2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析.doc

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)真題練習(xí)含解析一、選擇題1碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它的俗名是（）A小蘇打B苛性鈉C燒堿D蘇打【答案】A【解析】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、蘇打是碳酸鈉的俗稱；2小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學(xué)式為（ ）A NaCl BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3【答案】D【解析】此題主要考查物質(zhì)的俗名及化學(xué)式的書寫。小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3。A、 NaCl 是食鹽的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故錯誤；B、 NaOH 是氫氧化鈉的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故錯誤；C、 Na2CO3 是蘇打的化學(xué)式，不是小蘇打的化學(xué)式，故錯誤；D、 NaHCO3 是小蘇打的化學(xué)式，故正確；故選D。3郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于（ ）A酸B堿C鹽D氧化物【答案】C【解析】本題考查常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別。酸由H+和酸根組成，堿由金屬陽離子和氫氧根（OH-）組成，鹽由金屬陽離子（或銨根）和酸根組成，氧化物有兩種元素組成，其中一種是氧元素。碳酸鈣（CaCO3）是由金屬陽離子Ca2+和酸根CO32-組成，所以屬于鹽類，所以選C。4只用水做試劑，不能將組內(nèi)固體物質(zhì)鑒別出來的一組是（ ） A氯化鉀、硫酸鉀 B硫酸銅、硫酸鈉 C碳酸鈣、碳酸鈉 D硝酸銨、氫氧化鈉【答案】A【解析】A氯化鉀固體能溶于水，硫酸鉀固體也能溶于水，且它倆所形成的水溶液都是均一穩(wěn)定且透明的，現(xiàn)象一樣，只用水不可以鑒別，故A符合題意；B硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鈉溶于水其水溶液為無色透明的，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故B不符合題意；C碳酸鈣固體不溶于水，而碳酸鈉溶于水，兩者現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故C不符合題意；D硝酸銨固體溶于水會吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶于水會放熱，溫度升高，現(xiàn)象不同，只用水可以鑒別，故D不符合題意；5以下是對四組無色溶液成分的記錄，其中沒有錯誤的一組是（ ）A CaCl2 、Na2CO3 、KNO3 B KNO3 、NaCl 、FeCl3C Ba(OH)2 、NaCl、Na2SO4 DK2SO4 、Na2CO3 、NaNO3【答案】D【解析】CaCl2 、Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀；FeCl3溶液顯黃色或棕黃；Ba(OH)2 、Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀；K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3不反應(yīng)且溶液呈無色。6下列離子可在溶液里大量共存，且形成無色溶液的一組是（）ABa2+、Na+、OH、SO42 BBa2+、Cu2+、NO3、CICK+、Na+、OH、Cl DH+、Ba2+、NO3、OH【答案】C【解析】解：A、Ba2+、SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，不能形成無色溶液，故選項錯誤C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確D、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤7下列各組離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是（）AK+、Na+、BH+、C、OH、DCu2+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】解：A、三者在溶液中兩兩結(jié)合不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確；B、氫離子和碳酸根離子結(jié)合會產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤；C、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合會產(chǎn)生氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；D、三者在溶液中相互結(jié)合不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但是銅離子溶液是藍(lán)色的，故選項錯誤；8 25時，下列物質(zhì)在pH=12的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是（）ACuCl2 NaCl Ba（NO3）2BCaCl2 KNO3 HC1CK2SO4 BaCl2 NaNO3DNaCl KOH KNO3【答案】D【解析】解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；A、CuCl2中的銅離子和和OH在溶液中能結(jié)合生成氫氧化銅，不能大量共存，故選項錯誤B、HC1中的氫離子和和OH在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤C、K2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤D、三者之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確9 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）ASO42、NO3、Ba2+、ClBCu2+、Na+、NO3、K+CK+、CO32、NO3、ClDH+、Ba2+、K+、NO3【答案】C【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，A、SO42、Ba2+能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，故選項錯誤；B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能共存，故選項錯誤；C、四種離子在堿性溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以共存，故選項正確；D、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能共存，故選項錯誤；10化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A用小蘇打焙制糕點B油鍋著火用鍋蓋蓋滅C用灼燒法鑒別棉線與羊毛D胃酸過多的病人應(yīng)多食用食醋【答案】D【解析】解：A、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用小蘇打焙制糕點，故選項說法正確B、用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣，會使油因不能與氧氣接觸而熄滅，故選項說法正確C、棉纖維為C、H、O元素組成的，燃燒時