（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（九）.doc

仿真模擬卷(九)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是()A.COB.CaOC.SO2D.HClO2.儀器名稱為“冷凝管”的是()3.下列屬于非電解質(zhì)的是()A.液氯B.氨水C.硫酸鋇D.二氧化碳4.下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.2H2O2H2+O2C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O25.下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是()A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO36.下列物質(zhì)在生活中起氧化劑作用的是()A.明礬作凈水劑B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑7.下列表示正確的是()A.氯化氫的電子式:H+Cl-B.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:614CC.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖: +1128D.CH4分子的球棍模型:8.關(guān)于氯氣的性質(zhì)說法不正確的是()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.黃綠色的氣體9.下列說法正確的是()A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源B.煤的氣化和液化均屬于物理變化C.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油D.用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用10.下列說法正確的是()A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色B.用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí),應(yīng)先用蒸餾水濕潤C(jī).凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂D.稱取0.4 g NaOH固體,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 molL-1NaOH溶液11.下列說法正確的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1C.C4H10O與C2H6O一定互為同系物D.C4H10的一氯代物只有兩種12.一定條件下,3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-Q kJmol-1(Q0),下列說法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出Q kJ熱量B.反應(yīng)一段時(shí)間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為11C.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率不變13.下列離子方程式正確的是()A.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSO4C.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2:Cl2+Fe2+Fe3+2Cl-D.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O14.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,N的單質(zhì)是使用量最多的金屬。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑:WYZMXB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.熱穩(wěn)定性:XMX2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.下列說法正確的是()A.鄰二甲苯有兩種不同結(jié)構(gòu)B.高溫下甲烷能分解C.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同D.等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多16.下列說法正確的是()A.麻、羊毛、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)B.雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解C.葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精D.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂17.下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是()A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中,溶液中的Zn2+、H+均向正極移動(dòng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.25 時(shí),某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大于其水解程度,H2A為弱酸B.常溫下,通過測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)C.同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)19.下列說法正確的是()A.由于分子間作用力依次增大,所以熱穩(wěn)定性:NH3H2Oc(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒子)下列說法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2125.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。有關(guān)說法正確的是()A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D.該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)煤的綜合利用備受關(guān)注。有如右的轉(zhuǎn)化關(guān)系,CO與H2以不同比例反應(yīng)可以分別合成A、B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是。(2)過程中屬于加成反應(yīng)的是(填序號(hào))。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)下列說法正確的是(填字母)。A.第步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法B.有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C.有機(jī)物D的水溶液具有殺菌消毒作用D.乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離,可以用加入氫氧化鈉溶液振蕩、分液的方法27.(6分)為探究黃色固體X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式為。(2)固體X在空氣中煅燒的化學(xué)方程式為。(3)若要檢驗(yàn)溶液甲中的陽離子,可選用的試劑是。28.(6分)下圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答:(1)寫出盛放有銅片的儀器名稱:。(2)檢查裝置氣密性的操作為。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是。A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染B.含0.08 mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2C.在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,可以觀察到紫色褪去,說明SO2具有漂白性29.(4分)鐵、銅混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為5.2 g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。