高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.某無(wú)色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下表,下列結(jié)論正確的是
步驟
操作
現(xiàn)象
a
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
b
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
CCl4層呈橙色
c
向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
d
過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
A.可能含有的離子是①②⑦ B.肯定含有的離子是①④
C.不能確定的離子是①③⑦ D.肯定沒有的離子是②⑤⑥
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn)與推斷。
【名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況,進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則:(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí),將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性,溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子,不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。(3)進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí),加入試劑會(huì)引入新的離子,某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根),則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí),首先,必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次,必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。
2.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:.
下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。
D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-
【答案】D
在鋁離子,所以這里不能確定是否有氫氧化鋁,錯(cuò)誤,不選C;D、通過(guò)以上分析,不能確定原來(lái)溶液中是否有鈉離子,正確,選D。
考點(diǎn):常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
3.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是( )
白色沉淀C
無(wú)色溶液D
溶液丁
溶液甲
溶液丙
NaCl溶液
無(wú)色氣體B
溶液乙
NaCl溶液
無(wú)色氣體B
白色沉淀A
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I—、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3
【答案】B
考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。
4.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中一定含有的陰離子是:
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】C
考點(diǎn):考查離子的定量檢驗(yàn),對(duì)圖像的分析判斷
5.已知,某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,為了確定溶液的組成,某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置,CC14呈橙黃色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列結(jié)論正確的是
A.原溶液中一定含有Br-、SO42-
B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)無(wú)關(guān),可以省略
D.若要判斷原溶液中是否含有Cl-,所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
【答案】B
考點(diǎn):考查離子共存和檢驗(yàn)的判斷
6.某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4
D.溶液4含有三種陽(yáng)離子,分別是H+、Na+、K+
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查金屬陽(yáng)離子的定性分析,涉及物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
【名師點(diǎn)晴】明確離子間發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵;Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液反應(yīng)生成沉淀, Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3?H2O反應(yīng)生成沉淀,而Ba2+只與H2SO4反應(yīng)生成沉淀,加入①時(shí),只產(chǎn)生一種沉淀,故①一定是NaCl,沉淀甲為AgCl;在濾液1中加入②后,生成兩種沉淀,故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀,有一種在③中溶解,故②為NH3?H2O,③為NaOH,沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂,沉淀丙為氫氧化鎂,溶液3為偏鋁酸鈉,④為H2SO4,沉淀丁為硫酸鋇,溶液4為氯化鈉等,以此解答該題。
7.某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成.
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
(1)肯定不存在的離子是 .
(2)寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式: ; 。
(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl﹣? (填“有”或“無(wú)”).
【答案】(1)NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+
(2)AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓;CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ (3)有
【解析】
考點(diǎn):考查了離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。
8.某混合溶液中,只可能大量含有下表所列離子中的某幾種:
陽(yáng)離子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子
OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-
將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加)。(每空1分)
離子種類
物質(zhì)的量(mol)
(2)圖中a=____________,(2分) b=____________。(3分)
【答案】
離子種類
H+
Al3+
Mg2+
NH4+
SO42-
物質(zhì)的量(mol)
2
2
3
2
≥8
(3)圖中a=1,b=9。
考點(diǎn): 離子的性質(zhì)
【名師點(diǎn)睛】常見的陽(yáng)離子的檢驗(yàn):1、鋁離子,加入氫氧化鈉,先生成白色沉底后溶解。
2、鐵離子,加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀?;蚣尤肓蚯杌涳@紅色,或加入苯酚顯紫色。
3、亞鐵離子:加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色?;蚣尤肓蚯杌?,不顯紅色,再加入氯水,顯紅色。
4、銨根離子:加入氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
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