中考化學復習方案 階段訓練（四）練習 （新版）魯教版.doc

階段訓練(四)訓練范圍：第三單元、第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”時間：30分鐘分值：60分 一、選擇題(每小題2分，共20分)1【xx荊州】實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是()A酒精燈 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯2【xx懷化】下列有關溶液的說法正確的是()A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B形成溶液的溶質(zhì)都是固體C所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和3【xx來賓】在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除的實驗中，操作錯誤的是()A稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱4【xx懷化】下列實驗方法不正確的是()A通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，達到初步提純的目的B用KClO3制氧氣通常加入MnO2作催化劑C氫氣可以燃燒，在點燃氫氣前一定要檢驗其純度D配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入量好水的量筒中進行溶解5【xx懷化】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖C41所示。下列說法不正確的是()圖C41At1 時，甲和丙的溶解度都為20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降溫結晶的方法可以分離甲中混有的少量丙Dt2 時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150 g6【xx來賓】20 時氯化鉀的溶解度為34 g。下面是四位同學在20 時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是()圖C427【xx雅安】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小B20 時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于2%C60 時，高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%D80 的高氯酸鉀溶液冷卻至40 時，肯定有晶體析出8【xx濰坊】濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關氯化鈉的說法正確的是()A室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變飽和C可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D將100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管9【xx呼和浩特】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()圖C43A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實驗和乙實驗都要用到操作C甲實驗在操作時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小10【xx遵義】根據(jù)如圖C44提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是()圖C44A氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結晶的方法B30 時，氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C80 時，7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液D控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應二、填空題(共25分)11(9分)【xx畢節(jié)】根據(jù)下表中NaCl和KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 時，NaCl的溶解度是_g。(2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是_。(3)20 時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 (不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是_。圖C4512(8分)【xx銅仁】如圖C45為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。(1)由圖可知C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_(用“<”“”或“>”連接)。(3)t2 時，將140 g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，析出A晶體的質(zhì)量為_g(水分的蒸發(fā)忽略不計)。(4)現(xiàn)有t2 時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，其飽和溶液中溶質(zhì)均無剩余，將它們均降溫到t1 ，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為_(填序號)。B>A>CA>B>CB>AC13(8分)【xx荊州】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖C46所示，請回答下列問題。圖C46(1)N點對應的是物質(zhì)A的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_。(3)除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 時，將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w(A)、w(B)、w(C)，則三者之間的大小關系是_。三、實驗題(共15分)14【xx紹興】以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖C47所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。圖C47(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液，加適量的稀鹽酸，加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_(填字母)。ABC(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是_。參考答案1A解析 配制100 g 10%的NaCl溶液的過程中，不需要進行加熱，不需要使用酒精燈。2A解析 溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精，鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體；同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液之間濃度的大??；分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。3C4D解析 配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入燒杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中進行溶解，不能在量筒內(nèi)進行溶解操作。5B解析 在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度。6B解析 20 時氯化鉀的溶解度為34 g，含義是20 時，100 g水中最多能溶解氯化鉀34 g，溶液達到飽和狀態(tài)。20 時，50 g水中最多能溶解氯化鉀17 g，溶液達到飽和狀態(tài)，向50 g水中加入17 g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，如果加入10 g氯化鉀，則所得溶液是不飽和溶液；向100 g水中加入20 g氯化鉀，或加入33 g氯化鉀，所得溶液都是不飽和溶液。7D解析 80 的高氯酸鉀溶液可能是很稀的溶液，冷卻至40 ，不一定有晶體析出。8D解析 室溫下氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其他物質(zhì)；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同；硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀；將100 g 20%的溶液稀釋成10%的溶液，加入水的質(zhì)量100 g20%10%100 g100 g，應該再加入100 mL的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯稀釋、用玻璃棒攪拌。9B解析 操作中玻璃棒的作用是攪拌以加速粗鹽的溶解，操作中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需要將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需要將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，在進行蒸發(fā)操作時，應在有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。10D解析 氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用降溫結晶的方法；30 時，氯酸鉀的溶解度是10 g，氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%9.1%；80 時，氯化鈉的溶解度是40 g，7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液；氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉，控制溫度在1030 之間，氯化鈉的溶解度較大，而氯酸鉀的溶解度較小，會以晶體形式析出，所以圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應。11(1)36.3(2)NaCl(3)KNO312(1)減小(2)A>B>C(3)20(4)13(1)不飽和(2)C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(3)降溫結晶(冷卻結晶)(4)w(A)w(B)w(C)解析 (1)N點在物質(zhì)A的溶解度曲線的下方，N點對應的是物質(zhì)A的不飽和溶液。(2)物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)物質(zhì)A的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 時，物質(zhì)A、B的溶解度都是20 g，物質(zhì)C的溶解度小于10 g，所以將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是w(A)w(B)w(C)。14(1)引流(2)C(3)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照解析 (1)過濾操作中要用玻璃棒引流。(2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，MgCl2和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，因為加入的除雜試劑都是過量的，所以加入的試劑應該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則，又因為Na2CO3可與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后，加入鹽酸要在過濾沉淀之后，除雜順序為或或。(3)用pH試紙測溶液的pH，要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。