廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動測試卷2(第一~四單元) 新人教版.docx

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滾動測試卷()(第一四單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Co59Cu64Zn65Ag108一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018河南師范大學(xué)附屬中學(xué)測試)明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復(fù)燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.對硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化銨和碳酸銨2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中正確的是()A.在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“從沙灘到用戶”,計算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅C.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃劑,因為它受熱熔化放出大量的熱3.下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫4.下列說法正確的是()A.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B.通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2C.Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后,冷卻,向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.55.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)CSiB濃硫酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO29.14 g銅金合金與足量的某濃度硝酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為()A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.C.D.11.給定條件下,下列選項中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl26H2OMgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-13.如表所示,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對,對,有B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對,對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對,對,有14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1115.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD.Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-16.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00 g白色沉淀,則a的數(shù)值為()A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4617.在實驗室制備物質(zhì),下列對原料、制備過程及最終產(chǎn)物的設(shè)計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液18.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:化合物X18.0 g固體1溶液甲溶液乙固體224.0 g下列說法不正確的是()A.固體2是氧化鐵B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g固體D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成二、非選擇題(本題共6個小題,共46分)19.(4分)酸性KMnO4溶液、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化劑。高錳酸鉀造成的污漬可用具有還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化劑。下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2溶液后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(2)取300 mL 0.3 molL-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會兒又變?yōu)樽攸S色。解釋產(chǎn)生這兩個過程的原因:。(4)NaClO具有很強(qiáng)的氧化性,可以和Fe(NO3)3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。20.(2018全國,節(jié)選,改編)(8分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式:。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時,中為(寫化學(xué)式)溶液。工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是。(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為(以SO2計)gL-1。21.(9分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,請回答下列問題:(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(2)工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe(NO3)2。寫出稀硝酸與過量Fe反應(yīng)的離子方程式:;從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe(NO3)2應(yīng)用濃硝酸還是稀硝酸?并說明理由:、。(3)高鐵酸鹽(含F(xiàn)eO42-)是一種新型凈水劑,既能凈水又能殺菌。請運用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽(含F(xiàn)eO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:。(4)在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng)),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。寫出(a+10)到(a+20)過程中反應(yīng)的離子方程式:。NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)(填“”“”或“”)0,儀器C的作用是。(2)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是表明裝置氣密性良好。(3)試劑X、Y的組合最好是。a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cub.4 molL-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣與二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實驗操作是,若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。23.(7分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,化學(xué)方程式為;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為;(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是(填字母序號)。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示);操作中沉淀的洗滌方法是;請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式。24.(8分)水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如右:(1)浸出過程中,CoO溶解的離子方程式為,礦渣的主要成分是。(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:Fe2(SO4)3+H2O+Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Na2SO4+CO2(3)除鈣、鎂過程中,逐批加入NaF溶液,當(dāng)CaF2開始沉淀時,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)=已知Ksp(CaF2)=1.010-10,Ksp(MgF2)=7.410-11。(4)“操作X”是。進(jìn)行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子,檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是。(5)100 t水鈷礦最多可獲得 t CoC2O44H2O產(chǎn)品。滾動測試卷()1.A“凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復(fù)燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾,可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中,只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物,可以用蒸餾法分離,A項正確。2.BCaCl26H2O不能吸水,不能作干燥劑,A項錯誤;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化劑,C項錯誤;Al(OH)3受熱分解要吸收大量的熱,D項錯誤。