廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷3 金屬及其化合物 新人教版.docx

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單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16Na23Mg24Fe56一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.(2018江蘇化學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入過量的Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水反應(yīng)生成的堿有漂白性C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度:NaHCO3Na2CO33.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()4.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈5.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)中,所加固體可以完全溶解的是()A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中C.將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D.常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中6.下列類比關(guān)系正確的是()A.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,與過量氨水反應(yīng)也生成AlO2-B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O27.下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有()序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.8.銅是一種紫紅色金屬,被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是用黃銅礦煉制,焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其簡單流程如圖所示,下列說法正確的是()A.焙燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B.在焙燒時氧化劑只有氧氣C.粗銅精煉時用粗銅做陰極D.Cu2S可用于火法煉制銅9.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。A為一種金屬單質(zhì),反應(yīng)均為化合反應(yīng),反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.中所加試劑可能是氯氣B.中需要加具有氧化性的試劑C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D.元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)10.(2018全國)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(11分)鈉的化合物在自然界廣泛存在,并有重要用途。(1)過氧化鈉是鈉的氧化物,寫出過氧化鈉中陰離子的電子式:。(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中,充分加熱后,排出氣體,固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉,其流程如下:NaNa2ONa2O2如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理:78 g Na2O2222 g A(固體)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式:。(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑,可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備),干法制備中每1 mol FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:。12.(2018北京理綜,改編)(15分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由(用離子方程式表示)產(chǎn)生。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2(填“”或“MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:。13.(11分)如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。請回答下列問題:(1)H中含有的化學(xué)鍵類型是。(2)上述框圖所示的反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有個;反應(yīng)的離子方程式為。(3)25 時,以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,若在溶液變紅的一極收集到0.2 g氣體,則此時溶液的pH是(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。(4)J溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是(用離子方程式表示)。14.(2018河南開封一模)(13分)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:已知:.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12.兩種鹽的溶解度曲線根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度曲線,請回答下列問題。(1)酸解時,加入的酸為,在酸解過程中,想增大酸解速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施:、。(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是。(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于,四次抽濾時:抽濾所得濾渣 A的成分為、CaSO4;抽濾所得濾渣B的成分為MnO2、;抽濾前濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是;抽濾將產(chǎn)品抽干。(4)依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,。(5)每制備1 t MgSO47H2O,需要消耗鹽泥2 t。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物1.DA項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與其是兩性氧化物無關(guān)。2.C溶液變紅,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A項(xiàng)錯誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,溶液先變紅說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿,后褪色說明生成了H2O2,H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)氧化漂白,結(jié)論錯誤,B項(xiàng)錯誤;酒精燈內(nèi)焰溫度低,有揮發(fā)出的乙醇,氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色銅絲變成紅色,CuO被乙醇蒸氣還原,C項(xiàng)正確;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D項(xiàng)錯誤。3.D將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2BaCO3+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。4.CA項(xiàng),金屬鋁的活潑性強(qiáng)于銅;B項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為3Cu2+2Al3Cu+2Al3+;C項(xiàng),對比實(shí)驗(yàn)1、2可知,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知,Cl-可以加快Al的反應(yīng),所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈。5.B二氧化錳作催化劑,固體不會溶解,A項(xiàng)不符合題意;Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,固體Al可完全溶解,B項(xiàng)符合題意;氨水不能溶解氫氧化鋁,固體不會溶解,C項(xiàng)不符合題意;常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,則固體不能完全溶解,D項(xiàng)不符合題意。