（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模擬測(cè)試（五）試題.doc

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2019中考模擬測(cè)試(五)(時(shí)間:60分鐘分值:70分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.氫氧化鈉、氫氧化鈣等是常見(jiàn)的堿,它們?cè)谒卸寄芙怆x出共同的()A.Ca2+B.H+C.Na+D.OH-答案:D2.下列金屬材料不屬于合金的是()A.黃銅B.不銹鋼C.鎂條D.焊錫答案:C3.下列物質(zhì)不屬于鹽的是()A.家庭調(diào)味品食鹽氯化鈉B.食用蔗糖(C12H22O11)C.農(nóng)藥的成分之一CuSO4D.醫(yī)療上做鋇餐使用的硫酸鋇(BaSO4)答案:B4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護(hù)層來(lái)防腐,因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體D.我國(guó)的礦物儲(chǔ)量比較豐富,所以廢舊金屬直接扔掉,沒(méi)有必要回收答案:A5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()答案:D6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.兩個(gè)氫原子:2HB.硫酸鉀:KSO4C.鎂離子:Mg+2D.氧元素顯-2價(jià)答案:A7.錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni答案:A8.我國(guó)化學(xué)專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案:C9.A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.t1時(shí)A和B的溶解度相等B.t2時(shí)A和B的飽和溶液,降溫到t1時(shí)兩者仍是飽和溶液C.t2時(shí)在A的飽和溶液中加入少量水,A的溶解度變小D.t2時(shí)在50 g水中加入20 g A,可形成飽和溶液答案:A10.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)濾BKNO3(NaCl)H2O蒸發(fā)、過(guò)濾CO2(HCl氣體)NaOH溶液、濃硫酸吸收、干燥D稀硫酸(稀鹽酸)適量氯化鋇溶液過(guò)濾答案:C二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括4小題,共22分)11.(5分)請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式,并指出物質(zhì)的類別(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱氧化鋁銅硝酸銀化學(xué)式Mg(OH)2H2CO3物質(zhì)類別答案:物質(zhì)名稱氫氧化鎂碳酸化學(xué)式Al2O3CuAgNO3物質(zhì)類別氧化物堿單質(zhì)酸鹽12.(4分)現(xiàn)有下列物質(zhì):氫氧化鈉熟石灰碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣碳酸氫鈉等,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào)):(1)可治療胃酸過(guò)多的是。(2)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是。(3)實(shí)驗(yàn)室可用作干燥劑的是。(4)可消除公路積雪的鹽是。答案:(1)(2)(3)(4)13.(6分)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。(1)在A處溶液中加入石蕊,溶液呈色。(2)B處溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)。(4)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣,現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為。答案:(1)藍(lán)(2)NaCl(3)減小(4)有氣泡產(chǎn)生2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO214.(7分)下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A.C.。(2)得到F溶液的操作的名稱為。(3)若I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出G + F I的化學(xué)方程式:。(4)指出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:。答案:(1)CaCO3CO2(2)過(guò)濾(3)FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3(4)改良酸性土壤三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題,共20分)15.(14分).下列是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作。據(jù)圖回答下列問(wèn)題:(1)如圖A所示,手握細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí),細(xì)口瓶的塞子要在桌面上。(2)如圖B所示,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅、蓋滅后輕提一下燈帽,再重新蓋好。對(duì)其原因的敘述不正確的一項(xiàng)是(填序號(hào))。A.平衡氣壓,方便取下燈帽B.揮發(fā)水分,利于點(diǎn)燃酒精燈C.減少揮發(fā),利于節(jié)約酒精(3)如圖C所示,用酒精燈加熱試管里的液體時(shí):試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的。先對(duì)試管進(jìn)行,然后用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品所在部位加熱。(4)如圖D所示,如果試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時(shí),如清洗油污時(shí)先用試管刷蘸洗滌,再用自來(lái)水沖洗和蒸餾水潤(rùn)洗,然后(填“倒”或“正”)放在試管架上晾干。.請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問(wèn)題:(5)有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:為。(6)若用上述裝置制取氧氣,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要制取和收集一瓶干燥的氧氣,其裝置接口的連接順序是(用接口字母順序從左至右連接)。(7)檢驗(yàn)二氧化碳的裝置是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)倒放(2)C(3)13預(yù)熱(4)洗衣粉、洗潔精等倒(5)錐形瓶(6)2H2O22H2O+O2acbg(7)GCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O16.(6分)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表:測(cè)定時(shí)刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否為酸雨?(填“是”或“否”);在測(cè)定的期間,雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(2)經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2),某同學(xué)設(shè)計(jì)用燒堿來(lái)吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案:(1)是增強(qiáng)(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O四、計(jì)算題(本題包括2小題,共8分)17.(2分)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。將已配好的100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,需要加水的質(zhì)量是g;所得溶液的質(zhì)量是g。答案:10020018.(6分)向盛有26.4 g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),固體全部消失,燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4 g(化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2)。請(qǐng)計(jì)算:(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)10.6 g(2)12.5%(計(jì)算過(guò)程略)