2019-2020年中考化學一輪復習鹽和復分解反應真題練習含解析.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習鹽和復分解反應真題練習含解析一、選擇題1碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它的俗名是（）A小蘇打B苛性鈉C燒堿D蘇打【答案】A【解析】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、蘇打是碳酸鈉的俗稱；2小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學式為（ ）A NaCl BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3【答案】D【解析】此題主要考查物質的俗名及化學式的書寫。小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學式為NaHCO3。A、 NaCl 是食鹽的化學式，不是小蘇打的化學式，故錯誤；B、 NaOH 是氫氧化鈉的化學式，不是小蘇打的化學式，故錯誤；C、 Na2CO3 是蘇打的化學式，不是小蘇打的化學式，故錯誤；D、 NaHCO3 是小蘇打的化學式，故正確；故選D。3郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于（ ）A酸B堿C鹽D氧化物【答案】C【解析】本題考查常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別。酸由H+和酸根組成，堿由金屬陽離子和氫氧根（OH-）組成，鹽由金屬陽離子（或銨根）和酸根組成，氧化物有兩種元素組成，其中一種是氧元素。碳酸鈣（CaCO3）是由金屬陽離子Ca2+和酸根CO32-組成，所以屬于鹽類，所以選C。4只用水做試劑，不能將組內固體物質鑒別出來的一組是（ ） A氯化鉀、硫酸鉀 B硫酸銅、硫酸鈉 C碳酸鈣、碳酸鈉 D硝酸銨、氫氧化鈉【答案】A【解析】A氯化鉀固體能溶于水，硫酸鉀固體也能溶于水，且它倆所形成的水溶液都是均一穩(wěn)定且透明的，現(xiàn)象一樣，只用水不可以鑒別，故A符合題意；B硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鈉溶于水其水溶液為無色透明的，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故B不符合題意；C碳酸鈣固體不溶于水，而碳酸鈉溶于水，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故C不符合題意；D硝酸銨固體溶于水會吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶于水會放熱，溫度升高，現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故D不符合題意；5以下是對四組無色溶液成分的記錄，其中沒有錯誤的一組是（ ）A CaCl2 、Na2CO3 、KNO3 B KNO3 、NaCl 、FeCl3C Ba(OH)2 、NaCl、Na2SO4 DK2SO4 、Na2CO3 、NaNO3【答案】D【解析】CaCl2 、Na2CO3反應生成白色沉淀；FeCl3溶液顯黃色或棕黃；Ba(OH)2 、Na2SO4反應生成白色沉淀；K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3不反應且溶液呈無色。6下列離子可在溶液里大量共存，且形成無色溶液的一組是（）ABa2+、Na+、OH、SO42 BBa2+、Cu2+、NO3、CICK+、Na+、OH、Cl DH+、Ba2+、NO3、OH【答案】C【解析】解：A、Ba2+、SO42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，不能形成無色溶液，故選項錯誤C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確D、H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤7下列各組離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是（）AK+、Na+、BH+、C、OH、DCu2+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】解：A、三者在溶液中兩兩結合不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確；B、氫離子和碳酸根離子結合會產生二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤；C、銨根離子和氫氧根離子結合會產生氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；D、三者在溶液中相互結合不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但是銅離子溶液是藍色的，故選項錯誤；8 25時，下列物質在pH=12的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是（）ACuCl2 NaCl Ba（NO3）2BCaCl2 KNO3 HC1CK2SO4 BaCl2 NaNO3DNaCl KOH KNO3【答案】D【解析】解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；A、CuCl2中的銅離子和和OH在溶液中能結合生成氫氧化銅，不能大量共存，故選項錯誤B、HC1中的氫離子和和OH在溶液中能結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤C、K2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤D、三者之間不反應，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確9 