2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題23 綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)講解.doc

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考點(diǎn)二十三 綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)講解綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)順序：制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則：(1) 無(wú)機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)遵循下列原則： 原料廉價(jià)易得，用料最省即原料利用率高； 所選用的實(shí)驗(yàn)裝置或儀器不復(fù)雜；實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便安全，對(duì)環(huán)境不造成污染或污染較小。(2) 有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)遵循下列原則： 原料廉價(jià)易得，用料最??； 副反應(yīng)、副產(chǎn)品少，反應(yīng)時(shí)間短，產(chǎn)品易分離提純； 反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟少，實(shí)驗(yàn)操作方便安全。典例1（2018屆江西省上高縣第二中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_。（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_。（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_。（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_?！敬鸢浮?微熱b，這時(shí)G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好 分液漏斗 (NH4)2SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O 除去氧氣（及氮氧化物） 除去水蒸氣 不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣 N2+3MgMg3N2 取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂中學(xué)化學(xué)課本中常見(jiàn)的氣體實(shí)驗(yàn)室制法(1) 固固反應(yīng)要加熱型：如圖所示，可制取O2、CH4、NH3等。(2) 固液反應(yīng)不加熱型：如圖所示，可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2等。制備H2、H2S、CO2，可用如圖所示裝置。(3) 固液加熱或液液加熱：如圖甲、乙所示。典例2（2018屆四川省廣安市岳池中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為12.5，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。裝置B中盛放的試劑是_，裝置C的作用是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳BCG_FDI。能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_(填“F”或“G”)處的酒精燈。請(qǐng)寫(xiě)出BCl3水解的化學(xué)方程式_。若實(shí)驗(yàn)中制取得到了11.75g BCl3，則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_(kāi)mL（保留一位小數(shù)）【答案】 飽和食鹽水 干燥氯氣 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O EHJH 裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁 G BCl33H2O=H3BO33HCl 40.0（2）氯氣在G中反應(yīng)：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，生成的三氯化硼的沸點(diǎn)為12.5，故生成的三氯化硼需要經(jīng)冷凝裝置（E）變成非氣體，便于三氯化硼與CO、Cl2的分離；若不除去氯氣，則氯氣通入澄清石灰水與之反應(yīng)，就無(wú)法證明一氧化碳還原氧化銅后的產(chǎn)物，故氣流經(jīng)冷凝后要除去氯氣，又因?yàn)槿然鹨姿馍膳鹚幔℉3BO3），故冷凝后氣流先通入H，再通入J，這樣做的目的是防止J中的水蒸氣進(jìn)入H，最后氣流再經(jīng)干燥（H）后進(jìn)入F，故順序?yàn)锳BCGEHJHFDI。一氧化碳還原氧化銅，生成的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁。因一氧化碳是可燃性氣體，在還原氧化銅之前應(yīng)排除儀器中的空氣，防止爆炸，故應(yīng)在G處先加熱，使產(chǎn)生的一氧化碳在儀器中通一段時(shí)間，排盡空氣，然后再在F處加熱（類似初中學(xué)過(guò)的一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)）。 水解反應(yīng)可以看作中和反應(yīng)逆反應(yīng)，BCl3水解的化學(xué)方程式為BCl33H2O=H3BO33HCl；11.75g BCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，可找到關(guān)系式如下：48HCl15Cl210BCl3，n(HCl)=0.48mol，v(HCl)=n/c=0.48mol/12mol/L=40.0mL。氣密性檢查凡是有導(dǎo)氣的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好后均需檢查氣密性。(1) 簡(jiǎn)單裝置檢查氣密性的方法：用雙手握住燒瓶，燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；雙手離去一會(huì)兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中有水柱形成說(shuō)明不漏氣，反之說(shuō)明漏氣。(2) 應(yīng)依據(jù)不同的裝置特點(diǎn)設(shè)法用不同的方法檢查其氣密性，其原理都是使裝置形成一個(gè)密閉體系，再使體系內(nèi)氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來(lái)。一般采用以下幾種方法： 微熱法：適用于最簡(jiǎn)單的裝置，進(jìn)行檢驗(yàn)前將一端連接導(dǎo)管并封閉于水中，用雙手或熱毛巾捂住容器使氣體受熱膨脹，通過(guò)觀察氣泡的產(chǎn)生及倒吸現(xiàn)象來(lái)判斷裝置的氣密性。 液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置氣密性的檢查。檢查前一定要先關(guān)閉止水夾，從漏斗中加入水，使內(nèi)部密封一部分氣體，通過(guò)觀察形成的液面高度差是否發(fā)生變化判斷裝置的氣密性。