沒有氣味氣體產(chǎn)生，灰燼為粉末；羊毛纖維是蛋白質(zhì)，燃燒時聞到燒焦的羽毛味，灰燼為粉末，故選項說法錯誤D、由于小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，所以，胃酸過多的病人應(yīng)服用小蘇打，故選項說法錯誤11下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠大量共存，且加入紫色石蕊試液后顯紅色的是（）ANaCl、Ba（NO3）2、HClBNaOH、CuSO4、H2SO4CNH4NO3、NaOH、K2SO4DNaNO3、Na2SO4、NH3H2O【答案】A【解析】解：A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且HCl顯酸性，能使紫色石蕊試液后顯紅色，故選項正確B、NaOH與CuSO4、H2SO4均能發(fā)生反應(yīng)，分別生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸鈉和水，故選項錯誤C、NH4NO3、NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤D、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且NH3H2O顯堿性，能使紫色石蕊試液后顯藍(lán)色，故選項錯誤12下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對應(yīng)錯誤的是（ ）A汞一水銀 B氯化鈉一食鹽 C 乙醇一酒精 D 氧化鈣一熟石灰【答案】D【解析】A汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫常壓以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀；B氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對人體有調(diào)節(jié)作用是一種常用的調(diào)味品；C乙醇在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性，俗稱酒精；D氧化鈣是一種無機化合物，它的化學(xué)式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣。13 “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（ ） A熟石灰 B碳酸鉀 C乙醇 D燒堿【答案】B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。本題的答案為B。14 下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是A在醫(yī)療上用碳酸氫鈉來治療胃酸過多B用加了洗滌劑的水來清洗油污C商家用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡海產(chǎn)品來延長海產(chǎn)品的保質(zhì)期D有些凈水器利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)【答案】C【解析】此題考察常用物質(zhì)的用途。A. 胃酸是鹽酸，它可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故選項正確，不符合題意；B. 洗滌劑可以清洗油污，清洗的原理是乳化，故選項正確，不符合題意；C. 甲醛可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以不能用它浸泡海產(chǎn)品，故選項錯誤，符合題意；D. 活性炭有吸附性，可以凈水，選項正確，不符合題意，所以本題選擇C。15濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上，下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是（ ）A室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管【答案】D【解析】本題考查的是氯離子的檢驗、溶液的配制及飽和溶液、不飽和溶液。A室溫下氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其它物質(zhì)，故A錯誤；B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同，故B錯誤；C硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D將100g20%的溶液稀釋成10%的溶液，加入水的質(zhì)量=100g20%10%-100g=100g，故應(yīng)該再加入100mL的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯溶解、用玻璃棒攪拌，故D正確。16關(guān)于“K2CO3” 說法錯誤的是（ ）A 名稱：碳酸鉀 B 類別：鹽C焰色反應(yīng)：黃色 D 用途：可作鉀肥【答案】C【解析】本題主要考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途；K2CO3的名稱是碳酸鉀，故A正確；碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；焰色反應(yīng)中為紫色，不是黃色，故C錯誤；碳酸鉀中含鉀元素，可作為鉀肥，故D不符合題意。16選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作C甲實驗在操作時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【解析】本題考查化學(xué)實驗基本操作。操作中玻璃棒的作用是攪拌以加速食鹽的溶解，操作中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺，A錯誤；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作，B正確；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，在進(jìn)行蒸發(fā)操作時，需在大量晶體出現(xiàn)時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C錯誤；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，溶液偏濃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，D錯誤。17在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除實驗中，操作錯誤的是A稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 【答案】C【解析】A為防止藥品腐蝕托盤，稱量固體時，應(yīng)在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片，A正確；B溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽的溶解，B正確；C過濾時，用玻璃棒引流，如用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，會導(dǎo)致濾紙從漏斗壁脫落，使實驗失敗，C錯誤；D蒸發(fā)時，不能將蒸發(fā)皿中的份蒸干，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，否則會使已經(jīng)析出的氯化鈉晶體變?yōu)檎魵鈹U散到空氣中，D正確；18在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是Cu、稀硫酸、CuO 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A B C D【答案】B【解析】中Cu金屬活動性位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應(yīng)，Cu也不能和CuO反應(yīng)，稀鹽酸、Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸、Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，中C和CO不能反應(yīng)，C、CO都能還原Fe2O3。