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）ASO42、NO3、Ba2+、ClBCu2+、Na+、NO3、K+CK+、CO32、NO3、ClDH+、Ba2+、K+、NO3【答案】C【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明溶液顯堿性，A、SO42、Ba2+能結合產生硫酸鋇沉淀，不能共存，故選項錯誤；B、銅離子和氫氧根離子結合產生氫氧化銅沉淀，不能共存，故選項錯誤；C、四種離子在堿性溶液不能產生沉淀、氣體或水，因此可以共存，故選項正確；D、氫離子和氫氧根離子結合產生水，不能共存，故選項錯誤；10化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A用小蘇打焙制糕點B油鍋著火用鍋蓋蓋滅C用灼燒法鑒別棉線與羊毛D胃酸過多的病人應多食用食醋【答案】D【解析】解：A、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，可用小蘇打焙制糕點，故選項說法正確B、用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣，會使油因不能與氧氣接觸而熄滅，故選項說法正確C、棉纖維為C、H、O元素組成的，燃燒時沒有氣味氣體產生，灰燼為粉末；羊毛纖維是蛋白質，燃燒時聞到燒焦的羽毛味，灰燼為粉末，故選項說法錯誤D、由于小蘇打能與鹽酸反應，所以，胃酸過多的病人應服用小蘇打，故選項說法錯誤11下列各組物質在水溶液中能夠大量共存，且加入紫色石蕊試液后顯紅色的是（）ANaCl、Ba（NO3）2、HClBNaOH、CuSO4、H2SO4CNH4NO3、NaOH、K2SO4DNaNO3、Na2SO4、NH3H2O【答案】A【解析】解：A、三者之間不反應，能大量共存，且HCl顯酸性，能使紫色石蕊試液后顯紅色，故選項正確B、NaOH與CuSO4、H2SO4均能發(fā)生反應，分別生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸鈉和水，故選項錯誤C、NH4NO3、NaOH反應生成硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤D、三者之間不反應，能大量共存，且NH3H2O顯堿性，能使紫色石蕊試液后顯藍色，故選項錯誤12下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（ ）A汞一水銀 B氯化鈉一食鹽 C 乙醇一酒精 D 氧化鈣一熟石灰【答案】D【解析】A汞是銀白色閃亮的重質液體，化學性質穩(wěn)定，常溫常壓以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀；B氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對人體有調節(jié)作用是一種常用的調味品；C乙醇在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性，俗稱酒精；D氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水反應生成熟石灰氫氧化鈣。13 “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（ ） A熟石灰 B碳酸鉀 C乙醇 D燒堿【答案】B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構成，屬于堿。本題的答案為B。14 下列關于物質的用途不正確的是A在醫(yī)療上用碳酸氫鈉來治療胃酸過多B用加了洗滌劑的水來清洗油污C商家用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海產品來延長海產品的保質期D有些凈水器利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質【答案】C【解析】此題考察常用物質的用途。A. 胃酸是鹽酸，它可以和碳酸氫鈉反應，所以可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故選項正確，不符合題意；B. 洗滌劑可以清洗油污，清洗的原理是乳化，故選項正確，不符合題意；C. 甲醛可以使蛋白質發(fā)生變性，所以不能用它浸泡海產品，故選項錯誤，符合題意；D. 活性炭有吸附性，可以凈水，選項正確，不符合題意，所以本題選擇C。15濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上，下列有關氯化鈉的說法正確的是（ ）A室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D將100g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管【答案】D【解析】本題考查的是氯離子的檢驗、溶液的配制及飽和溶液、不飽和溶液。A室溫下氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質，故A錯誤；B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同，故B錯誤；C硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D將100g20%的溶液稀釋成10%的溶液，加入水的質量=100g20%10%-100g=100g，故應該再加入100mL的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯溶解、用玻璃棒攪拌，故D正確。16關于“K2CO3” 說法錯誤的是（ ）A 名稱：碳酸鉀 B 類別：鹽C焰色反應：黃色 D 用途：可作鉀肥【答案】C【解析】本題主要考查物質的組成、性質和用途；K2CO3的名稱是碳酸鉀，故A正確；碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的鹽，故B正確；焰色反應中為紫色，不是黃色，故C錯誤；碳酸鉀中含鉀元素，可作為鉀肥，故D不符合題意。16選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質，乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作C甲實驗在操作時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小【答案】B【解析】本題考查化學實驗基本操作。