求:(1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度molL-1。(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。30.【加試題】(10分)煤經(jīng)氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下H2和CO進(jìn)一步反應(yīng)合成甲醇(反應(yīng)),并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)。.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-81 kJmol-1.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H2已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-221 kJmol-1;H2O(g)H2O(l)H4=-44.0 kJmol-1;表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的H為-285.8 kJmol-1;反應(yīng)過程中催化劑對(duì)選擇性會(huì)產(chǎn)生影響,甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)中H2=kJmol-1(2)為減弱副反應(yīng)的發(fā)生,下列采取的措施合理的是。A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣B.增壓C.降低反應(yīng)溫度D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性(3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L。選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450 時(shí)測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,并說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因:。(4)350 時(shí)甲醇的選擇性為90%,其他條件不變,畫出350 時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:。實(shí)驗(yàn)證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇,寫出陰極的電極反應(yīng)式:。31.【加試題】(10分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)對(duì)硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水,溶于乙醇、苯51.4237.71.286對(duì)甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水,易溶于乙醇、苯43452002021.046對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水,不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874實(shí)驗(yàn)流程如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)裝置如下圖,a處缺少的一裝置是(填儀器名稱)。(2)步驟中加苯的作用是,步驟中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH為78的原因是。(3)步驟得到的固體物質(zhì)為。(4)步驟中加入鹽酸的作用是。(5)步驟中通過加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為。(6)步驟中,以下洗滌劑最合適的是。A.蒸餾水B.乙醇C.NaOH溶液D.稀鹽酸32.【加試題】(10分)化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:完成下列填空:(1)物質(zhì)G分子式為。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(3)若沒有設(shè)計(jì)反應(yīng),則化合物H中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán),寫出生成該雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);1H-NMR譜圖表明分子中有5種氫原子,IR譜圖顯示存在碳碳雙鍵。(5)已知:CH2CHCH2OHCH2CHCOOH,寫出以CH2CHCHCH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選,合成路線常用的表示方法如下:AB目標(biāo)產(chǎn)物)。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(九)1.C2.B3.D4.D5.C6.C7.B8.CA項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)時(shí),氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性;B項(xiàng),氯氣與鐵、銅等單質(zhì)及非金屬氫氣等反應(yīng)時(shí),體現(xiàn)了氯氣的氧化性,氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià);C項(xiàng),氯氣不具有漂白性,氯水之所以有漂白性是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D項(xiàng),氯氣是黃綠色氣體。9.D10.BA項(xiàng),將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液變紅后不褪色;B項(xiàng),用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)應(yīng)先用蒸餾水潤濕;C項(xiàng),給試管加熱,不需要墊石棉網(wǎng);D項(xiàng),稱取0.4gNaOH固體,應(yīng)置于燒杯中加水溶解,不能直接置于100mL容量瓶中。11.A富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯(cuò)誤;C4H10O與C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定互為同系物,C錯(cuò)誤;C4H10有兩種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2CH3,均有2種類型的氫原子,故C4C10的一氯代物有4種,D錯(cuò)誤。12.D該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在限定條件下,Y氣體不能完全參與反應(yīng),則達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于QkJ,A不正確;起始時(shí)X與Y的物質(zhì)的量之比為11,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為13,所以一旦發(fā)生反應(yīng),二者的物質(zhì)的量之比就不可能為11,B不正確;設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol,則n(X)=(3-a)mol、n(Y)=(3-3a)mol、n(Z)=2amol,恒容容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則X的體積分?jǐn)?shù)為3-a3-a+3-3a+2a100%=50%,因而無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,C不正確;容器體積不變,充入惰性氣體后,各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,D正確。13.DA項(xiàng),次氯酸為弱電解質(zhì)不能拆開寫;B項(xiàng),硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2;C項(xiàng),不符合電荷守恒,應(yīng)為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-;D項(xiàng),碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合的離子方程式:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O。