2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定.docx
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寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定1.【2018年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】已知常溫常壓下,CO2飽和溶液的pH為3.9,試推測(cè)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí),適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化情況()A石蕊,由藍(lán)色變成紅色 B甲基橙,由黃色變成橙色C酚酞,由紅色變成無(wú)色D甲基橙,由橙色變成黃色2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高二(理)10月月考】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,描述合理的是()A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),共用去某濃度的堿溶液21.70mL1.【2018學(xué)年重慶市南川三校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試?yán)砭C】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是()A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20m L2【2018年湖北省重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試】下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是( )A用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定結(jié)果偏低C用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測(cè)定結(jié)果偏高D用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高3【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】室溫時(shí),向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是()Aa點(diǎn)時(shí):c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Bb點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO)Cc點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】常溫下,在20.0mL0.10 molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%,下列敘述錯(cuò)誤的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLCM點(diǎn)處的溶液中c(H+)=c(OH) DN點(diǎn)處的溶液中pH125【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期月考】下列說(shuō)法不正確的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl)=c(CH3COO)D用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定結(jié)果偏高6【2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)化學(xué)試題】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化B圖乙表示常溫下,0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1醋酸溶液的滴定曲線C圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑D圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:ab7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng),如:3A(g)2C(g)+B(g),增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以圖示可能為增大壓強(qiáng),催化劑能改變反應(yīng)速率,也可能為使用了催化劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液體積越大,醋酸的電離程度越大,所以醋酸電離程度大小順序是cba,選項(xiàng)D正確。答案選D。7.【答案】B【解析】AAgSCN的溶度積常數(shù)很小,邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A錯(cuò)誤;BFe3+SCNFeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應(yīng)容易進(jìn)行,故當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過(guò)量的SCN與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn),故B正確;C硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應(yīng),故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,故C錯(cuò)誤;D鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,因此,滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性,故D錯(cuò)誤;故選B。8.【答案】B【解析】A因?yàn)樵摲磻?yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3,是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子,檢驗(yàn)碘的試劑是淀粉溶液,所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B在該反應(yīng)中,I2的化合價(jià)降低,得到電子,I2作氧化劑,Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高,失去電子,Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑,故B項(xiàng)正確;CNa2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝,不能用酸式滴定管盛裝,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D根據(jù)方程式I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL 0.05molL1的Cl溶液中,加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025molL1(按照銀離子和氯離子11沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍),由圖示得到此時(shí)Cl約為1108molL1(實(shí)際稍?。?,所以KSP(AgCl)約為0.025108=2.51010,所以其數(shù)量級(jí)為1010,選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl),選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.04molL1的Cl溶液,此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍,因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.05molL1的Br溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是11沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,但是因?yàn)殇寤y更難溶,所以終點(diǎn)時(shí),溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小,所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。10.【答案】B【解析】A項(xiàng),滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性,隨著NaOH溶液滴入,慢慢變?yōu)橹行浴A性,PH由小變大,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定管尖嘴部分有懸滴,測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,則測(cè)定結(jié)果偏大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。11.【答案】D【解析】ANaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,若選用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液在酸性范圍,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,所測(cè)定溶液濃度偏低,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B用容量瓶配制100mL 5molL1氯化鈉溶液試驗(yàn)中,定容時(shí)仰視則所加蒸餾水偏多,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液試驗(yàn)中,使用堿式滴定管開(kāi)始平視,后來(lái)俯視讀數(shù),則所讀數(shù)體積偏小,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏低,所測(cè)定溶液濃度偏低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中,堿式滴定管開(kāi)始無(wú)氣泡,后來(lái)有氣泡,則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,所測(cè)定溶液濃度偏高,選項(xiàng)D正確。答案選D。12.【答案】(1)燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管(2)酚酞或甲基橙(3)驗(yàn)漏(4)堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(5)滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(6)cdf (7)80【解析】(1)操作步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為:燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管;(2)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑;(3)滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏;(4)滴定管裝好溶液后,排除堿式滴定管中氣泡的方法:堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過(guò)程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直至滴定終點(diǎn)。(5)滴定時(shí),滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);(6)a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液體積不變,測(cè)定值不變,故a錯(cuò)誤;b在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定值偏低,故b錯(cuò)誤;c若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故c正確;d酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè)),可知c(待測(cè))偏大,故d正確;e滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定值偏低,故e錯(cuò)誤;f酸式滴定管在使用前沒(méi)有潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被沖稀,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故f正確;故選cdf;(7)用0.10molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL, HClNaOH 1 10.10molL120mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol,則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol1/1g=80%。13.【答案】(1)在其他條件相同時(shí),Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用(2)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會(huì)使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可)(3)116s (4)淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化(5)偏高(6)423/W 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4,都在室溫下反應(yīng),說(shuō)明濃度相同,溫度相同,高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是,加了硫酸錳,中加的是硫酸鈉與褪色時(shí)間基本相同,對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+,因此,本題正確答案是:在其他條件相同時(shí),Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用;(2)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會(huì)使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量,排除Cl對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可)因此,本題正確答案是:酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化MnCl2中的Cl,也會(huì)使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞?,排除Cl對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可);(3)實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL1酸性 KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4,實(shí)驗(yàn)沒(méi)有Mn2+的催化作用,反應(yīng)速率和實(shí)驗(yàn)應(yīng)相同,褪色時(shí)間約為116s;因此,本題正確答案是:116s;(4)碘遇淀粉溶液變藍(lán),故加入的指示劑可選用淀粉;溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I22S2O=2IS4O進(jìn)行,溶液中沒(méi)有碘,溶液由藍(lán)色為無(wú)色,說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn),判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化,因此,本題正確答案是:淀粉;溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化;(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2,在滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,計(jì)算結(jié)果偏高;因此,本題正確答案是:偏高;(6)b中生成的碘在c中反應(yīng)IO5I6H+=3I23H2O,所以IO3I26S2O1mol 6mol x 2.0103molL10.01L=2.0105mol解得:x=162.0105mol,m(I)=162.0105mol127gmol1=4.23104g=0.423mg,則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg,因此,本題正確答案是:423/W。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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