中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（四）溶液練習(xí) （新版）魯教版.doc

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考題訓(xùn)練(四)_溶液夯 實(shí) 基 礎(chǔ)1【xx聊城】將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是()A冰塊 B蔗糖C干冰 D酒精2【xx云南】下列溶液中，溶劑不是水的是()A蔗糖溶液 B生理鹽水C碘的酒精溶液 D稀鹽酸3【xx邵陽】將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會降低的是()ANH4NO3 BNaClCNaOH DCaO4下列對乳化的理解正確的是()A乳化屬于化學(xué)變化B乳化后得到的是溶液C用汽油除去衣服上的油污屬于乳化D乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定5要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法?)A升高溫度 B降低溫度C增加溶質(zhì) D增大壓強(qiáng)6【xx揚(yáng)州】在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()圖K41A甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉B乙圖表示量取42.5 mL水C丙圖表示溶解氯化鈉D丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液7(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。 (2)配制的操作示意圖如圖K42所示，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(填序號)。圖K42(3)若經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_(填序號)。 氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出8【xx蘇州】“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請回答下列問題。(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_g。下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是_(填字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析 A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品 B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度 C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù) (2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒和_。(3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K43所示。圖K43與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_(填序號)燒杯中的溶液。9將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？能 力 提 升1【xx蘇州】下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多的自由移動的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體2【xx成都】溶液的知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是()A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水中可得到溶液C氯化鈉溶于水溫度明顯上升D尿素施用過量會導(dǎo)致水污染3【xx聊城】下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟4【xx沈陽】按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是()A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?如圖K44所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸，若試管中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則液體圖K44A和固體B的組合可能是()A水和氯化鈉B水和氧化鈣C水和硝酸銨D稀硫酸和鋅粒6【xx株洲】除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是()A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精7【xx麗水】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100 mL，計(jì)算時必須查閱的數(shù)據(jù)是_。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是_。8【xx廣東】如圖K45是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。圖K45請回答：(1)應(yīng)稱量_g NaCl，需加水_mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到_g，可得到5%的NaCl溶液。9【xx西寧】水是生命之源。(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是_。(2)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為_、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(3)下列情況會導(dǎo)致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母)。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水時，俯視讀數(shù)C配制好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1A解析 冰塊是固態(tài)的水，加入水中，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液。2C解析 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，水是溶劑。3A解析 NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低；NaCl溶于水溶液溫度變化不大，NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高。4D5.C6C解析 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取42.5 mL水，應(yīng)使用50 mL量筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放在桌面上，燒杯口緊挨試劑瓶口。7(1)47.5 mL(2)CBDEA(3)8(1)4.5D(2)膠頭滴管(3)丁解析 (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 g0.9%4.5 g；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平；量取所需水時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，是為了準(zhǔn)確讀數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，因此，二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。9解：設(shè)稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。50 g20%200 gxx5%答：稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。|能力提升|1C解析 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液的各部分一樣甜；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。2D解析 洗滌劑去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳濁液；氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化；尿素是氮肥，過量使用會造成水污染。3D解析 氯化鈉能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%；20 時的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖，但加入食鹽，能溶解；配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等。4A解析 氯化鉀能溶于水，5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5%；5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積，不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化錳不溶于水，不能形成溶液。5C解析 氯化鈉溶于水后得到的溶液的溫度幾乎不變，所以試管中的溫度幾乎不變，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱，試管中的氣體受熱膨脹使氣壓變大，試管中的導(dǎo)管口會有氣泡冒出；硝酸銨溶于水吸收大量的熱，試管中的氣體遇冷收縮，氣壓變小，導(dǎo)致試管中的水發(fā)生倒吸；稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣造成氣壓變大，試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡冒出。6D解析 體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度，是針對液體與液體配成的溶液。醫(yī)用酒精是液體酒精與水配制成的，是液體與液體配成的溶液，濃度用體積分?jǐn)?shù)來表示。710%的稀硫酸的密度燒杯解析 進(jìn)行溶液稀釋計(jì)算時，計(jì)算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，而溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可計(jì)算所需濃硫酸的體積；配制溶液時需要在燒杯中稀釋濃硫酸，所以除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到燒杯。8(1)7.542.5(2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)30解析 (1)配制50 g 15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%7.5 g；需要水50 g7.5 g42.5 g，水的密度為1 g/mL，則水的體積為42.5 mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時，左盤放氯化鈉，右盤放砝碼，若指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉質(zhì)量不足，需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。(3)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m g，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列式得10 g15%m5%，m30 g。9(1)氧氣(或O2)(2)計(jì)算(3)B解析 (1)電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的玻璃管中生成的是氧氣，與負(fù)極相連的玻璃管中生成的是氫氣。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(3)所用NaCl不干燥，溶質(zhì)質(zhì)量少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。挥昧客擦咳∫后w，讀數(shù)時視線要與液體凹液面的最低處保持相平。仰視，所得水的體積比所讀數(shù)值大，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；俯視，所得水的體積比所讀數(shù)值小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；配好的溶液裝瓶后燒杯中有溶液殘留，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響。