2019-2020年高三化學一輪復習 第三章 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化—硫、二氧化硫（1）導學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第三章 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫、二氧化硫（1）導學案【考綱要求】1.了解硫的化學性質(zhì)，掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系2.掌握二氧化硫的氧化性和還原性【課前預習案】一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化、單質(zhì)硫：（一）自然界中的硫的存在與轉(zhuǎn)化在自然界中，硫既有 態(tài)，又有 態(tài)，游離態(tài)的硫主要存在于地下硫礦，化合態(tài)的硫在自然界中存在的化合物有黃鐵礦，雄黃，雌黃 ，辰砂，石膏，芒硝等，寫出黃鐵礦，石膏，芒硝的分子式 。（二）單質(zhì)硫：1、硫的兩種常見同素異形體： 單斜硫 、 斜方硫 2、物理性質(zhì)： 色晶體，俗稱 ，難溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 【思考】洗滌試管壁附著的硫，可用 清洗。3、化學性質(zhì)：（1）氧化性：S + Fe S + Cu S + Hg S + H2 【注】與變價金屬反應，一般生成 價態(tài)金屬硫化物（2）還原性：硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為 ， 硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為 ， 方程式 。（3）氧化性和還原性：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做過硫?qū)嶒炘嚬艿那逑矗哼\用化學方法，用熱的堿液洗滌除去）被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 。該反應的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 。4、用途：硫單質(zhì)有廣泛的用途。硫是黑火藥的主要原料。它還具有殺菌的作用，能治許多皮膚病。硫和石灰可制成農(nóng)藥石灰硫磺合劑。硫加到橡膠中，可大大提高橡膠的彈性，使其受熱不粘，遇冷不脆。硫還是工業(yè)上制硫酸的重要原料?！纠?】下列說法有關硫的說法錯誤的是（ ）A. 硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性 B. 硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C. 硫蒸氣與紅熱的銅絲反應生成硫化銅 D. 硫單質(zhì)的氧化性比氧氣和氯氣的弱二、二氧化硫：2、 物理性質(zhì)： 色，有 氣味的有毒氣體，密度比空氣 、易液化、沸點較低。易溶于水( 1：40 體積比)。 2、化學性質(zhì)：（1）具有酸性氧化物的通性。表現(xiàn)在：與水反應：SO2+H2O ,二氧化硫是 的酸酐 生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的中強酸（易分解生成二氧化硫和水），有較強的還原性和較弱的氧化性。H2SO3的電離方程式為 與堿反應：用量不同，可以生成兩種鹽 NaOH十SO2（不足） ; NaOH十SO2（過量） 當向石灰水通入SO2氣體時，能析出白色沉淀，當SO2過量時沉淀又溶解。寫出反應的化學方程式 過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 與堿性氧化物反應生成相應的鹽：SO2+CaO= 與部分鹽溶液的反應：H2O+ SO2+ Na2SO3= SO2+ NaHCO3= （2）還原性與氧氣的反應:由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性。與O2在催化劑（如V2O5加熱、飄塵等）存在時反應，但在無催化劑存在時可以與O2共存。 SO2 + O2 ，被X2(如氯水、溴水、碘水)氧化：（寫化學方程式）SO2+ Cl2+ H2O ; SO2+ I2 + H2O 被其他氧化劑所氧化（如酸性高錳酸鉀、硝酸、NO2等），能使KMnO4(H+)溶液褪色（3）氧化性：4價的硫有弱的氧化性，主要表現(xiàn)在與硫化氫的反應上 (氣體、溶液中均可反應)在該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。（2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而將某些有色物質(zhì)漂白，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。如：SO2能使品紅試液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 工業(yè)上常用二氧化硫漂白某些有色物質(zhì)?！绢A習檢測】1、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（ ）A、SO2 B、氮氧化物 C、CO2 D、懸浮顆粒2、下列現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因與排放SO2有關的是（ ）A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應 3、下列物質(zhì)不能用對應的單質(zhì)直接化合制取的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 A. B C D4、在下列反應中硫元素只顯氧化性的是（ ）A2Al+3SAl2S3 BH2SH2+SCS+2H2SO4(濃) 2H2O+3SO2 D3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O5、硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是（ ） A通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體B硫不溶于水而氯氣溶于水C跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價D跟同一種金屬(如Cu或Fe)反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氧化成高價態(tài)+76、SO2既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。下列反應中，SO2表現(xiàn)為氧化性的反應是（ ）A. SO2+2H2S3S+2H2O B. SO2+ H2OH2SO3C. SO2+2KOHK2SO3+H2O D. SO2+C12+2H2OH2SO4+2HCI7、下列關于二氧化硫性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）A.二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，酸雨的形成與二氧化硫有關B.由于二氧化硫中硫為+4價，故二氧化硫既有氧化性又有還原性C.二氧化硫的密度比空氣大，容易液化，易溶于水，可使品紅溶液褪色D.用二氧化硫漂白過的物質(zhì)是不會恢復原來的顏色的8.在SO2+2H2S = 3S+2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A1：2 B2：3 C2：1 D3：2【課堂探究案】【探究一】SO2的化學性質(zhì)【例1】（1）把SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為 ，加熱溶液煮沸后，現(xiàn)象為 。體現(xiàn)SO2的 性。將C12和SO2按體積比1：1混合后通入品紅溶液中，現(xiàn)象為 。涉及的離子方程式為 （2）把SO2氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為 。