廣西2019年高考化學一輪復習 滾動測試卷5(第一~十單元) 新人教版.docx

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滾動測試卷()(第一十單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Na 23S 32Gr 52一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法正確的是()A.煤的干餾是化學變化,而煤的氣化、液化是物理變化B.石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長的汽車需要C.氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源,可以安全使用D.玻璃是將石灰石、純堿、石英高溫熔融制得的2.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.32 g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.60 g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NAD.惰性電極電解食鹽水,當線路中通過電子數(shù)為NA時,陽極產(chǎn)生氣體11.2 L4.下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如右圖所示。下列說法不正確的是()A.簡單陽離子半徑:XRB.最高價含氧酸的酸性:Zc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH增大,KW不變C.一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)不變化12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱C.在冰醋酸中1 molL-1的高氯酸的電離度約為0.4%D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H+SO42-13.(2018山東濰坊一模)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3CnAlCl4+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法中正確的是()A.放電時負極反應為2Al-6e-+7Cl-Al2Cl7-B.放電時AlCl4-移向正極C.充電時陽極反應為AlCl4-e-+CnCnAlCl4D.電路中每轉移3 mol電子,最多有1 mol CnAlCl4被還原14.在25 時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.H2R是二元弱酸,其Ka1=110-2B.當溶液恰好呈中性時,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.215.在T時,將N2O4、NO2分別充入兩個容積均為1 L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下2NO2(g)N2O4(g)H(NO2)B.平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率v()v()C.平衡時,、中正反應的平衡常數(shù)K()=1K()D.平衡后,升高溫度,、中氣體顏色都將變深16.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確的是()A.圖中反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若升高溫度,圖中反應的平衡常數(shù)減小,Y的轉化率降低C.若圖中有一種是加入了催化劑,則曲線B是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線A是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D.若圖中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖中曲線17.已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,當反應器中按n(N2)n(H2)=13投料后,在不同溫度下,反應達到平衡時,得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如右圖所示。下列說法正確的是()A.曲線a對應的反應溫度最高B.右圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)=K(Q)baD.N點時c(NH3)=0.2 molL-1,則N點的c(N2)c(NH3)=1118.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中Cr2O72-中鉻元素的含量為28.6 gL-1,CrO42-有1011轉化為Cr2O72-,下列說法不正確的是()A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B.若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要458.7 gC.常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=11014,則轉化后所得溶液的pH=5D.常溫下Ksp=110-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5 molL-1,應調(diào)溶液的pH=5二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖:(1)寫出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學方程式:。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是(填寫序號)。ABCD(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應,甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請回答下列問題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置:;B.寫出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學方程式:。20.(12分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變紅.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應的離子方程式是。(2)A中溶液變紅的原因是。(3)為了探究現(xiàn)象的原因,甲同學進行如下實驗:取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在。取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應。(4)甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。資料顯示:SCN-的電子式為SCN-。甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是。取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此實驗證明SCN-中被氧化的元素是。通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-,他的實驗方案是。若SCN-與Cl2反應生成1 mol CO2,寫出反應的離子方程式:,并計算轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學鍵的鍵能如下:分子式/結構式NO/NOCO/COCO2/OCON2/NN化學鍵NOCOCONN鍵能/(kJmol-1)6321 072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H= kJmol-1若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是(填字母)。