操作中玻璃棒的作用是攪拌以加速食鹽的溶解，操作中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺，A錯誤；除去粗鹽中難溶性雜質需將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作，B正確；除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，在進行蒸發(fā)操作時，需在大量晶體出現(xiàn)時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C錯誤；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，溶液偏濃，溶質質量分數(shù)偏大，D錯誤。17在粗鹽難溶性雜質去除實驗中，操作錯誤的是A稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質量的紙片B溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體加快過濾D蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 【答案】C【解析】A為防止藥品腐蝕托盤，稱量固體時，應在托盤天平左右兩盤墊上相同質量的紙片，A正確；B溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽的溶解，B正確；C過濾時，用玻璃棒引流，如用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，會導致濾紙從漏斗壁脫落，使實驗失敗，C錯誤；D蒸發(fā)時，不能將蒸發(fā)皿中的份蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，否則會使已經析出的氯化鈉晶體變?yōu)檎魵鈹U散到空氣中，D正確；18在下列各組物質中，每組的3種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是Cu、稀硫酸、CuO 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A B C D【答案】B【解析】中Cu金屬活動性位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應，Cu也不能和CuO反應，稀鹽酸、Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸、Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，中C和CO不能反應，C、CO都能還原Fe2O3。因此B正確。19類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是( )A活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的定是活潑金屬B酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質D堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液【答案】D【解析】本題主要考查酸的化學性質及單質的概念。A活潑金屬與酸反應生成氫氣，與酸反應產生氣體的不定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽，故A錯誤；B酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，還可能是酸與金屬氧化物反應或堿與非金屬氧化物反應，故B錯誤；C單質一定是由同種元素組成的物質，但由同種元素組成的物質不一定是單質，還可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體；D堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液。20下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是( )ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】ApH=13溶液呈堿性，硫酸銨不能與堿性溶液共存，A錯誤；B硫酸不能與堿性溶液共存，同時鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀，B錯誤；C氯化銅溶液與堿性溶液混合將會產生藍色的氫氧化銅沉淀，C錯誤；D硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀、氫氧化鈉相互間不能發(fā)生復分解反應，且氫氧化鈉溶液顯堿性，D正確；故選D。21酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（ ）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶溶微不A. 繪制表格的依據是物質的溶解度B. 常見物質一般可分為：溶、微溶和不溶C. Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存 【答案】C【解析】本題考查的是圖表的應用。結合圖表中的信息、溶解度與溶解性的關系解析。A. 溶解度可以定量描述物質的溶解性，即溶解度是溶解性的的定量表示方法，故A說法正確，不符合題意；B. 從表中可以看出，常見物質一般分為溶、微溶、不溶，故B說法正確，不符合題意；C. 微溶性物質的溶解度在20時小于1g，不溶性物質的溶解度在20時小于001g，故C說法錯誤，符合題意；D. 結合表中的陰、陽離子對應的物質的溶解性可以看出，Ca2+與NO3-、Ca2+與Cl-形成的化合物都是可溶的，故這三種離子可以在溶液中大量共存，故D說法正確，不符合題意。22下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是（ ）ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D【解析】此題考查常見物質的相互反應A項中，Ca(NO3)2與BaCl2不反應。Ca(NO3)2與AgNO3不反應。只有AgNO3與BaCl2反應生成氯化銀沉淀。所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 充分攪拌后只能得到一種難溶物氯化銀。因此A錯誤。B項中，NaCl與MgCl2不反應。NaCl與KOH不反應。