發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，是絡(luò)合反應(yīng)；D選項(xiàng)若反應(yīng)，則還原性：BrSCN，與已知條件矛盾，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11(xx威海1月)某無(wú)色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO、CO、NO、AlO和S2八種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中()A一定存在的離子是Na、SO、CO、AlOB一定存在的離子是Na、SO、NO、AlOC可能存在的離子是Al3、COD可能存在的離子是CO、S2、Na答案B解析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中含有SO、CO中的一種或兩種；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3、H，加入足量鹽酸時(shí)，部分SO被硝酸氧化為SO；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO；根據(jù)溶液中呈電中性，溶液中應(yīng)該含有Na。12(xx天津3月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案B解析混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說(shuō)明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三者至少有一種。又由于氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后體積減小，說(shuō)明氣體中同時(shí)含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說(shuō)明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不有確定是否存在。13下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A含有較多Fe3的溶液：Na、SO、I、NHBc水(OH)11010molL1的溶液：SO、Cl、KC能使石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、NaD遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、Cl答案B解析本題側(cè)重于考查離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，F(xiàn)e3、I易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，能使石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量的H，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，則溶液中因NO的存在，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，而是生成了NxOy，故D錯(cuò)。14(xx濰坊1月)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種微粒，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()A還原劑是CN，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5:2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol答案C解析本題主要考查了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，元素化合價(jià)的變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。由曲線圖可以確定該反應(yīng)為2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。還原劑是CN，氧化產(chǎn)物是N2和HCO，氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是Cl。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C正確。15(xx臨沂3月)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C在反應(yīng)Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D污水中的Cr3在溶解的氧氣的作用下可以被氧化為Cr2O答案D解析維生素C具有還原性，可與六價(jià)鉻反應(yīng)生成無(wú)毒的三價(jià)鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項(xiàng)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為Cr3，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3:2；Cr2O的氧化性比氧氣的氧化性強(qiáng)，氧氣不能將Cr3氧化為Cr2O。16海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂答案A解析B項(xiàng)，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項(xiàng)，第步中，溴元素被還原，故不正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。17(xx濟(jì)南3月)將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c(H)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)()答案A解析解答此類試題，關(guān)鍵是正確判斷H2SO3和HBr的還原性強(qiáng)弱。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后原則(一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng))，弄清楚反應(yīng)情況，然后再分析c(H)的變化。Cl2通入混合溶液中先發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，弱電解質(zhì)H2SO3轉(zhuǎn)化成強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4和HCl，c(H)增大，消耗Cl20.02 mol。然后發(fā)生反應(yīng)：Cl22HBr=Br22HCl，c(H)不變。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分)18(本小題滿分10分)(xx大連3月)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下。(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(2)步驟中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件_。C中液體產(chǎn)物的顏色為_(kāi)，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用_。答案(1)Cl2NaOHNaClO(2)Br2SO22H2O=4HSO2Br(3)利用溫度計(jì)控制水浴的溫度，并收集59時(shí)的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)Br22OH=BrOBrH2O解析(1)電解氯化鈉溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考慮氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)則有NaClO生成。(2)SO2吸收Br2的反應(yīng)中，SO2是還原劑，Br2是氧化劑，離子方程式為Br2SO22H2O=4HSO2Br。(3)由題給信息知Br2的沸點(diǎn)是59，因此蒸餾時(shí)要收集沸點(diǎn)是59的餾分，要控制好蒸餾的溫度。C中是液溴，顏色是深紅棕色；向NaBr溶液中通入氯氣生成溴單質(zhì)和氯化鈉，分離的方法是加入萃取劑(如苯)后萃取，再分液。