下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(2)在T時,向容積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表:時間/s012345n(NO)/10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/10-1mol3.603.052.852.752.702.70T時該反應的平衡常數(shù)K=,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫出一種即可)。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如右圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響,給出合理的解釋:。22.(14分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O(1)“氧化”階段需在80 條件下進行,適宜的加熱方式為。(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應的化學方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是。(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,并。(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應),還因為。(5)請設計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案: (實驗中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。滾動測試卷()1.D煤的干餾、氣化、液化過程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,A錯誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯誤;電能不是新能源,C錯誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。2.CA項,加熱分解NH4Cl生成的NH3與HCl遇冷會重新化合生成NH4Cl,錯誤;B項,為保證CO2充分反應,進氣管應伸入液面以下,錯誤;C項,從溶液中分離溶解度較小的NaHCO3晶體,用過濾法,正確;D項,NaHCO3受熱會分解,不能加熱干燥,錯誤。3.C1個甲醇分子中含有3個CH鍵,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有3molCH鍵,含有CH鍵的數(shù)目為3NA,A項錯誤;60g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子,總共含有1mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項錯誤;過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2molO2,轉移了0.4mol電子,轉移電子的數(shù)目為0.4NA,C項正確;無法確定是標準狀況下,因此不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積,D項錯誤。4.C無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子,A錯誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與SiO32-反應生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應,離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D錯誤。5.B由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項正確;硝酸酸性強于碳酸,B選項說法錯誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項正確;CH4是正四面體結構的分子,D項正確。6.C金合歡醇中含有碳碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項錯誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應,B項錯誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應,也能與Br2發(fā)生加成反應,C項正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應,D項錯誤。7.C使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項錯誤;水電離的OH-濃度為10-12molL-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B項錯誤;C組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故C項正確;MnO4-與H2C2O4或Cl-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故D項錯誤。8.C該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,說明含有羧基(COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為COOH、CH2CH3,有鄰、間、對3種;取代基為乙酸基、CH3,有鄰、間、對3種;取代基為COOH、CH3、CH3,2個甲基鄰位,2種;2個甲基間位,3種;2個甲基對位,1種;符合條件的總共有14種。9.B高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。10.D次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項錯誤;濃硝酸與Al迅速反應,使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項錯誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點高于PH3的,C項錯誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉化為CuS沉淀,D項正確。11.C0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)c(H+),A項錯誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH減小,KW不變,B項錯誤;因為pH=-lgc(H+),故一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和S2-反應生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項錯誤。12.D在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強,A項正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,B項正確;因為Ka=c(H+)c(ClO4-)c(HClO4)=1.610-5,在冰醋酸中1molL-1的高氯酸的c(H+)=410-3molL-1,所以高氯酸的電離度約為0.4%,C項正確;在冰醋酸中硫酸的電離方程式應為H2SO4H+HSO4-,D項錯誤。13.C熔融鹽中Cl-是以AlCl4-形式存在的,放電時負極反應式為Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-,A項錯誤;放電時,AlCl4-向負極移動,B項錯誤;放電時石墨電極與電源的正極相連,反應式為CnAlCl4+e-AlCl4-+Cn,充電時,石墨電極為陽極,發(fā)生氧化反應生成CnAlCl4:AlCl4-e-+CnCn(AlCl4),C項正確;電路中通過3mol電子,最多有3molCnAlCl4被還原,D項錯誤。14.C由pH=2可知c(H+)=0.01molL-1,其Ka1=c(H+)c(HR-)c(H2R)=0.01,A項正確;當溶液恰好呈中性時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B項正確;NaHR在溶液中pH5,HR-電離傾向大于水解傾向,C項錯誤;含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液中的R2-和HR-的濃度相等,由Ka2=c(H+)c(R2-)c(HR-)=c(H+)可知溶液的pH=7.2,D項正確。