(3) 復(fù)雜裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。(4) 裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。典例3（2018屆江西省上高縣第二中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_。（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_。（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_。（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_?！敬鸢浮?微熱b，這時(shí)G 中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好 分液漏斗 (NH4)2SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O 除去氧氣（及氮氧化物） 除去水蒸氣 不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣 N2+3MgMg3N2 取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂中學(xué)化學(xué)課本中常見(jiàn)的氣體實(shí)驗(yàn)室制法固+液反應(yīng)物狀態(tài) 固+固發(fā)生裝置的確定： 是否需要加熱反應(yīng)物條件 常溫或催化劑氣體的制備： 固固(加熱)：適用于制O2、NH3制備原理：制氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3； 固液體(不加熱)：適用于制CO2、H2制備原理：制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；制二氧化碳 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O固液或液液(加熱)：適用于制Cl2氯氣的制備原理MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O典例4（2018屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚(yú)類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；氣體液化的溫度：NO2：21，NO：152。（1）儀器a的名稱是_。（2）若要驗(yàn)證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序?yàn)椋ㄓ米帜感蛱?hào)從左右表示）：A、C、_、_、_。（3）B中NaOH溶液的作用是_。（4）反應(yīng)前打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是_；關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。（5）確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_。A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。【答案】 分液漏斗 E D B 吸收NO、NO2等尾氣，防止其污染空氣 排盡空氣（氧氣）防止對(duì)產(chǎn)物成分NO的驗(yàn)證 D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO2+NO+H2O 取少量碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加適量NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性 . 凈化裝置：氣體的除雜除雜原則：不損失主體氣體 不引入新的雜質(zhì) 在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行 先除易除的氣體。 例CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液 ；Cl2 (HCl) 用飽和食鹽水。 典例5（2018屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱是_，裝置B中盛裝的試劑是_。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物中是否含有CO。F中盛裝的試劑是_。裝置正確的連接順序?yàn)镃_E_H。證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是_。(3)丙組同學(xué)取乙組同學(xué)在G裝置中所得的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生且試管底部有黑色不溶物，則固體產(chǎn)物中一定有_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?長(zhǎng)頸漏斗 飽和NaHCO3溶液 CuO G E D F D F中黑色粉末變?yōu)榧t色(或裝置F之前的D中澄淸石灰水不變渾濁，裝置F之后的中澄淸石灰水變渾濁) Na2CO3和C. 氣體的干燥 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體 具有強(qiáng)氧化性的干燥劑不能干燥具有強(qiáng)還原性的氣體。（注H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃硫酸干燥）常見(jiàn)干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置 常見(jiàn)干燥劑濃硫酸無(wú)水氯化鈣堿石灰不可干燥氣體 NH3、HBr、HI NH3CO2、SO2、Cl2、NO2. 氣體的收集 (H2、O2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO2、NO、CH4、C2H4 ) 收集裝置選擇的原則是根據(jù)氣體的溶解性和氣體的密度以及氣體的毒性等。只能用排水法收集的是 NO， 只能用排空氣法收集的是NH3、NO2。 可用排溶液法收集的是：Cl2(飽和食鹽水)、CO2(飽和碳酸氫鈉溶液)、SO2(飽和亞硫酸氫鈉溶液) 向上排空氣法：式量大于29的氣體。如 O2、CO2、SO2、Cl2 、NO2，典型裝置是 B。 向下排空氣法：式量小于29的氣體。如 H2、NH3，典型裝置是D。 A B C D E(5)氣體收集方法 E(a進(jìn)b 出) E(b進(jìn)a出) O2、CO2、SO2、Cl2 、NO2H2、NH3典例6（2018屆廣東省惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期12月月考）食用二氧化硫漂白過(guò)的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：A B C D E（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)椋篲（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因_品紅試液褪色SO2具有漂白性_反應(yīng)的離子方程式_溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S+2H2O（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是_，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?！