中考化學復習方案 考題訓練（四）溶液練習 （新版）魯教版.doc

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考題訓練(四)__溶液 夯 實 基 礎 1．【xx聊城】將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是(　　) A．冰塊 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精 2．【xx云南】下列溶液中，溶劑不是水的是(　　) A．蔗糖溶液 B．生理鹽水 C．碘的酒精溶液 D．稀鹽酸 3．【xx邵陽】將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會降低的是(　　) A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO 4．下列對乳化的理解正確的是(　　) A．乳化屬于化學變化 B．乳化后得到的是溶液 C．用汽油除去衣服上的油污屬于乳化 D．乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定 5．要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ?　　) A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加溶質(zhì) D．增大壓強 6．【xx揚州】在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗中，下列操作正確的是(　　) 圖K4－1 A．甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5 mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液 7．(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水____________。 (2)配制的操作示意圖如圖K4－2所示，該實驗的正確操作順序為____________(填序號)。 圖K4－2 (3)若經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是____________(填序號)。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 8．【xx蘇州】“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體______g。 下列實驗操作與目的分析均正確的一組是________(填字母)。 選項 實驗操作 目的分析 A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化 鈉的溶解度 C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準確讀數(shù) (2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒和________________。 (3)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K4－3所示。 圖K4－3 與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是________(填序號)燒杯中的溶液。 9．將50 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 能 力 提 升 1．【xx蘇州】下列關于溶液的說法中，正確的是(　　) A．泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B．蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜 C．氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多的自由移動的離子 D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 2．【xx成都】溶液的知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(　　) A．洗滌劑去油污的原理是溶解 B．植物油加入水中可得到溶液 C．氯化鈉溶于水溫度明顯上升 D．尿素施用過量會導致水污染 3．【xx聊城】下列關于溶液的說法中，正確的是(　　) A．將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C．向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 4．【xx沈陽】按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是(　　) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 5．如圖K4－4所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則液體 　圖K4－4 A和固體B的組合可能是(　　) A．水和氯化鈉 B．水和氧化鈣 C．水和硝酸銨 D．稀硫酸和鋅粒 6．【xx株洲】除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是(　　) A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精 7．【xx麗水】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸100 mL，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是____________________。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是________________________________________________________________________。 8．【xx廣東】如圖K4－5是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 圖K4－5 請回答： (1)應稱量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應______________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。 9．【xx西寧】水是生命之源。 (1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是__________。 (2)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為________、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。 (3)下列情況會導致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是________(填字母)。 A．所用的NaCl不干燥 B．用量筒量取水時，俯視讀數(shù) C．配制好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留 參考答案 |夯實基礎| 1．A　[解析] 冰塊是固態(tài)的水，加入水中，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液。 2．C　[解析] 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，水是溶劑。 3．A　[解析] NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低；NaCl溶于水溶液溫度變化不大，NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，CaO與水反應放出大量的熱，溶液溫度升高。 4．D　5.C 6．C　[解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取42.5 mL水，應使用50 mL量筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉移溶液時，瓶塞要倒放在桌面上，燒杯口緊挨試劑瓶口。 7．(1)47.5 mL　 (2)CBDEA　 (3)①②③ 8．(1)4.5　D　 (2)膠頭滴管　 (3)丁 [解析] (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 g0.9%＝4.5 g；化學實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平；量取所需水時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，是為了準確讀數(shù)。(2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%，因此，二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 9．解：設稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。 50 g20%＝200 gx x＝5% 答：稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。 |能力提升| 1．C　[解析] 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液的各部分一樣甜；氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。 2．D　[解析] 洗滌劑去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳濁液；氯化鈉溶于水，溶液溫度無明顯變化；尿素是氮肥，過量使用會造成水污染。 3．D　[解析] 氯化鈉能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%；20 ℃時的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖，但加入食鹽，能溶解；配制溶液的一般步驟是計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等。 4．A　[解析] 氯化鉀能溶于水，5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝5%；生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠遠小于5%；5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積，不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；二氧化錳不溶于水，不能形成溶液。 5．C　[解析] 氯化鈉溶于水后得到的溶液的溫度幾乎不變，所以試管②中的溫度幾乎不變，不能產(chǎn)生壓強差；水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱，試管②中的氣體受熱膨脹使氣壓變大，試管①中的導管口會有氣泡冒出；硝酸銨溶于水吸收大量的熱，試管②中的氣體遇冷收縮，氣壓變小，導致試管①中的水發(fā)生倒吸；稀硫酸與鋅粒反應生成氫氣造成氣壓變大，試管①中的導管口有較多氣泡冒出。 6．D　[解析] 體積分數(shù)來表示溶液的濃度，是針對液體與液體配成的溶液。醫(yī)用酒精是液體酒精與水配制成的，是液體與液體配成的溶液，濃度用體積分數(shù)來表示。 7．10%的稀硫酸的密度　燒杯 [解析] 進行溶液稀釋計算時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，而溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液的質(zhì)量＝溶液的密度溶液的體積，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可計算所需濃硫酸的體積；配制溶液時需要在燒杯中稀釋濃硫酸，所以除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到燒杯。 8．(1)7.5　42.5　 (2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體 (3)30 [解析] (1)配制50 g 15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%＝7.5 g；需要水50 g－7.5 g＝42.5 g，水的密度為1 g/mL，則水的體積為42.5 mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時，左盤放氯化鈉，右盤放砝碼，若指針向右偏轉，說明氯化鈉質(zhì)量不足，需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。(3)設稀釋后溶液的質(zhì)量為m g，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列式得10 g15%＝m5%，m＝30 g。 9．(1)氧氣(或O2)　 (2)計算　 (3)B [解析] (1)電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管中生成的是氧氣，與負極相連的玻璃管中生成的是氫氣。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標簽。(3)所用NaCl不干燥，溶質(zhì)質(zhì)量少，質(zhì)量分數(shù)偏??；用量筒量取液體，讀數(shù)時視線要與液體凹液面的最低處保持相平。仰視，所得水的體積比所讀數(shù)值大，導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；俯視，所得水的體積比所讀數(shù)值小，導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；配好的溶液裝瓶后燒杯中有溶液殘留，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響。