只有MgCl2與KOH反應生成氫氧化鎂沉淀。所以MgCl2、KOH、NaCl充分攪拌后只能得到一種難溶物氯化銀。只呢得到一種難溶物氫氧化鎂。因此B錯誤。C項中，KCl與K2CO3不反應。KCl與CuSO4不反應。只有CuSO4與K2CO3反應生成氫氧化銅沉淀。所以K2CO3、CuSO4、KCl 充分攪拌后只能得到一種難溶物氫氧化銅。因此C錯誤。D項中，CuSO4與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。CuSO4與Cu(NO3)2 不反應。Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀。所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分攪拌后能形成兩種難溶物：硫酸鋇、氫氧化銅。因此D正確。23通過一步化學反應實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質間的轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實驗現(xiàn)這種轉化的是【答案】B【解析】A二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液發(fā)育生成碳酸鈣沉淀，A可以實現(xiàn)，不符合題意；B氧化銅不能通過一步反應得到氫氧化銅，B不能實現(xiàn)，符合題意；C鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，C可以實現(xiàn)，C不符合題意；D鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，D可以實現(xiàn)，不符合題意；24一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-離子的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗： 經測定，溶液的pH=1； 取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾； 向實驗得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得到的以下結論中，正確的是（ ）A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、SO42-，可能含有Na+D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C【解析】本題考查的是離子間的反應，熟記復分解的條件即可解析： 溶液的pH=1，則說明溶液中含有氫離子，因為氫離子和氫氧根離子不能共存，故不可能含有氫氧根離子； 加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3+；向濾液中加入Na2CO3溶液生成沉淀則說明溶液中含有Ba2+，因為Ba2+與SO42-不能共存，故不可能含有SO42-。根據分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+，一定不含有OH-、SO42-，而溶液中必須含有陰離子，故還一定含有Cl-，則可能含有的離子是Na+，故C正確。25 對某pH=9的溶液成分進行分析、檢測，下列結果合理的是（ ）A NaOH、KCl、 Na2SO4B NH4Cl、K2SO4、KNO3C H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D K2CO3、NaNO3、CaCl2【答案】A【解析】本題主要考查溶液溶液的酸堿度及溶液中物質共存問題；pH=97的溶液呈堿性，所以溶液中一定含有堿性物質；NaOH屬于堿，水溶液呈堿性，pH7，KCl和Na2SO4均為中性，故A正確；NH4Cl在堿性溶液中會發(fā)生反應生成氨氣，K2SO4、KNO3兩種鹽在水溶液呈中性，故B錯誤；H2SO4溶液呈酸性，pH7，ZnCl2、Mg(NO3)2，在水溶液中為中性，故C錯誤；K2CO3和CaCl2，能反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。二、非選擇題1 化學就在我們身邊?，F(xiàn)有石墨 氯化鈉 稀硫酸 碳酸鈣 熟石灰 二氧化碳，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）(1) 可作氣體肥料的是 (2)可用于金屬表面除銹的是 (3) 可作補鈣劑的是 可用于配制生理鹽水的是 (5)可作干電池電極的是 (6)可用于改良酸性土壤的 【答案】 (5) (6) 【解析】此題考查的是常見物質的用途。（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作氣體肥料；（2）酸可以跟金屬氧化物反應，故稀硫酸可用于金屬表面除銹； （3）碳酸鈣中含有鈣元素，可以作為補鈣劑； （4）氯化鈉常用于配制生理鹽水；（5）石墨有較好的導電性，可以作為電極；（6）熟石灰的成分是氫氧化鈣，可以與酸發(fā)生中和反應，故可用于改良酸性土壤。2過碳酸鈉（化學式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。（1）過碳酸鈉的用途不合理的是_。A魚池供氧劑 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產生。判斷樣品中_有硅酸鎂（填寫“一定”或“可能”）。（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液實驗操作預期現(xiàn)象和必要結論步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入_，振蕩后靜置。_步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，_。_，說明樣品中有MgSO4；_，說明樣品中沒有MgSO4?！敬鸢浮浚?）C （2）一定 （3）足量（或過量）稀鹽酸 產生無色氣泡 加入氯化鋇溶液，觀察 如果產生白色沉淀 沒有沉淀產生【解析】本題考查鹽的化學性質。（1）過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，其中的過氧化氫可用于魚池供氧劑、消毒劑和漂白劑，但過碳酸鈉無吸水性，不能作干燥劑，故選答案：C。