敬鸢浮?bcdefg 石蕊試液變紅 石蕊試液變紅說(shuō)明SO2是酸性氣體 KMnO4溶液顏色褪色（“褪色”寫(xiě)成“變淺”也可酌情給分） 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+ 由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 84%(3)酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定亞硫酸鈉溶液，滴入最后一滴，溶液呈紫紅色且半分鐘不變化，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，用高錳酸鉀滴定亞硫酸鈉，依據(jù)方程式得：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 5 2n 0.20mol/L0.02L則：5：2=n：0.20mol/L0.02L解得n=0.01mol，則15.0g樣品中含有亞硫酸的質(zhì)量為0.01mol10126g/mol=12.6g，所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=84%；故答案為：由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；84%。尾氣的處理方法 （1）對(duì)于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等?？刹捎梅赖刮b置吸收，可用水。 （2）對(duì)于溶解度不大的尾氣。如Cl2、H2S、SO2等可直接將出氣管插入吸收劑液面中吸收，吸收劑可用NaOH。（3）對(duì)于有毒且易燃的氣體，如CO等，可采用在尾氣出口處放置一點(diǎn)燃酒精燈使CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒CO2氣體，或者用一氣球收集。典例7（2018屆廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度_。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為_(kāi)kg/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O） 過(guò)濾 d 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 測(cè)定NaHSO3溶液pH值，若pH7，則HSO3-的電離程度大于水解程度 滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色 1.610-4 偏低（4）Na2S2O5可被空氣中氧氣氧化為Na2SO4，Na2S2O5遇鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化為SO2，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化就是檢驗(yàn)晶體中含有Na2SO4，應(yīng)在除去可能存在的Na2S2O5的前提下，將Na2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度就是證明NaHSO3溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)方法：測(cè)定NaHSO3溶液pH值，若pH7，則HSO3-的電離程度大于水解程度。（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，當(dāng)上述滴定反應(yīng)完成時(shí)，過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液遇淀粉變藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色。滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.01000mol/L25.00mL64g/mol/100mL=1.610-4kg/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液體積減少，則測(cè)定結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)安全操作(1) 防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。(2) 防爆沸：配制硫酸的水溶液或濃硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石(或碎瓷片)。(3) 防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。(4) 防中毒：制取有毒氣體(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；同時(shí)做好尾氣處理。(5) 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同。大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止倒吸。(6) 防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利涌入，或使內(nèi)外壓強(qiáng)相等。典例8（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考四）四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示:有關(guān)信息如下:反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）裝置F中有氮?dú)馍?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镕B_。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃_處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是_。（4）E裝置不能換成B裝置，理由是_。（5）欲分離裝置C中的液態(tài)混合物，所采用操作方法的名稱是_。（6）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素_。【答案】 NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O ADCE F 排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行 B裝置可以吸收水,但不能阻止空氣中的氧氣進(jìn)入。不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行 蒸餾 取少量合金樣品于試管中,滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩,靜置后取上層清液,再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解,則證明樣品中含有Si元素(合理答案均可給分)一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，而硅能溶于堿生成硅酸鹽，取少量合金樣品于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si。