高中化學 1.1 元素周期表教案（打包4套）新人教版必修2.zip

高中化學 1.1 元素周期表教案（打包4套）新人教版必修2.zip,高中化學,1.1,元素周期表教案打包4套新人教版必修2,元素,周期表,教案,打包,新人,必修 元素周期表三維目標知識與技能掌握原子的構成，會用質量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認識過程與方法會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系進行有關計算。通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質或化合物分子的過程中的組合方式。情感態(tài)度與價值觀通過原子中不同電性粒子之間的關系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。教學重點構成原子的粒子之間的關系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關系。教學難點構成原子的粒子之間的關系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關系。教學方法啟發(fā)歸納應用教學媒體多媒體教學內容師生活動復習回憶 原子的構成： 質子 原子核原子 中子 核外電子分析質量/kg相對質量電性和電量/C質子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?？偨Y原子中：質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點？答體積小，原子的質量集中在核上引入由于電子的質量比質子和中子小的多，所以原子的質量集中在原子核內，核外電子的質量可以忽略不計。質子和中子的相對原子質量都近似為1，忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質量數(shù)。板書一、原子結構（一）、質量數(shù)定義 ： 符號：A 計算式：質量數(shù)（A） = 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應用：用質量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學探究：1、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。原子質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質量F1018998Na1222990Al1426982質量數(shù)（A） = 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質量數(shù)呢？總結和比較 和 中的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習：1、完成表格1符號質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質量的計算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+簡單介紹同位素的用途。 隨堂練習1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166在原子中：質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)帶點微粒的判斷。A: 質量數(shù)Z:質子數(shù)N:中子數(shù)帶點微粒中質子數(shù)和電子數(shù)的計算區(qū)別概念多媒體布置作業(yè)【作業(yè)】p11 4 5板書設計【板書設計】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結構（一）、質量數(shù)計算式：質量數(shù)（A） = 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質量的計算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用途課后反思 本節(jié)課的重點是原子結構的處理以及用原子結構找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質量的計算方法。 4