（2）由于硅酸鎂不溶于水，故將過碳酸鈉溶于水后有不溶于水的固體，說明其中一定含有硅酸鎂；（3）若要驗證樣品中含有硫酸鎂，需先將樣品溶解于水后過濾，將濾液中滴加過量的稀鹽酸，使其中的Na2CO3全部除去（觀察到的現(xiàn)象為有無色氣泡產生），防止其中的CO32對后面SO42的檢驗產生干擾；然后將BaCl2溶液滴入反應后的溶液中，若產生白色沉淀，說明溶液中存在SO42，即樣品中有MgSO4；否則樣品中無MgSO4存在。3實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想I：原溶液的溶質是NaCl；猜想II：原溶液的溶質是NaOH；猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921596常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_?！具M行實驗】（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_。（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：生成白色沉淀A的化學方程式_。通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_【獲得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_，且已變質?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】在形成飽和溶液時，碳酸氫鈉的質量分數(shù)不到10%（1分） 【進行實驗】（1）NaCl（1分） （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1分） Na2CO3、NaOH（1分） 【獲得結論】NaOH（1分）【解析】本題考查了氫氧化鈉變質的探究題。由于常溫下，碳酸氫鈉的飽和溶液中，其溶質質量分數(shù)為10%，故原溶液肯定不是碳酸氫鈉溶液；由于氯化鈉溶液的pH等于7，故原溶液的溶質肯定不是NaCl；根據樣品無色溶液能與過量的氯化鈣溶液反應產生能與稀鹽酸反應產生氣泡的白色沉淀，可推知該樣品中一定含有碳酸鈉；再根據樣品無色溶液與過量的氯化鈣溶液反應后的濾液顯堿性可推知，該樣品中還存在氫氧化鈉；綜合以上信息可知，原瓶中的溶質是氫氧化鈉且已部分變質。 4某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為_（填序號，下同），其中操作錯誤的是_。（2）圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 _，需稱取氯化鈉 _g。（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是_（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內_保持水平。A10 ml B25 ml C50ml D100ml（4）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是_（填序號）。A氯化鈉固體不純 B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出 D溶解時燒杯內壁有水珠【答案】（1） （2）廣口瓶 3或30 （3）C 凹液面最低處 （4） AD【解析】（1）配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟是：計算稱量或量取溶解裝瓶，故正確的順序為。稱量時應該“左物右碼”，故操作錯誤。（2）圖是盛氯化鈉固體的試劑瓶，為廣口瓶。配制50g6%氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質量為50g6%=3g。（3）50g6%氯化鈉溶液需要水的質量為50g-3g=47g，體積為47ml，應選用50ml量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視。（4）A項，氯化鈉固體不純，稱取的固體中純凈氯化鈉的質量偏小，所配溶液溶質的質量分數(shù)偏小。B項，砝碼生銹后質量增加，用生銹砝碼稱量致使所稱量的氯化鈉質量增加，所配溶液溶質的質量分數(shù)偏大。C項，溶液配制完成，質量分數(shù)不隨溶液體積改變而變化，故裝瓶時有少量溶液灑出，所配溶液溶質的質量分數(shù)不變。D項，溶解時燒杯內壁有水珠，水的質量偏大，從而使溶液的質量偏大，所配溶液溶質的質量分數(shù)偏小。故選AD。5以粗鹽（含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作： 加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液， 加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_。A B C（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作_。【答案】（1）引流（2分）；（2）C（2分）；（3）用潔凈的玻璃杯蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標準比色卡對照（2分）【解析】本題主要考查粗鹽提出的操作及測pH的方法；（1）過濾操作中要用玻璃棒引流，防止液體飛濺；（2）粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，MgCl2和NaOH可以生成氫氧化鎂沉淀，CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，因為加入的除雜試劑都是過量的，所以加入的試劑應該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則，又Na2CO3可與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，所以加入的Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，加入鹽酸要在過濾沉淀之后，所以除雜順序為：或或均可，故選C；（3）用pH試紙測溶液的pH，要用潔凈的玻璃棒蘸少量溶液，涂在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標準比色卡對照。