因此B正確。19類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是( )A活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的定是活潑金屬B酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液【答案】D【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及單質(zhì)的概念。A活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽，故A錯誤；B酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，還可能是酸與金屬氧化物反應(yīng)或堿與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；C單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體；D堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液。20下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是( )ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】ApH=13溶液呈堿性，硫酸銨不能與堿性溶液共存，A錯誤；B硫酸不能與堿性溶液共存，同時鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，B錯誤；C氯化銅溶液與堿性溶液混合將會產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，C錯誤；D硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀、氫氧化鈉相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且氫氧化鈉溶液顯堿性，D正確；故選D。21酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（ ）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶溶微不A. 繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B. 常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C. Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存 【答案】C【解析】本題考查的是圖表的應(yīng)用。結(jié)合圖表中的信息、溶解度與溶解性的關(guān)系解析。A. 溶解度可以定量描述物質(zhì)的溶解性，即溶解度是溶解性的的定量表示方法，故A說法正確，不符合題意；B. 從表中可以看出，常見物質(zhì)一般分為溶、微溶、不溶，故B說法正確，不符合題意；C. 微溶性物質(zhì)的溶解度在20時小于1g，不溶性物質(zhì)的溶解度在20時小于001g，故C說法錯誤，符合題意；D. 結(jié)合表中的陰、陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的溶解性可以看出，Ca2+與NO3-、Ca2+與Cl-形成的化合物都是可溶的，故這三種離子可以在溶液中大量共存，故D說法正確，不符合題意。22下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是（ ）ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D【解析】此題考查常見物質(zhì)的相互反應(yīng)A項中，Ca(NO3)2與BaCl2不反應(yīng)。Ca(NO3)2與AgNO3不反應(yīng)。只有AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀。所以Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀。因此A錯誤。B項中，NaCl與MgCl2不反應(yīng)。NaCl與KOH不反應(yīng)。只有MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。所以MgCl2、KOH、NaCl充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氯化銀。只呢得到一種難溶物氫氧化鎂。因此B錯誤。C項中，KCl與K2CO3不反應(yīng)。KCl與CuSO4不反應(yīng)。只有CuSO4與K2CO3反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。所以K2CO3、CuSO4、KCl 充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物氫氧化銅。因此C錯誤。D項中，CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀。CuSO4與Cu(NO3)2 不反應(yīng)。Cu(NO3)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。所以CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓛煞N難溶物：硫酸鋇、氫氧化銅。因此D正確。23通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實驗現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是【答案】B【解析】A二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液發(fā)育生成碳酸鈣沉淀，A可以實現(xiàn)，不符合題意；B氧化銅不能通過一步反應(yīng)得到氫氧化銅，B不能實現(xiàn)，符合題意；C鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，C可以實現(xiàn)，C不符合題意；D鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，D可以實現(xiàn)，不符合題意；24一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-離子的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實驗： 經(jīng)測定，溶液的pH=1； 取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾； 向?qū)嶒灥玫降娜芤褐械渭覰a2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、SO42-，可能含有Na+D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C【解析】本題考查的是離子間的反應(yīng)，熟記復(fù)分解的條件即可解析： 溶液的pH=1，則說明溶液中含有氫離子，因為氫離子和氫氧根離子不能共存，故不可能含有氫氧根離子； 加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3+；向濾液中加入Na2CO3溶液生成沉淀則說明溶液中含有Ba2+，因為Ba2+與SO42-不能共存，故不可能含有SO42-。