2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 正誤判斷練習(xí) 新人教版.doc

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排查落實(shí)練九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、正誤判斷(一)化學(xué)反應(yīng)速率部分1參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。()答案2化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等。()答案3催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。()答案4用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。()答案5不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率。()答案6同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。()答案7放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。()答案8同種物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快。()答案9對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。()答案10向有氣體參加的反應(yīng)中通入惰性氣體，正逆反應(yīng)速率均不變。()答案11升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。()答案12100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。()答案13二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢。()答案145 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大。()答案15固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變。()答案(二)化學(xué)平衡部分1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行。()答案2正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。()答案3正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。()答案4對(duì)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)。()答案5對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。()答案6對(duì)于C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。()答案7對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()答案8對(duì)于I2(g)H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或縮小體積均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變。()答案9對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，當(dāng)氣體顏色不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()答案10在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小。()答案11在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大。()答案12由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()答案13平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。()答案14對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。()答案21低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密閉容器中，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。()答案22Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)0。()答案4反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0。()答案5已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2171 kJmol1，S635.5 J(molK)1，該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行。()答案二、簡(jiǎn)答題語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)1固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此在任何情況下都不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案這種說(shuō)法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對(duì)于固體而言，其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學(xué)反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。2壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率是否一定改變？答案不一定。對(duì)于固體和純液體的物質(zhì)，壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響；一定溫度下，對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，體系壓強(qiáng)增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。3對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的重要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的重要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率時(shí)間圖像(如圖所示)分析，則會(huì)一目了然。在t1時(shí)刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。答案反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢5對(duì)于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)加入KCl固體時(shí)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？答案平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl實(shí)質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動(dòng)。625 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92.4 kJmol1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？答案該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。7在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%時(shí)就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問(wèn)題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對(duì)大小，而不能簡(jiǎn)單比較原平衡與新平衡時(shí)物質(zhì)B濃度的相對(duì)大小。本題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來(lái)的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。8對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，就簡(jiǎn)單地得出生成物B的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。事實(shí)上，溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時(shí)，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。9DME(二甲醚：CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230280 )、壓強(qiáng)(210 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備。總反應(yīng)式可表示為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1，在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230280 ，其原因是_。答案制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成10工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 、78 和77 。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)60 下反應(yīng)40 min與70 下反應(yīng)20 min相比，前者的平均反應(yīng)速率_后者(填“小于”“等于”或“大于”)。(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40 min、溫度超過(guò)80 時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_(寫(xiě)出兩條)。答案(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響(2)小于(3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降