遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

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元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握元素周期表結(jié)構(gòu)2、理解元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、能熟練運(yùn)用相關(guān)知識(shí)處理習(xí)題重點(diǎn)1、元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系難點(diǎn)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)法指導(dǎo)1、通過對(duì)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析，體會(huì)其與元素周期表的關(guān)系2、熟練運(yùn)用元素周期表解決相關(guān)習(xí)題自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本110頁，你一定能完成下列問題。）（一）元素周期表1、元素周期表的基本結(jié)構(gòu) “ 長(zhǎng) 短 不全； 主 副 族” 周期從上到下依次為第 周期（周期序數(shù)可用阿拉伯?dāng)?shù)字或中文大寫數(shù)字） 族序數(shù)用 數(shù)字表示。主族用 表示，副族用 表示。周期表從左至右族序數(shù)依次是 。 用周期和族來表示元素在周期表中的位置，如：氯元素在周期表中的位置描述為： 2、元素周期表的編排原則同周期元素： 電子層數(shù) ，從左至右原子序數(shù) ； 同族元素： 最外層電子數(shù) ，從上到下電子層數(shù) 。 3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系 周期數(shù) = 主族序數(shù)= （二）核素： 1、質(zhì)量數(shù)= + ，符號(hào)表示： 。 2、元素、核素、同位素的區(qū)別： 元素是具有 的同一類原子的總稱 核素是具有 和 的一種原子 同位素是同一元素的不同 之間的互稱，其 性質(zhì)幾乎完全相同， 性質(zhì)不同。 3、原子中 數(shù)決定元素種類，同種元素的不同 ，其 數(shù)相同， 數(shù)不同，而元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 和 。（三）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從鋰到銫相似性遞變性原子結(jié)構(gòu) 相同,都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑逐漸 ；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸 ；越 失電子物理性質(zhì)除銫外，其余都呈 色，都比較 ，有 性，密度都比較 ，熔沸點(diǎn)較 ，導(dǎo)電導(dǎo)熱性 。密度逐漸 （鉀除外）熔沸點(diǎn)逐漸 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都 ，能與 反應(yīng)，元素在化合物中的化合價(jià)都為 金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ； 金屬越 與氧氣或水反應(yīng)氫氧化物的堿性逐漸 ；元素的金屬性逐漸 。 2、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從F到I相似性遞變性原子結(jié)構(gòu) 相同,都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑逐漸 ；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸 ；越 得電子物理性質(zhì)單質(zhì)均為 單質(zhì)顏色逐漸 ；狀態(tài)由氣液固，密度逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸 化學(xué)性質(zhì)都具有 性，能與 反應(yīng)，元素的最高正化合價(jià)為 非金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ； 越 與氫氣反應(yīng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；元素的非金屬性逐漸 。二、自主練習(xí)：1、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè) D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同2、某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決鞏固練習(xí)1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)3、試分析119號(hào)元素在元素周期表中的位置（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族4、某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則該原子中子數(shù)為 ( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n5、某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子， 則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式（ ） A B C D6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：(1) A、B、C的元素符號(hào)分別為 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。學(xué)習(xí)體會(huì)