高中化學(xué) 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip
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元素周期表三維目標(biāo)知識(shí)與技能掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法1、歸納、比較法:歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究:探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過探究、分析,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。教學(xué)重點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判斷;金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判斷;金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法探究法、實(shí)驗(yàn)法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素,并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(二)鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性,根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性:最外層電子數(shù)相同,均為7;遞變性:鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱。講解非金屬性:非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度; 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l(15)-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l(0)-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3(20)5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性:都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑(萃取原理)。遞變性:從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐漸加深,密度依次增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2(劇烈)很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO(能跟水反應(yīng))Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO(比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些)Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO(只有很微弱的反應(yīng))不寫總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來越不劇烈,條件越來越苛刻,再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1完成下列實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,找出氧化劑、氧化產(chǎn)物,比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),鹵族元素從氟到碘,氧化性逐漸 降低。 隨堂練習(xí)1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素,下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3砹(At)是放射性元素,它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律,下列說法正確的是( )AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機(jī)溶劑 D砹是白色固4下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子(X)只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)規(guī)律:原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱金屬性強(qiáng)弱的判斷1.和水反應(yīng)的劇烈程度2.最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑可用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取可逆反應(yīng)通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來布置作業(yè)學(xué)案與測(cè)評(píng)練習(xí)板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表 (二)鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度;2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 課后反思采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì); 4
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高中化學(xué)
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元素周期表教案打包4套新人教版必修2
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