湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第1課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時課程標準描述1.認識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認識氧化還原發(fā)展過程學(xué)習(xí)目標1.初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念難點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)【問題一】 請判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。 Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaO+CO2=CaCO3 2CuO+C2Cu+CO2 【問題二】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種? 溫故知新，復(fù)習(xí)引入思閱讀課本，試從不同角度認識氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):既有物質(zhì)得氧又有物質(zhì)失氧的反應(yīng)。2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價有升降的反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)(或偏離)電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)(或偏向)電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):有電子(或偏移)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)1.特征:元素的有升降。2.實質(zhì):有轉(zhuǎn)移。學(xué)生研讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問題議討論一：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能不能分開進行(或反應(yīng)有先后)? 討論二：在氧化還原反應(yīng)中會不會只有化合價的升高或降低?通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進。展四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶。請畫出示意圖培養(yǎng)學(xué)生勇于表達的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。評知識點、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：（1） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。依據(jù)化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點知識。檢板書設(shè)計第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)1. 特征:元素的有升降。2.實質(zhì):有轉(zhuǎn)移。教學(xué)反思