高中化學 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip
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元素周期表課題第一節(jié) 元素周期表(第二課時) 三維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式,并進行相關的計算;2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律;3、知道結構決定性質。過程與方法1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規(guī)律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質化學性質的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論,并由理論指導實踐。2、加深學生對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質變的觀點,在本節(jié)內容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。教學重點元素的性質與原子結構的關系;堿金屬原子結構與性質的關系教學難點金屬族的性質遞變判斷;金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學方法比較、歸納 了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學媒體多媒體教學內容師生活動【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的,現(xiàn)象是本質的反應,宏觀是微觀的體現(xiàn)?,F(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系?!景鍟慷⒃氐男再|與原子結構的關系(一)、堿金屬元素科學探究1請同學們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結論?1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多,從2層增大到6層。 實驗1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊,同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。現(xiàn)象鉀首先熔化(熔點低),先與氧氣發(fā)生反應,后鈉再熔化與氧氣反應。板書1、堿金屬與氧氣的反應思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式,并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。堿金屬與氧氣的化學反應方程式(加熱)鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中,請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性?答相似性:堿金屬都能與氧氣反應。遞變性:周期表中堿金屬從上往下,與氧氣的反應越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。實驗2鉀、鈉與水的反應:取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中,觀察實驗的現(xiàn)象?,F(xiàn)象鉀燃燒,先消失;鈉熔化,后消失。板書2、堿金屬與水的反應提問根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗,請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?答相同點:堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。 不同點:周期表中堿金屬從上往下,與水的反應越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學習的是堿金屬的化學性質,下面我們來學習堿金屬的物理性質。板書3、堿金屬的物理性質科學探究2根據(jù)堿金屬的物理性質表格,請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性?堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度(g/cm-3)熔點(。C)沸點(。C)原子半徑(nm)Li銀白色,柔軟0.534180.513470.152Na銀白色,柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色,柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色,柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色,柔軟1.87928.40678.40.265總結隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里?答因為,原子結構的最外層電子,原子半徑的遞變,有性質的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小,最外層電子易失去,表現(xiàn)在參加化學反應時越來越劇烈,金屬性增強。板書4、結構決定性質講解金屬性:金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù):1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較;2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習1通過課本的演示實驗,總結整個堿金屬的性質規(guī)律有哪些?(1) (2) (3) 2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認為,金屬活潑性應該是Fe Cu Ag3下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑( )AA常溫下可以與水反應,B不與水反應。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對應的堿,卻不能制取A對應的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對銫的性質預測正確的是( )A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力增強,元素的還原性 ,金屬活潑性 。通過堿金屬性質相似性和規(guī)律性的總結,請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加,原子核對于外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱,元素的氧化性 ,鹵族元素的化學性質 。布置作業(yè)p11 9板書設計【板書設計】第一節(jié) 元素周期表 (一)、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應2、堿金屬與水的反應3、堿金屬的物理性質隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點逐漸降低。4、結構決定性質金屬性強弱的比較依據(jù):1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較;2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。課后反思金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應,看反應劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應或與酸反應看產生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應4看其最高價氧化物水化物堿性強弱4
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元素周期表教案打包4套新人教版必修2
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