3.C堿石灰是混合物,不是純凈物;氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,故是兩性氧化物,A項錯誤;二氧化氮與堿反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故二氧化氮不是酸性氧化物,B項錯誤;五水硫酸銅只由一種物質(zhì)構(gòu)成,為純凈物;純堿為碳酸鈉,屬于鹽;氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,為堿性氧化物;三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,C項正確;過氧化鈉與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水,還會生成氧氣,故不是堿性氧化物,D項錯誤。4.A常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,而液氯不與Fe反應(yīng),故可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,A項正確;灼熱的銅可與O2反應(yīng)生成CuO,但生成的CuO又被H2還原為Cu,該過程消耗H2,不符合除雜要求,B項錯誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)后所得混合液中c(H2SO4)仍較大,應(yīng)將反應(yīng)液加入蒸餾水中,并不斷攪拌散熱,C項錯誤;廣泛pH試紙只能粗略測定溶液的pH,不能精確測出溶液的pH=3.5,D項錯誤。5.A能使酚酞變紅的溶液呈堿性,B項中Cu2+在堿性條件下不能大量存在;C項中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性,溶液呈強(qiáng)酸性時,因為含有NO3-,加入鋁粉不會生成氫氣,而堿性條件下NH4+、Fe2+均不能大量存在,故D項不符合題意。6.CNa2O2中的陰離子是O22-,1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA,A項錯誤;由2H2O22H2O+O2可知,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B項錯誤;1molO3中含有24mol電子,8gO3的物質(zhì)的量為16mol,則含有的電子數(shù)為4NA,C項正確;pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01molL-1,則n(H+)=1L0.01molL-1=0.01mol,D項錯誤。7.C分析題中信息可知,該分散系的分散質(zhì)應(yīng)為Fe3O4,通電時陰極附近黑色變深,說明Fe3O4膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電荷,將Fe3O4與含Na+的溶液分開應(yīng)用滲析的方法,故A、B、D均不正確。8.C濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,且鹽酸不是最高價含氧酸,A錯誤;SO2通入硝酸鋇溶液中,溶液顯酸性,NO3-在酸性條件下能把SO2氧化為SO42-,生成BaSO4白色沉淀,而SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),B錯誤;濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,氨氣通入酚酞溶液中溶液顯堿性,溶液變紅色,C正確;常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化,無法觀察到有二氧化氮氣體生成,D錯誤。9.B根據(jù)題意知,該反應(yīng)過程中銅失去的電子最終被氧氣得到,根據(jù)得失電子守恒可得銅和氧氣的關(guān)系式為2CuO2,設(shè)銅的質(zhì)量為x。2CuO2128g22.4Lx1.12Lx=128g1.12L22.4L=6.4g,B項正確。10.D反應(yīng)為:2Na+2H2O2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,生成的是紅褐色沉淀,錯誤;反應(yīng)為:Al3+4OH-AlO2-+2H2O,最終沒有沉淀生成,錯誤;反應(yīng)為:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+2H2O+Na2CO3,碳酸鈣是白色沉淀,正確;向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉,有白色沉淀生成,正確;反應(yīng)為:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以析出碳酸氫鈉白色沉淀,正確。11.D二氧化硫與氯化鋇溶液不能通過一步反應(yīng)生成BaSO4,A錯誤;二氧化硅不溶于水,二氧化硅與水不反應(yīng),B錯誤;MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱才能得到氯化鎂固體,C錯誤;硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅,能實現(xiàn)圖示中轉(zhuǎn)化,D正確。12.CA項,Al3+與S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故不能大量共存;B項,在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO-能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。13.DA項中陳述錯誤,治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項中陳述錯誤,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項陳述與之間無因果關(guān)系。14.D混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+完全反應(yīng):2Ag+FeFe2+2Ag,2Fe3+Fe3Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解,A項正確;根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根據(jù)金屬銅與三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可知氧化性Cu2+Fe3+,B項正確;0.1molFe完全反應(yīng)進(jìn)入溶液,置換出0.1molAg,0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量,導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕,C項正確;由反應(yīng)2Ag+FeFe2+2Ag,2Fe3+Fe3Fe2+可知共生成0.2molFe2+,而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12,D項錯誤。15.AB項中HI為強(qiáng)酸,應(yīng)寫為離子形式;C項電荷不守恒,正確的應(yīng)為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O;D項中多元弱酸根應(yīng)分步水解,且反應(yīng)可逆。16.C發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,ZnO+COZn+CO2,CuO+COCu+CO2,生成的CO2為5.00g100gmol-1=0.05mol,從反應(yīng)方程式可以看出,CO2中的氧原子來源于CO和金屬氧化物,則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n(O)=0.05mol,m(O)=0.05mol16gmol-1=0.8g,所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21。17.DC在空氣中點燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO,且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,不僅浪費能源而且操作煩瑣,A項錯誤;Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,而AgNO3溶液的價格較高,可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO,再用稀鹽酸或稀硫酸溶解,B項錯誤;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng),所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C項錯誤;CaO與H2O化合生成Ca(OH)2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH,符合題目要求,D項正確。18.BX在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物,再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙),加熱、蒸發(fā)時,FeCl3水解得到Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2),A項正確;n(Fe2O3)=24.0g160gmol-1=0.15mol,n(Fe)=0.3mol,m(Fe)=16.8g,m(C)=18.0g-16.8g=1.2g,n(C)=0.1mol,n(Fe)n(C)=31,X的化學(xué)式可以表示為Fe3C,B項錯誤;溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過程中,Fe2+會被空氣氧化為Fe3+,最后得到的固體也是Fe2O3,C項正確;濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng),碳元素被氧化成CO2,氮元素被還原為NO2,D項正確。19.答案(1)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O(2)0.048(3)Fe3+首先被溶液中的SO32-還原成Fe2+,然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe3+(4)3ClO-+2Fe3+10OH-3Cl-+2FeO42-+5H2O解析(1)H2O2具有氧化性,向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和水。(2)根據(jù)題意知0.09molI-0.03molI2+0.03molIO3-,轉(zhuǎn)移0.24mol電子,從MnO4-Mn2+可知,錳元素化合價由+7價降低到+2價,降低5價,由得失電子守恒可知參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.24mol15=0.048mol。(3)溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+首先被溶液中的SO32-還原成Fe2+,反應(yīng)為2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+;過一會兒又變?yōu)樽攸S色,說明Fe2+在酸性溶液中被NO3-氧化成Fe3+。