高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題09 鎂、鋁及其化合物
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是( )
A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁
D．Al2O3、MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料
【答案】C
考點：考查了鋁及其化合物的性質和用途的相關知識。
2．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（ ）
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
【答案】B
【解析】
試題分析：A、濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸，把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故錯誤；B、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故正確；C、過濾時，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故錯誤；D、需要先在燒杯中反應，加熱促進Mg2＋的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl2，故錯誤。
考點：考查實驗方案設計的評價等知識。
3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【答案】A
【考點定位】考查有關混合物反應的計算
【名師點晴】本題考查了混合物反應的計算，明確圖象曲線變化的含義及對應反應為解答關鍵，注意掌握守恒思想的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。對于該類圖象題應該注意每段圖象發(fā)生的化學反應，寫出化學方程式根據方程式找出量的關系進行計算。MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3與NaOH反應可分為兩步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3與NaOH生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，根據沉淀溶解時消耗的NaOH的體積可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的體積，V體積NaOH溶液減去沉淀Al3+消耗的NaOH的體積就是沉淀Mg2+消耗的NaOH進而求出Mg2+和Al3+的物質的量之比。
4．下列實驗操作對應的圖象不正確的是 （ ）
選項
A
B
C
D
實驗操作
向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液
向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液
向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液
向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀鹽酸
圖象
【答案】D
考點：本題考查圖像分析。
5．向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質的量濃度可能是（ ）
A．1 mol·L-１ B．1.5 mol·L-１ C．4 mol·L-１ D．7 mol·L-１
【答案】D
【解析】
試題分析：AlCl3溶液中，n（AlCl3）=0.2mol；n（Al(OH) 3）=0.1mol；若氫氧化鈉不足，則只發(fā)生，需要氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，NaOH溶液的物質的量濃度可能是c==3 mol·L-１; 若氫氧化鈉過量，發(fā)生，和，需要氫氧化鈉的物質的量為0.7mol，NaOH溶液的物質的量濃度可能是c==7 mol·L-１，故D正確。
考點：本題考查化學化學計算。
6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
【答案】D
故D錯誤；故選D，
【考點定位】考查有關混合物反應的計算
【名師點晴】本題考查反應與圖象的關系，題目難度中等，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。
7．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是 。
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因 。
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式 。
（5）有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？ 。
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質量分數 。
【答案】（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
（2）CO2+OH－== HCO3－ AlO2－ + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－
（3）電解冶煉鋁的陽極產物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊。
（4）Al3++3e－==Al ； 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
（5）不可行；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導電。（6）25.5% 或0.255。
考點：考查從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程分析。
8．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是______．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為______mL。
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數據是______________。
【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）97mL；（2）偏高；
【方案二】（1）E、D、G；（2）①平衡壓強；② V1-V2；③實驗時的溫度和壓強
考點：考查了物質含量的測定實驗方案設計；鎂的化學性質；鋁的化學性質的相關知識。
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