將Cl2通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象 ，將SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，因為 （3）把SO2通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)SO2的 性（4）將SO2通入H2S溶液中，現(xiàn)象 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為 【說明】常見物質(zhì)的漂白原理(1)S02和C12漂白原理、現(xiàn)象及漂白效果的比較【變式訓練】C12和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后，通入品紅和BaC12 的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A. B. C. D. 【探究二】SO2與CO2的比較【例2】下列溶液中不能用來區(qū)別SO2與CO2氣體的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 品紅溶液 BaCl2溶液酸化的Ba(NO3)2溶液 紫色石蕊試液【例3】要除去CO2氣體中混有的少量SO2，可將混合氣體通過（ ）A.蒸餾水 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和NaOH溶液 D.飽和NaHCO3溶液【例4】檢驗二氧化硫氣體中有無二氧化碳氣體，應采取的方法是（ ）A通過澄清石灰水 B先通過足量小蘇打溶液，再通過石灰水C通過品紅溶液 D先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水【變式訓練】為了除去混入C02中的S02和02，下列試劑的使用順序正確的是（ ） 飽和的Na2SO4溶液 飽和的NaHC03溶液 濃硫酸 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰 A B C D【探究三】SO32-的檢驗方法： 【例5】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用以下裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。回答下列問題：（1）第一組同學認為Na2O2與SO2反應生成亞硫酸鈉和氧氣，該反應方程式為： （2）請設計一種實驗方案，證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 第二組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案，稀HNO3BaCl2將反應后的固體溶于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶證明有Na2SO4 你覺得是否合理，簡要說明兩點理由。 【當堂檢測】1下列有關SO2氣體的實驗現(xiàn)象中不正確的是 （ ）A裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色B將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化C打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D將SO2氣體通入裝有氯水的試管里，淺黃綠色會逐漸褪去2、下列物質(zhì)NaOH 氯水 空氣 氫硫酸 Na2SO3 Na2CO3，其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是（ ）A B C D全部3、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 4、C12和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后，通入品紅和BaC12 的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A. B. C. D. 5.能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是( )A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. 氯化鋇溶液6.右圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）中發(fā)生的化學反應方程式為 （2）中的實驗現(xiàn)象為 ，此實驗證明SO2是 氣體。（3）中的品紅溶液 ，證明SO2有 性。（4）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。（5）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。（6）的作用是 ，反應方程式為 。【課后拓展案】1. （雙）下列說法不正確的是（ ）A. 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B. 硫與氧屬于同一主族C. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2.有關二氧化硫的說法中不正確的是 （ ）A常溫下為氣體，難液化 B無色、有刺激性氣味、有毒C可使澄清的石灰水渾濁 D既可溶于水又與水反應3.將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學反應使溶液褪色并生成了兩種酸。反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑分別是 （ ）A.2e,H2SO4 B.4e,SO2 C.2e,Br2 D.2e,SO24.（雙選）下列物質(zhì)的水溶液能吸收SO2氣體，同時既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是A氫硫酸 BNaHCO3溶液 CNa2SO3溶液D溴水5.（雙）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入S02氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀.由此得出下列結(jié)論合理的是( )A氯化鋇有兩性 B兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇CS02有還原性和酸性 D升高pH使S02水溶液中S032-濃度增大6.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ） 干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HCl0 SO2 A除以外 B除以外 C D全部可以7. 下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），最終肯定有沉淀生成的是（假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）（）XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl28.對于反應:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列說法中正確的是( )A.硫是氧化劑,KOH是還原劑. B.反應中共轉(zhuǎn)移8mol電子. C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1:2. D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是2:1. 9、用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于( )A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：310、（xx上海）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）AX：SO2；Y：H2S BX：Cl2；Y：CO2 CX：NH3；Y：CO2 DX：SO2；Y：Cl211、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ） 12、xx江蘇，改下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A. B.C.D.13、用一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。(1)H2S(HCl)試劑_ _，離子方程式_。(2)CO2(SO2)試劑_，離子方程式_。(3)SO2(HCl)試劑_，離子方程式_。14、根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系，回答：（1）在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。寫出A、C、E化學式A ， C ，E 。寫出指定反應的化學方程式：EC ；CD 。