廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動測試卷4(第一~八單元) 新人教版.docx

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滾動測試卷()(第一八單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+B.1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒C.常溫常壓下,11.2 L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子D.78 g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()編號XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.3.下列有關(guān)說法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物4.室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.KWc(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-5.下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時也包含了物理變化和化學(xué)變化D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體6.(2018山東濟(jì)寧統(tǒng)考)將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半徑由大到小的順序是FECDD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C8.工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是()A.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3 mol Na2O2參加反應(yīng),有3 mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是()A.圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖中A、B、C三點中只有B點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該電池的敘述中,正確的是()A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B.正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2OC.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時,反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是60 g11.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小12.已知:常溫下濃度為0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3HClOHFB.若將CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱H=-241.8 kJmol-1B.圖表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為BACC.圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D.圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.S(s,單斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是()A.通電后,陽極附近pH增大B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極室進(jìn)入濃縮室D.當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol O2生成17.(2018湖南六校聯(lián)考)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,當(dāng)pH=4時,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=1.2B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH9C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2OD.pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)18.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.A點對應(yīng)的Ksp大于B點對應(yīng)的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。請回答下列問題:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號)。圖1(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應(yīng):若乙具有漂白性,則乙的電子式為。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為或(填化學(xué)式)。若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因:。圖2乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確,用圖2裝置進(jìn)行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是。20.(12分)(1)有下列物質(zhì):Cu液氨CH3COOHNaHCO3H2O熔融NaClNH3H2ONH4Cl其中屬于弱電解質(zhì)的是(填序號)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。下表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:25 時,相同濃度的HCN、CH3COOH、H2CO3三種酸溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序為?；瘜W(xué)式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Kb=1.810-5Ka=4.9310-10Ka=1.810-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11(3)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:25 時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為(填序號)。濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)(填“”“”“”或“=”)0;B點時NH3的轉(zhuǎn)化率為。22.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母)。A.燒杯B.容量瓶C.滴定管D.玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9濾渣中含(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去(填離子符號)。加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是。(3)25 ,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:H2C2O4Kal=5.3610-2Ka2=5.3510-5HFKa=6.3110-4HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=。H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為。滾動測試卷()1.D室溫下,1LpH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為0.01molL-1,根據(jù)電荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)c(OH-),則1LpH=12的氨水溶液中NH4+的數(shù)目小于0.01NA,A項錯誤;膠體中膠粒是多個粒子的集合體,所以1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,Fe(OH)3膠粒小于NA個,B項錯誤;常溫常壓下,無法計算11.2L氣體的物質(zhì)的量,C項錯誤;78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,其離子總數(shù)為3NA,D項正確。2.BAl(OH)3是兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。中SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)。中N2與H2常溫下不反應(yīng),N2與O2需要在放電條件下反應(yīng)。Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有符合。3.CNa2CO3的性質(zhì)穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項錯誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項錯誤;H2、SO2、CO2都不與濃硫酸反應(yīng),所以都能用濃硫酸干燥,C項正確;SiO2是酸性氧化物,D項錯誤。4.CpH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A項錯誤;HS-與Cu2+可發(fā)生反應(yīng)HS-+Cu2+CuS+H+,B項錯誤;KWc(H+)=1.010-13molL-1的溶液中,c(OH-)=1.010-13molL-1,c(H+)=0.1molL-1,即溶液呈強(qiáng)酸性,NH4+、Mg2+、SO42-在此溶液中均能大量共存,C項正確;通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3,ClO-轉(zhuǎn)化為HClO,不能大量存在,D項錯誤。5.CA項,SiO2屬于酸性氧化物,能與HF溶液反應(yīng),而與其他的酸一般不反應(yīng),故錯誤;B項,SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),故錯誤;C項正確;D項,同素異形體指單質(zhì),錯誤。6.A0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,A項正確;KI過量,溶液中存在I-,B項錯誤;該反應(yīng)生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍(lán)色沉淀生成,只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,C項錯誤;該反應(yīng)生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說明溶液中含有碘單質(zhì),不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,D項錯誤。