14.DX元素的某種核素?zé)o中子,X為H,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W為Si,M為F,N的單質(zhì)是使用量最多的金屬,N為Fe,原子半徑:SiNOFH;B項(xiàng),氧化鐵可用作油漆和涂料;C項(xiàng),非金屬性:FO,氫化物的穩(wěn)定性:HFH2O;D項(xiàng),H2O中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15.BA項(xiàng),鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu);B項(xiàng),高溫下甲烷能分解為炭黑和氫氣;C項(xiàng),乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng);D項(xiàng),等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量丙烯多。16.D17.D18.B若KHA為強(qiáng)電解質(zhì)且KHA溶液的濃度為10-4molL-1,則KHA完全電離:KHAK+H+A-,產(chǎn)生的c(H+)=10-4molL-1,溶液pH=4,H2A必為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;若NH4Cl溶液呈酸性,則證明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱電解質(zhì),B正確;同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,濃度仍然相等,但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),醋酸為弱電解質(zhì),則兩溶液中前者的c(H+)大于后者的,鹽酸的pH小于醋酸溶液的,C錯(cuò)誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比,前者的物質(zhì)的量濃度大于后者的,等體積混合后CH3COOH過量,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D錯(cuò)誤。19.D分子間作用力不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,A錯(cuò)誤;離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵,例如稀有氣體,B錯(cuò)誤;共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),例如葡萄糖等,C錯(cuò)誤;黃色晶體碳化鋁,熔點(diǎn)為2200,熔融態(tài)不導(dǎo)電,說明不能電離出離子,因此可能是原子晶體,D正確。20.DA項(xiàng),HCl是共價(jià)化合物;B項(xiàng),碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服的是分子間作用力;C項(xiàng),He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵;D項(xiàng),NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵。21.A由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項(xiàng)正確。22.DA項(xiàng),根據(jù)n=mM,44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)目為3NA;B項(xiàng),(NH4)2SO4溶液中NH4+存在水解,故NH4+數(shù)目小于2NA;C項(xiàng),足量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定程度,此反應(yīng)停止,故HCl不能徹底完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA;D項(xiàng),常溫常壓下,18mL水的質(zhì)量為18g,根據(jù)n=mM,含有水分子數(shù)目為NA。23.C根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子濃度應(yīng)該滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,pH=4時(shí)有CO2生成,根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(CO32-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H2CO3),故D錯(cuò)誤。24.D碳酸鈉的水溶液顯堿性,可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,故C說法正確;溶液A中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為12,故D說法錯(cuò)誤。25.C溶液C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀D,故固體混合物中肯定含BaCl2,固體A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。氣體A通入高錳酸鉀溶液,氣體體積縮小,說明肯定含有SO2,還含有的氣體可能是氫氣,也可能為二氧化碳,或者二者的混合物,故固體混合物中肯定含有Na2SO3。溶液A加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B,一段時(shí)間顏色變深,說明沉淀中含有Fe(OH)2,則固體混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一種,故該固體混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一種。26.答案(1)羥基(2)(3)2CO+3H2CH3CHO+H2O(4)BC解析已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與氫氣反應(yīng)生成乙醇,則B是乙醛。(1)有機(jī)物D是乙醇,其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基。(2)過程中屬于加成反應(yīng)的是。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。(4)第步是煤的氣化,A錯(cuò)誤;乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),B正確;乙醇的水溶液具有殺菌消毒作用,C正確;乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離,可以用加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液的方法,不能用NaOH溶液,D錯(cuò)誤,答案選BC。27.答案(1)CuFeS2(2)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2(3)KSCN溶液、酸性KMnO4溶液解析(1)根據(jù)題意知,沉淀丙為Fe(OH)3,紅色固體丁為Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025mol,則X中含n(Fe)=0.05mol;紅色固體乙為Cu,其物質(zhì)的量為0.05mol,則X中含n(Cu)=0.05mol;氣體甲為SO2,X中含n(S)=9.20g-3.20g-0.05mol56gmol-132gmol-1=0.1mol,9.20gX中n(Cu)n(Fe)n(S)=0.05mol0.05mol0.1mol=112,則X的化學(xué)式為CuFeS2。(2)7.07g固體甲中含有3.20gCu,說明剩余鐵的氧化物的質(zhì)量為3.87g,含有0.05molFe,則n(O)=3.87g-0.05mol56gmol-116gmol-10.067mol,則n(Fe)n(O)34,所以該鐵的氧化物為Fe3O4,再根據(jù)題意知,X在空氣中高溫煅燒后還生成了Cu、SO2,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Fe3O4溶于酸后會(huì)生成Fe3+、Fe2+,通常用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+;由于存在Fe3+的干擾,故檢驗(yàn)Fe2+可利用其還原性,選擇酸性高錳酸鉀溶液。28.答案(1)圓底燒瓶(2)連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗旋塞,將導(dǎo)管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊握?qǐng)A底燒瓶外壁),如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止微熱后(或移開手掌后)導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好(3)AC29.