15.B容器中(N2O4)=0.100molL-1-0.040molL-10.100molL-1=0.6;容器中(NO2)=0.100molL-1-0.0716molL-10.100molL-1=0.284,故平衡時、中反應物的轉化率(N2O4)(NO2),A項正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時容器中c(N2O4)大于容器中c(N2O4),故以N2O4表示的反應速率v()v(),升高相同溫度,反應速率加快,仍有v()v(),B項錯誤。中反應為N2O4(g)2NO2(g),中反應為2NO2(g)N2O4(g),兩者平衡常數(shù)互為倒數(shù),故K()=1K(),故C項正確。中反應為N2O4(g)2NO2(g)H0,升高溫度,平衡正向移動,NO2濃度增大,顏色變深;中反應為2NO2(g)N2O4(g)HK(N),故B項錯誤;反應為放熱反應,反應溫度越高,越不利于反應的進行,相同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分數(shù)abc,則反應溫度abc,溫度越高反應速率越大,達到平衡時間越短,即達到平衡的時間cba,故C項錯誤;在N點氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,剩余氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)的和為80%,N點c(NH3)=0.2molL-1時,氮氣和氫氣的濃度和為0.8molL-1,因為n(N2)n(H2)=13,則c(N2)=0.2molL-1,c(N2)c(NH3)=11,故D項正確。18.CA項,溶液顏色保持不變,說明Cr2O72-和CrO42-的濃度不變,則題給可逆反應達到平衡狀態(tài),正確;B項,根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得:28.6g52gmol-13=m(FeSO47H2O)278gmol-1,解得m(FeSO47H2O)=458.7g,正確;C項,轉化后所得溶液中Cr2O72-中鉻元素的含量為28.6gL-1,則c(Cr2O72-)=28.6gL-152gmol-112=0.275molL-1,有1011的CrO42-轉化為Cr2O72-,則轉化后溶液中c(CrO42-)=0.275molL-11102=0.055molL-1,代入2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=c(Cr2O72-)c2(CrO42-)c2(H+)=11014,解得c(H+)110-6molL-1,則pH=6,錯誤;D項,Ksp=c(Cr3+)c3(OH-),當c(Cr3+)=110-5molL-1時,可求得c(OH-)=110-9molL-1,則pH=5,正確。19.答案(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)(3)第二周期第A族4NH3+5O24NO+6H2O解析根據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素,考慮到B(單質(zhì))可置換出C(單質(zhì)),可初步確定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D結合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應生成丁和乙”矛盾,故A是氫元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的反應是氟氣和水反應生成氟化氫和氧氣的反應,化學方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定。(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素,在周期表中位于第二周期第A族;C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。20.答案(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3(3)Fe3+(4)SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價硫元素取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成了NO3-SCN-+8Cl2+9H2ONO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+16解析(4)根據(jù)SCN-的電子式可知,SC鍵中的共用電子對偏向S原子,CN鍵中的共用電子對偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合價為S-2C+4N-3,由于碳元素已達最高價,故不能被氧化。產(chǎn)生的白色沉淀應為BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。檢驗NO3-可通過將NO3-轉化為NO2的方法。SCN-與Cl2反應生成CO2,說明反應物中還應有H2O,而生成物根據(jù)已有信息可知有CO2、NO3-、SO42-,根據(jù)氧化還原反應原理知還有還原產(chǎn)物Cl-,由原子守恒可知還有H+,據(jù)此可寫出反應的離子方程式。21.答案(1)-538ABC(2)500加壓(3)300 之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300 之后,溫度升高脫氮率逐漸減小300 之前,反應未平衡,反應正向進行,脫氮率增大;300 時反應達平衡,平衡后升溫,平衡逆向移動,脫氮率減小解析(1)化學反應的焓變等于反應物中所有化學鍵的鍵能之和減去生成物中所有化學鍵的鍵能之和,因此H=2632kJmol-1+21072kJmol-1-946kJmol-1-4750kJmol-1=-538kJmol-1;t1時刻以后,正反應速率依然在變化,證明沒有達到平衡狀態(tài),不符合題意,故A錯誤;平衡常數(shù)K只與溫度有關,由于該反應是在恒溫條件下進行的,因此平衡常數(shù)K始終不變,B錯誤;t1時刻以后,NO和CO2的量依然在變化,證明沒有達到平衡狀態(tài),C錯誤;該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,由于該反應在恒溫、恒容條件下進行,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強不斷減小,當反應達到平衡狀態(tài)時,壓強不再發(fā)生變化,因此D正確。(2)CO和NO發(fā)生反應,化學方程式為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度(10-2molL-1)13.600轉化濃度(10-2molL-1)0.90.90.450.9平衡濃度(10-2molL-1)0.12.70.450.9K=(0.4510-2)(0.910-2)2(0.110-2)2(2.710-2)2=500。加壓既能增大反應速率,又能使平衡向氣體分子數(shù)減少的正向移動。(3)根據(jù)圖示信息可知,300之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300之后,溫度升高脫氮率逐漸減小。原因是300之前,反應未達到平衡,反應正向進行,脫氮率增大;300時反應達平衡,之后升溫平衡逆向移動,脫氮率減小。22.答案(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(5)向濾液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應,同時用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥解析(1)在80條件下加熱,可采用水浴,受熱均勻,且溫度易控。(2)反應物為NaClO、Ag和水,產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,依據(jù)得失電子守恒將化學方程式配平,在該反應中Ag為還原劑,NaClO既作氧化劑又作還原劑;HNO3在氧化Ag時,自身被還原為氮的氧化物,污染環(huán)境。(4)氧化后的溶液中含有大量的Cl-,AgCl與氨水的反應原理為AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O。較多Cl-的存在,使該平衡逆向移動,不利于AgCl沉淀的溶解,同時由于溶液的存在會對加入的氨水起到稀釋作用。(5)“過濾”后的濾液中含有Ag(NH3)2+,依據(jù)已知可知加入2molL-1水合肼溶液,即可生成Ag沉淀,同時生成NH3和N2,用1molL-1H2SO4溶液吸收NH3防止污染環(huán)境,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加水合肼溶液,靜置,然后過濾、洗滌,干燥即可得到金屬銀。