7.DB不可能為氫元素,只能處于A族,B與F同主族,且原子序數(shù)BSiNO,即EFCD,故C項錯誤;D項,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強(qiáng),故D項正確。8.A反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價升高,氧化鐵為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價降低,為氧化劑,A正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B錯誤;3molNa2O2參加反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移,C錯誤;在Na2FeO4中Fe為+6價,D錯誤。9.B根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項錯誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不移動,故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項錯誤;B點說明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤。10.B分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定為糖類,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物質(zhì),A項錯誤;MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,B項正確;原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,C項錯誤;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合價平均為0價,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時,反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量=0.25mol180gmol-1=45g,D項錯誤。11.DA項稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;B項Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;C項鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D項硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。12.C相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),說明酸根離子水解程度越大,則相應(yīng)酸的酸性越弱,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-,酸性大小順序是HCO3-HClOH2CO3HF,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HClOH2CO3HF,故A項錯誤;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2molL-1,故B項錯誤;由酸性HClOF-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C項正確;酸性:HCO3-H2CO3b-1,A項錯誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),B項正確;0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O電離為主,故c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C項錯誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)c(I-),D項錯誤。14.C圖中H2與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水,因此H=-241.8kJmol-1不是H2的燃燒熱,A項錯誤;圖中A、B、C三點均是在T2溫度下反應(yīng),隨著B2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率CBA,B項錯誤;圖中MgCl26H2O在空氣中充分加熱時最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0g,故C項正確;圖中HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項錯誤。15.CA項,根據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)H=-0.33kJmol-1,A項錯;B項,相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項錯;C項,物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項正確;D項,表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學(xué)鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯。16.C由圖示判斷左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+,氫離子濃度增大,pH減小,A錯誤;電子從電源的負(fù)極到電解池的陰極,由陽極回到電源的正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷,B錯誤;氫離子由陽極室進(jìn)入濃縮室,A-由陰極室進(jìn)入濃縮室,得到乳酸,C正確;由電極反應(yīng)式2H2O-4e-O2+4H+可知,當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時,會有0.5molO2生成,D錯誤。17.AH3FeO4+的電離平衡常數(shù)K2=4.810-4,當(dāng)pH=4時,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A項錯誤;pH9時,高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH9,B項正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4-)加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2O,C項正確;由圖像縱坐標(biāo)可知pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-),D項正確。18.A因為A點和B點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項錯誤;因為Ksp(CuS)H2CO3HCN(3)bac酸性NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O、NH4Cl堿性(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析(1)Cu是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì);液氨屬于非電解質(zhì);CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);NaHCO3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);H2O能微弱電離,屬于弱電解質(zhì);熔融NaCl能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);NH3H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以屬于弱電解質(zhì)的是。(2)相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),則在相同溫度下,相同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序為CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,25時,等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:bac,水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),其pH越大,則pH:bac。濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,則NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,其水解的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+。已知氯化銨溶液顯酸性,B點所示溶液pH=7,說明溶液的溶質(zhì)為NH3H2O、NH4Cl。已知NH3H2O的Kb=1.810-5,H2CO3的Ka1=4.410-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈堿性。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3HCNHCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。21.答案(1)C(2)是0.02 molL-1min-10.067 5D(3)75%解析(1)達(dá)到平衡時,v正(H2)v逆(NH3)=32,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A錯誤;N2和H2都是反應(yīng)物,單位時間生成mmolN2的同時必然生成3mmolH2,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;反應(yīng)N2+3H22NH3的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),在恒容條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;混合氣體的密度始終不變,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤。(2)CH4與H2O的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中數(shù)據(jù)可知,5min時n(H2O)=0.80mol,則有a=0.20,c=0.20,而7min時n(CH4)仍為0.20mol,故5min時該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。前5min該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(CH4)=0.20mol2L5min=0.02molL-1min-1。達(dá)到平衡時,c(CH4)=0.10molL-1,c(H2O)=0.40molL-1,c(CO)=0.10molL-1,c(H2)=0.30molL-1,則平衡常數(shù)為K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.100.3030.100.40=0.0675。由圖可知,反應(yīng)在710min內(nèi),n(CO)減少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移動引起的。(3)由圖可知,相同時間時,溫度升高,c(NO)先增大后減小,說明HHFHC2O4-,故H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+F-HF+HC2O4-。