6.B氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A項(xiàng)錯誤;鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得某些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì),并且放出大量的熱,Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;碘單質(zhì)氧化性弱,Fe與I2反應(yīng)只能生成FeI2,C項(xiàng)錯誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,D項(xiàng)錯誤。本題易錯選D。錯因:只認(rèn)為CO2與SO2都是酸性氧化物,而忽略了SO2具有較強(qiáng)還原性,能被Na2O2氧化。根據(jù)此題可將相關(guān)知識作一總結(jié):如二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)二氧化碳少量時,生成了Na2CO3和H2O,當(dāng)CO2過量時,則生成了NaHCO3,SO2與NaOH溶液的反應(yīng)類似;將二氧化碳通入NaClO溶液中時,無論二氧化碳少量還是過量,都生成了HClO和NaHCO3,原因是酸性:H2CO3HClOHCO3-,但將SO2通入NaClO溶液時,發(fā)生的是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。在復(fù)習(xí)時,既要掌握反應(yīng)的一般規(guī)律,又要關(guān)注反應(yīng)的特殊性。7.DCuCuSO4Cu(OH)2CuOCu,符合轉(zhuǎn)化,正確;NaNaOHNa2CO3NaClNa,符合轉(zhuǎn)化,正確;AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al,正確;Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe,錯誤;故選D。8.D焙燒時還生成金屬硫化物,部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,A項(xiàng)錯誤;焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價,部分S元素由-2價升高到+4價,氧氣中O元素由0價降低為-2價,則氧化劑為氧氣和CuFeS2,B項(xiàng)錯誤;粗銅精煉時粗銅與電源正極相連,則粗銅為陽極,C項(xiàng)錯誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,則Cu2S可用于火法煉制銅,D項(xiàng)正確。9.C若中所加試劑是氯氣,A可能為Fe,Fe與Cl2反應(yīng)生成的B為FeCl3,反應(yīng)為FeCl3與Fe反應(yīng),生成的C為FeCl2,反應(yīng)為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)為Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要加入具有氧化性的試劑,B項(xiàng)正確;如Fe過量,Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,不能轉(zhuǎn)化為Fe3+,C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)為Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+能氧化I-,所以通過加入碘化鉀溶液可以實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。10.D合理處理廢舊電池符合綠色化學(xué)的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,A項(xiàng)正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項(xiàng)正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯誤。11.答案(1)OO2-(2)Na2CO3(3)Na2O28H2O(4)FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2解析(2)NaHCO3無論量多少,分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng),肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A,應(yīng)為Na2O2的結(jié)晶水合物,所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量=222g-78g18gmol-1=8mol,所以A的化學(xué)式為Na2O28H2O。12.答案(1)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(或2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O)Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O(2).Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O.洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除干擾溶液的酸堿性不同能。理由是紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導(dǎo)致的解析(1)裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2).方案中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中Cl-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O;.方案用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除氯氣的生成是因?yàn)榇温人徕浀木壒?由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于高鐵酸根;方案說明在酸性條件下高鐵酸根氧化性強(qiáng)于氯氣;紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導(dǎo)致的,故題述現(xiàn)象能證明氧化性FeO42-MnO4-。13.答案(1)共價鍵、離子鍵(2)3Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(3)13(4)酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+解析鋁熱反應(yīng)常被用來焊接鋼軌,所以為鋁熱反應(yīng);是重要的工業(yè)反應(yīng)之一,由的條件知其可能為電解飽和食鹽水的反應(yīng)。則A為Al,C為Al2O3,D為Fe,E為NaAlO2,F為NaCl,G為Cl2,H為NaOH,I為H2,J為FeCl3,K為FeCl2,M為Fe(OH)2,N為Fe(OH)3,B為Fe2O3。(1)H是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵。(2)在上述反應(yīng)中,鐵與氯氣的反應(yīng)、氯化鐵與鐵的反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣和水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng),共3個;反應(yīng)是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。(3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣,同時溶液變紅色,所以氫氣的質(zhì)量是0.2g,物質(zhì)的量是0.1mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,所以氫氧根離子的濃度是0.1molL-1,則溶液的pH=13。(4)J為氯化鐵,氯化鐵溶液中鐵離子的水解使溶液呈酸性。14.答案(1)硫酸升溫把鹽泥粉碎、攪拌等(2)Mn2+ClO-+H2OMnO2+2H+Cl-(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反應(yīng)(4)趁熱過濾(5)16.8%(17%也可)解析(1)因最終產(chǎn)物為MgSO47H2O,所以酸解時應(yīng)加入硫酸,為增大酸解速率,可采用粉碎、攪拌或適當(dāng)加熱等措施。(2)已知NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,根據(jù)化合價變化規(guī)律,則ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-,所以反應(yīng)的離子方程式為Mn2+ClO-+H2OMnO2+2H+Cl-。(3)抽濾操作的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快;在強(qiáng)酸性條件下抽濾得濾渣A,所以其主要成分為BaSO4和CaSO4;在pH=56的條件下抽濾得濾渣B,根據(jù)氫氧化物沉淀完全的pH可知濾渣B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2;濾液C中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4、MgSO4和少量的CaSO4,其中主要雜質(zhì)陽離子為Na+,可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)。(4)依據(jù)溶解度曲線,CaSO4在40左右溶解度最大,在80左右溶解度最小,所以操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,趁熱過濾,盡可能多地除去CaSO4。(5)根據(jù)鎂原子守恒可得n(MgSO47H2O)=nMg(OH)2,所以鹽泥中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1106g246gmol-158gmol-12106g70%100%16.8%。