(4)NaClO和Fe(NO3)3反應(yīng)生成Na2FeO4,利用化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平方程式,該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-3Cl-+2FeO42-+5H2O。20.答案(1)2NaHSO3Na2S2O5 +H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+0.128解析(1)NaHSO3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價均為+4價,則NaHSO3經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則SO2通入Na2CO3溶液中可反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3,再結(jié)合溶液pH為4.1可知,溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3。工藝中加入碳酸鈉固體,并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3。(3)葡萄酒中的Na2S2O5被碘標(biāo)準(zhǔn)液中的I2氧化的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+。根據(jù)離子方程式可計算樣品中Na2S2O5的殘留量(以SO2計):10.00mL0.01000molL-164gmol-150.00mL=0.128gL-1。21.答案(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O稀硝酸用稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高,產(chǎn)生氮的氧化物較少,較濃硝酸環(huán)保(3)FeO42-具有強(qiáng)的氧化性2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O=0.2解析(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)稀硝酸與過量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O;鐵與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2NO3-+4H+Fe2+2NO2+2H2O;對比兩個反應(yīng),從“綠色化學(xué)”思想看制備等量的Fe(NO3)2時,稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高,產(chǎn)生氮的氧化物較少,較濃硝酸環(huán)保,故選稀硝酸。(3)高鐵酸鹽中鐵元素為+6價,具有強(qiáng)氧化性,可用來殺菌消毒,其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì),故高鐵酸鹽能用于自來水殺菌消毒。Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成FeO42-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。(4)分析題給圖像知,在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液,當(dāng)?shù)稳牖旌弦?到amL時,發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+3OH-Al(OH)3、Ba2+SO42-BaSO4,當(dāng)?shù)稳牖旌弦篴到(a+10)mL時,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O、Ba2+SO42-BaSO4,且溶解的氫氧化鋁和生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等,當(dāng)?shù)稳牖旌弦?a+10)到(a+20)mL時,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。由上述分析可知NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)=c(Na2SO4);由圖像知a到(a+20)mL時,氫氧化鋁溶解,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,根據(jù)a到(a+10)mL和(a+10)到(a+20)mL時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等和沉淀的物質(zhì)的量變化知混合溶液中n(Al3+)=0.2mol。22.答案(1)分液漏斗吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解(2)關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,打開d,一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴(3)c(4)飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)蒸餾61.1%解析由題目信息可知甲是制取SO2的裝置,乙是干燥SO2的裝置,丙是制取SO2Cl2的裝置,丁是干燥Cl2的裝置,戊是貯存Cl2的裝置。(1)根據(jù)裝置圖可知,E為分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng);由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故C中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故堿石灰一方面可處理有毒的SO2和Cl2尾氣,另一方面可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系而使生成的SO2Cl2水解。(2)氣密性檢查的原理是利用壓強(qiáng)使得水不能順利流下,所以關(guān)閉活塞c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,然后打開活塞d,看分液漏斗中的水是否流下,若能一直流下則說明氣密性不好,若一段時間后水不再下滴,說明氣密性良好。(3)濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng),HNO3具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,所以用60%H2SO4溶液和K2SO3溶液來制備SO2。(4)因氯氣不溶于飽和食鹽水,故E中的試劑是飽和食鹽水,氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成H2SO4,自身被還原為HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;由質(zhì)量守恒可知:Cl2SO2Cl2,n(SO2Cl2)=89610-3L22.4Lmol-1=0.04mol,則理論上可得到SO2Cl2的質(zhì)量為0.04mol135gmol-1=5.4g,則磺酰氯的產(chǎn)率為3.3g5.4g100%61.1%。23.答案(1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe(NO3)3(2)BC(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-向漏斗中加入蒸餾水至浸沒過固體,讓水自然流出,重復(fù)23次Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O解析(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,則Y為Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O,硝酸具有強(qiáng)氧化性,Fe3O4與過量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,化學(xué)式為Fe(NO3)3。(2)加入過量的NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,灼燒固體得到氧化鎂、氧化鐵和氧化銅,將這些固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+,故選BC。(3)碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,油污主要為油脂,堿性條件下水解而除去。FeCO3沉淀會附著其他離子,需要進(jìn)行洗滌,減少雜質(zhì),具體操作是在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒過沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)23次。由工藝流程可知,操作所得的濾液中主要有硫酸亞鐵,加入碳酸氫銨,實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3,同時生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。24.答案(1)CoO+2H+Co2+H2OSiO2、CaSO4(2)366156(3)0.74(4)洗滌、干燥BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液(5)27.0解析(1)CoO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水,MgO、CaO、Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng),二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),CaO與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶,所以礦渣中含SiO2和CaSO4。(2)該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),屬于鹽類的水解,可直接依據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。(3)加入NaF溶液后,由于MgF2的溶度積比CaF2的溶度積小,先形成沉淀,所以當(dāng)CaF2開始沉淀時,溶液中同時存在兩個沉淀溶解平衡,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)=7.410-111.010-10=0.74。(4)操作X是將草酸鈷沉淀轉(zhuǎn)化為晶體,需進(jìn)行洗滌、干燥等操作;洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陰離子是SO42-,所以一般用BaCl2或Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-,從而判斷沉淀是否洗滌干凈。(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:CoOCoC2O44H2O75219100t9.24%x75100t9.24%=219x,解得x27.0t所以100t水鈷礦最多可獲得27.0tCoC2O44H2O產(chǎn)品。