氫氧化鈉濃溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，因?yàn)殇逭魵庥卸?，反?yīng)的離子方程式為Br22OH=BrOBrH2O。19(本小題滿分9分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)依次寫(xiě)出AD和DE(E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：AD_；DE_。(3)寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式：FH_。答案(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O解析(1)和稀硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)得到黃色沉淀，A為NaI，C為AgI，B能將NaI氧化為I2(D在CCl4中呈紫色)且能繼續(xù)氧化I2，可得B為具有強(qiáng)氧化性的鈉鹽，又因?yàn)锽能和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣(黃綠色氣體)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能得到B，可推知B為NaClO。(2)進(jìn)而知K為FeCl3，H為NaCl、NaClO的混合溶液。20(本小題滿分14分)(xx威海1月)用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_。(3)制取結(jié)束時(shí)，裝置丙中的液體含有的微粒是_(用微粒符號(hào)表示)。(4)測(cè)定飽和氯水的pH方法是_，若撤去裝置乙，直接裝置甲和丙相連，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是_。(5)飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，如下圖所示：.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。.過(guò)濾、將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。能用飽和氯水與石灰石反應(yīng)制備較濃HClO溶液的原因是_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有_(填化學(xué)式)。寫(xiě)出步驟中，第二份濾液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。答案(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中(3)H2O、Cl、H、Cl2、HClO、ClO、OH(4)用pH計(jì)直接測(cè)定由于氯化氫未除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的pH偏小(5)飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入過(guò)量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClOCa(HCO3)2HHCO=H2OCO2解析(1)裝置丁是尾氣吸收裝置，反應(yīng)式為Cl22NaOH= NaClNaClOH2O。(2)若氯水已飽和，則氯水中會(huì)有氯氣逸出，除丙中液體呈黃綠色，丙上部空間也呈黃綠色，且黃綠色氣體進(jìn)入丁中。(3)氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物HClO是弱酸，則氯水的成分為三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H、Cl、ClO、OH。(4)用pH試紙測(cè)定時(shí)，由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可將顯示的顏色漂白褪色，所以只能用pH計(jì)直接測(cè)定。裝置乙的作用是除氯化氫，若氯化氫不除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的pH偏小。(5)飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入過(guò)量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO。由氣體是CO2，說(shuō)明的濾液中含有產(chǎn)生CO2的離子HCO或CO，CaCO3難溶，則還含的溶質(zhì)為Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2易溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HHCO=H2OCO2。21(本小題滿分10分)xx年9月29號(hào)，“天宮一號(hào)”順利升空，2011年11月1日“神舟八號(hào)”奔向“天宮一號(hào)”，并與“天宮一號(hào)”成功實(shí)現(xiàn)第一次對(duì)接，接下來(lái)，我國(guó)將發(fā)射“神九”、“神十”，并與“天宮一號(hào)”對(duì)接，到時(shí)候我國(guó)將建立屬于我們自己的空間站?？臻g站中必須保持空氣成分的穩(wěn)定性，空間科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，下面的方案就是其中之一：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中，鎂與二氧化碳反應(yīng)制備氧化鎂的條件是_，該反應(yīng)的氧化劑是_。(2)B的化學(xué)式為_(kāi)。(3)通常情況下，氯氣溶解于A的化學(xué)方程式為_(kāi)，要想得到方案中的HCl、O2，需要的條件是_。(4)反應(yīng)的反應(yīng)條件 是“加熱”和“HCl”氛圍，如果該反應(yīng)沒(méi)有HCl這個(gè)條件，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行的目的是使該反應(yīng)向_移動(dòng)。(5)方案中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg、HCl、_等。答案(1)點(diǎn)燃二氧化碳或CO2(2)MgCl2(3)Cl2H2O=HClOHCl光照(4)MgCl22H2OMg(OH)22HCl左(或逆反應(yīng)方向)(5)Cl2、H2O解析(1)點(diǎn)燃的條件下，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳將鎂氧化為氧化鎂。(2)根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物為MgCl26H2O和生成物有H2O，及反應(yīng)的生成物是Mg和Cl2可知B為MgCl2。(3)氯氣溶解于水生成次氯酸和鹽酸，在光照的條件下HClO分解為O2和HCl。(4)反應(yīng)是無(wú)水氯化鎂的制備，氯化鎂水解，受熱促進(jìn)水解，在HCl氛圍中可以抑制水解，從而制得氯化鎂。(5)該方案中消耗人體呼出的二氧化碳，最終生成的是氧氣，其中的Mg、HCl、Cl2、H2O可以循環(huán)使用。22(本小題滿分11分)碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法是_。(2)操作的名稱是_。(3)反應(yīng)的離子方程為_(kāi)。(4)反應(yīng)中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；在該反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。答案(1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全； 反之，碘未反應(yīng)完全(或取少量反應(yīng)的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全)(2)過(guò)濾(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI3解析(2)操作顯然是為了除去過(guò)量的鐵粉和反應(yīng)生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用過(guò)濾的方法。(3)和(4)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1 mol NaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6 mol電子，故99g(0.5 mol)NaIO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子。