高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題12 氯及其化合
(滿分60分 時間25分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述正確的是( )
A.金屬鈉著火,可用水撲滅
B.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒
C.Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
【答案】C
考點:考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
2、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是( )
A.HC1O是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA阿伏加德羅常數(shù))
【答案】B
【解析】
試題分析:A.HC1O是弱酸,NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的鹽,屬于強電解質(zhì),錯誤;B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,氯化鐵水解,可制得Fe(OH)3膠體,正確;C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,HCl斷裂的是共價鍵,NaCl斷裂的是離子鍵。因此前者是共價化合物,后者是離子化合物,錯誤;D. 電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況),其物質(zhì)的量是1mol,屬于理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子(NA阿伏加德羅常數(shù)),錯誤。
考點:考查含氯化合物的有關(guān)概念及計算的知識。
3.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是( )
A.因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌、消毒、漂白
B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價金屬氧化至最高價
【答案】A
考點:考查氯氣性質(zhì)
4.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
下列說法中不正確的是( )
A.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
B.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
C.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
D.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO
【答案】D
【解析】
試題分析:A、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍,氯氣能使變藍的淀粉試紙褪色,說明和碘單質(zhì)反應(yīng),根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3,反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl,故正確;B、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-可知,生成1 molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,故正確;D、由途徑I可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3,由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故錯誤。
考點:氧化性還原性的比較
5.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是( )
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
【答案】A
考點:本題考查氯水的性質(zhì)。
6.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A錯誤;B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B錯誤;C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol××1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0. 3mol××1=0.25mol,則0.15<n<0.25,故C正確;D.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,得失電子不相等,故D錯誤;故選C
考點:考查了氧化還原反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。
7、如下圖所示,根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì),回答下列問題:
(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 (寫名稱)。
(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。
(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:.
i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20ml飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;
ii.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;
iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;
第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)
②試根據(jù)所學(xué)知識推測,在ii的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;分液漏斗;
(2)①丙中液體呈黃綠色,丙上部空間呈黃綠色,有黃綠色氣體進入丁中;
②用pH計直接測定(用pH試紙測定不給分)
③由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強,測得的pH偏小;
(3)①由于飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2O=H++Cl?+HClO,加入CaCO3后,2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增大;
② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO;③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。
【考點定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測定、離子方程式的書寫、溶液成分的判斷的知識。
【名師點睛】元素、化合物知識是化學(xué)的重要知識內(nèi)容,Cl2是非常重要的一種氣體,氣體在制取前要檢查裝置的氣密性,掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵;一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上,半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強氧化性的HClO,會把試紙氧化,不能觀察其pH,故要用pH計直接測量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水,要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分,并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì),及化學(xué)平衡移動原理進行分析。掌握各種化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關(guān)鍵。
8.亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性b.稀釋ClO2以防止爆炸c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗:
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】(1)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42- b;
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,防止H2O2分解
(3)Na2SO4(4)過濾;38-60℃溫水洗滌(5)74.21%
【解析】
考點:本題考查工藝流程。
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