答案(1)6.5(2)58%解析(1)假設(shè)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x,銅的物質(zhì)的量為y。2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+CuCuCl2+2FeCl22xx3x2yy2y參加反應(yīng)的鐵和銅的質(zhì)量之和為:56gmol-1x+64gmol-1y=14.8g,由參加反應(yīng)的氯化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol得:2x+2y=0.5mol;解得x=0.15mol,y=0.1mol。則生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量為:3x+2y=0.65mol,FeCl2的物質(zhì)的量濃度為6.5molL-1。(2)銅的質(zhì)量為反應(yīng)的銅的質(zhì)量與剩余銅的質(zhì)量之和:6.4g+5.2g=11.6g,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%。30.答案(1)-131.3(2)AD(3)3.2在150 至350 時(shí),測量時(shí),反應(yīng)、未達(dá)到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350 后測量時(shí),反應(yīng)、已達(dá)到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小(4)(說明:平衡時(shí),n(甲醇)=6.3 mol)(5)CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+CO+4H+4e-CH3OH解析(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-221kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H4=-44kJmol-1,H2(g)+12O2(g)H2O(l)H5=-285.8kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由-2可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H2=-131.3kJmol-1。(2)減弱的發(fā)生,要求的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),加入少量的水蒸氣,增加的生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO和H2的量增加,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故A正確;增大壓強(qiáng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不利于甲醇的生成,故B錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng),不利于甲醇的生成,故C錯(cuò)誤;根據(jù)信息,使用合適的催化劑,提高甲醇的選擇性,有利于甲醇的生成,故D正確。(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n(起始)/mol10140n(變化)/mol1050%80%84根據(jù)信息,有1molCO和1molH2參與反應(yīng),因此達(dá)到平衡,CO和H2的物質(zhì)的量都是5mol,甲醇的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2),代入數(shù)值解得K=3.2;在150至350時(shí),測量時(shí),反應(yīng)、未達(dá)到平衡,隨溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率增大,350后測量時(shí),反應(yīng)、已達(dá)到平衡,兩反應(yīng)均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小;(4)考查化學(xué)平衡計(jì)算,根據(jù)(3)的分析,當(dāng)350時(shí),甲醇的選擇性為90%,達(dá)到平衡n(CH3OH)=6.3,具體圖像見答案。(5)因?yàn)橛玫劫|(zhì)子交換膜,說明是酸性環(huán)境,甲醇在負(fù)極上失電子,轉(zhuǎn)變成CO2,因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+;根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,CO中C的化合價(jià)為+2價(jià),甲醇中C的化合價(jià)為-2價(jià),因此陰極反應(yīng)式為CO+4H+4e-CH3OH。31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)(2)提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀(3)鐵粉和Fe(OH)3(4)與對(duì)甲基苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離(5)對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對(duì)甲基苯胺重新游離出來(6)A解析(1)根據(jù)流程圖,對(duì)硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應(yīng)時(shí),需要回流裝置,因此反應(yīng)裝置中缺少冷凝管;(2)對(duì)甲基苯胺和對(duì)硝基甲苯易溶于苯,步驟中加苯,可以提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,達(dá)到與無機(jī)試劑分離的目的,硝基具有比較強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)㈣F氧化為鐵離子,步驟中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH為78,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;(3)根據(jù)(2)的分析,步驟得到的固體物質(zhì)中含有未反應(yīng)的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀;(4)抽濾后的液體中含有產(chǎn)物對(duì)甲基苯胺,步驟中加入鹽酸,可以與對(duì)甲基苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離;(5)步驟中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對(duì)甲基苯胺,使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出;(6)對(duì)甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟中,最合適的洗滌劑為水,故選A。32.答案(1)C11H8O2Br2(2)取代反應(yīng)(3)(4)、(5)CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH解析(1)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C11H8O2Br2;(2)反應(yīng)是取代反應(yīng),中溴原子被取代;(4)H的同分異構(gòu)體滿足:屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,分子中有5種氫原子,結(jié)合H的分子式可知,還含有2個(gè)CHCH2,且為對(duì)稱結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體為:或;(5)根據(jù)流程可知的合成原料為、HOOCCHCHCOOH,故應(yīng)先使CH2CHCHCH2變?yōu)镠OOCCHCHCOOH,CH2CHCHCH2再與Br2發(fā)生1,4-加成生成BrCH2CHCHCH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CHCHCH2OH,結(jié)合所給信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCHCHCOOH。合成路線流程圖為:CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH。