中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段訓(xùn)練(四)練習(xí) (新版)魯教版.doc
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階段訓(xùn)練(四)訓(xùn)練范圍:第三單元、第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”時間:30分鐘分值:60分 一、選擇題(每小題2分,共20分)1【xx荊州】實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液,不需要用到的儀器是()A酒精燈 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯2【xx懷化】下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B形成溶液的溶質(zhì)都是固體C所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和3【xx來賓】在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除的實驗中,操作錯誤的是()A稱量時,在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B溶解時,用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C過濾時,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱4【xx懷化】下列實驗方法不正確的是()A通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),達(dá)到初步提純的目的B用KClO3制氧氣通常加入MnO2作催化劑C氫氣可以燃燒,在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗其純度D配制50 g 5%的NaCl溶液時,把稱好的固體倒入量好水的量筒中進(jìn)行溶解5【xx懷化】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖C41所示。下列說法不正確的是()圖C41At1 時,甲和丙的溶解度都為20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降溫結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量丙Dt2 時,將70 g甲放入100 g水中,充分溶解后,所得溶液為飽和溶液,且溶液的總質(zhì)量為150 g6【xx來賓】20 時氯化鉀的溶解度為34 g。下面是四位同學(xué)在20 時配制的氯化鉀溶液,其中一定達(dá)到飽和的是()圖C427【xx雅安】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小B20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%C60 時,高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%D80 的高氯酸鉀溶液冷卻至40 時,肯定有晶體析出8【xx濰坊】濰坊有豐富的海洋資源,氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是()A室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B取出部分上層溶液,可將接近飽和的氯化鈉溶液變飽和C可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%,所用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管9【xx呼和浩特】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()圖C43A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實驗和乙實驗都要用到操作C甲實驗在操作時,將水全部蒸發(fā)后停止加熱D乙實驗在操作時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小10【xx遵義】根據(jù)如圖C44提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說法正確的是()圖C44A氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B30 時,氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C80 時,7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液D控制溫度,圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、填空題(共25分)11(9分)【xx畢節(jié)】根據(jù)下表中NaCl和KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 時,NaCl的溶解度是_g。(2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是_。(3)20 時,在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高?0 (不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質(zhì)是_。圖C4512(8分)【xx銅仁】如圖C45為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。(1)由圖可知C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在t2 時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_(用“”連接)。(3)t2 時,將140 g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,析出A晶體的質(zhì)量為_g(水分的蒸發(fā)忽略不計)。(4)現(xiàn)有t2 時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,其飽和溶液中溶質(zhì)均無剩余,將它們均降溫到t1 ,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為_(填序號)。BACABCBAC13(8分)【xx荊州】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖C46所示,請回答下列問題。圖C46(1)N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是_。(3)除去A中混有的少量B,步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 時,將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關(guān)系是_。三、實驗題(共15分)14【xx紹興】以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后,用如圖C47所示裝置除去粗鹽中的泥沙,玻璃棒的作用是_。圖C47(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液,下列所加試劑和操作:加過量的Na2CO3溶液,過濾,加過量的NaOH溶液,加適量的稀鹽酸,加過量的BaCl2溶液,能達(dá)到目的的順序是_(填字母)。ABC(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是_。參考答案1A解析 配制100 g 10%的NaCl溶液的過程中,不需要進(jìn)行加熱,不需要使用酒精燈。2A解析 溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物;溶液中的溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體,如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精,鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體;同一溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃,沒有這兩個條件的限制,不能比較飽和溶液與不飽和溶液之間濃度的大小;分子間有間隔,溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。3C4D解析 配制50 g 5%的NaCl溶液時,把稱好的固體倒入燒杯中,用量筒量取所需水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中進(jìn)行溶解,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作。5B解析 在比較物質(zhì)的溶解度時,需要指明溫度。6B解析 20 時氯化鉀的溶解度為34 g,含義是20 時,100 g水中最多能溶解氯化鉀34 g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。20 時,50 g水中最多能溶解氯化鉀17 g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài),向50 g水中加入17 g氯化鉀,所得溶液恰好是飽和溶液,如果加入10 g氯化鉀,則所得溶液是不飽和溶液;向100 g水中加入20 g氯化鉀,或加入33 g氯化鉀,所得溶液都是不飽和溶液。7D解析 80 的高氯酸鉀溶液可能是很稀的溶液,冷卻至40 ,不一定有晶體析出。8D解析 室溫下氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉,但可以溶解其他物質(zhì);溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,溶液中各部分組成相同;硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀;將100 g 20%的溶液稀釋成10%的溶液,加入水的質(zhì)量100 g20%10%100 g100 g,應(yīng)該再加入100 mL的水,可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積,用燒杯稀釋、用玻璃棒攪拌。9B解析 操作中玻璃棒的作用是攪拌以加速粗鹽的溶解,操作中玻璃棒的作用是攪拌以散熱,防止液滴飛濺;除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需要將粗鹽溶解,配制10%的氯化鈉溶液也需要將氯化鈉在燒杯中溶解,這兩個實驗都需用到操作;除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗,在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,應(yīng)在有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干;配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時,若俯視讀數(shù),則所取水的體積偏小,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。10D解析 氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用降溫結(jié)晶的方法;30 時,氯酸鉀的溶解度是10 g,氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.1%;80 時,氯化鈉的溶解度是40 g,7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液;氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉,控制溫度在1030 之間,氯化鈉的溶解度較大,而氯酸鉀的溶解度較小,會以晶體形式析出,所以圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11(1)36.3(2)NaCl(3)KNO312(1)減小(2)ABC(3)20(4)13(1)不飽和(2)C的溶解度隨溫度的升高而減小,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(3)降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)(4)w(A)w(B)w(C)解析 (1)N點在物質(zhì)A的溶解度曲線的下方,N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和溶液。(2)物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)物質(zhì)A的溶解度受溫度變化影響較大,所以除去A中混有的少量B,步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 時,物質(zhì)A、B的溶解度都是20 g,物質(zhì)C的溶解度小于10 g,所以將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是w(A)w(B)w(C)。14(1)引流(2)C(3)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照解析 (1)過濾操作中要用玻璃棒引流。(2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因為加入的除雜試劑都是過量的,所以加入的試劑應(yīng)該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則,又因為Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后,加入鹽酸要在過濾沉淀之后,除雜順序為或或。(3)用pH試紙測溶液的pH,要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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