根據(jù)分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+，一定不含有OH-、SO42-，而溶液中必須含有陰離子，故還一定含有Cl-，則可能含有的離子是Na+，故C正確。25 對某pH=9的溶液成分進(jìn)行分析、檢測，下列結(jié)果合理的是（ ）A NaOH、KCl、 Na2SO4B NH4Cl、K2SO4、KNO3C H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D K2CO3、NaNO3、CaCl2【答案】A【解析】本題主要考查溶液溶液的酸堿度及溶液中物質(zhì)共存問題；pH=9>7的溶液呈堿性，所以溶液中一定含有堿性物質(zhì)；NaOH屬于堿，水溶液呈堿性，pH>7，KCl和Na2SO4均為中性，故A正確；NH4Cl在堿性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，K2SO4、KNO3兩種鹽在水溶液呈中性，故B錯誤；H2SO4溶液呈酸性，pH<7，ZnCl2、Mg(NO3)2，在水溶液中為中性，故C錯誤；K2CO3和CaCl2，能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。二、非選擇題1 化學(xué)就在我們身邊?，F(xiàn)有石墨 氯化鈉 稀硫酸 碳酸鈣 熟石灰 二氧化碳，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）(1) 可作氣體肥料的是 (2)可用于金屬表面除銹的是 (3) 可作補鈣劑的是 可用于配制生理鹽水的是 (5)可作干電池電極的是 (6)可用于改良酸性土壤的 【答案】 (5) (6) 【解析】此題考查的是常見物質(zhì)的用途。（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作氣體肥料；（2）酸可以跟金屬氧化物反應(yīng)，故稀硫酸可用于金屬表面除銹； （3）碳酸鈣中含有鈣元素，可以作為補鈣劑； （4）氯化鈉常用于配制生理鹽水；（5）石墨有較好的導(dǎo)電性，可以作為電極；（6）熟石灰的成分是氫氧化鈣，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故可用于改良酸性土壤。2過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。（1）過碳酸鈉的用途不合理的是_。A魚池供氧劑 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_有硅酸鎂（填寫“一定”或“可能”）。（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾。步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入_，振蕩后靜置。_步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，_。_，說明樣品中有MgSO4；_，說明樣品中沒有MgSO4。【答案】（1）C （2）一定 （3）足量（或過量）稀鹽酸 產(chǎn)生無色氣泡 加入氯化鋇溶液，觀察 如果產(chǎn)生白色沉淀 沒有沉淀產(chǎn)生【解析】本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)。（1）過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，其中的過氧化氫可用于魚池供氧劑、消毒劑和漂白劑，但過碳酸鈉無吸水性，不能作干燥劑，故選答案：C。（2）由于硅酸鎂不溶于水，故將過碳酸鈉溶于水后有不溶于水的固體，說明其中一定含有硅酸鎂；（3）若要驗證樣品中含有硫酸鎂，需先將樣品溶解于水后過濾，將濾液中滴加過量的稀鹽酸，使其中的Na2CO3全部除去（觀察到的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生），防止其中的CO32對后面SO42的檢驗產(chǎn)生干擾；然后將BaCl2溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在SO42，即樣品中有MgSO4；否則樣品中無MgSO4存在。3實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：【進(jìn)行猜想】猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921596常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為_?！具M(jìn)行實驗】（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實驗，實驗過程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_。通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_【獲得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】在形成飽和溶液時，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到10%（1分） 【進(jìn)行實驗】（1）NaCl（1分） （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1分） Na2CO3、NaOH（1分） 【獲得結(jié)論】NaOH（1分）【解析】本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的探究題。由于常溫下，碳酸氫鈉的飽和溶液中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<10%，故原溶液肯定不是碳酸氫鈉溶液；由于氯化鈉溶液的pH等于7，故原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl；根據(jù)樣品無色溶液能與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的白色沉淀，可推知該樣品中一定含有碳酸鈉；再根據(jù)樣品無色溶液與過量的氯化鈣溶液反應(yīng)后的濾液顯堿性可推知，該樣品中還存在氫氧化鈉；綜合以上信息可知，原瓶中的溶質(zhì)是氫氧化鈉且已部分變質(zhì)。 4某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為_（填序號，下同），其中操作錯誤的是_。（2）圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 _，需稱取氯化鈉 _g。（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是_（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_保持水平。A10 ml B25 ml C50ml D100ml（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_（填序號）。A氯化鈉固體不純 B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出 D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠【答案】（1） （2）廣口瓶 3或30 （3）C 凹液面最低處 （4） AD【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算稱量或量取溶解裝瓶，故正確的順序為。稱量時應(yīng)該“左物右碼”，故操作錯誤。（2）圖是盛氯化鈉固體的試劑瓶，為廣口瓶。配制50g6%氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為50g6%=3g。（3）50g6%氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量為50g-3g=47g，體積為47ml，應(yīng)選用50ml量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視。（4）A項，氯化鈉固體不純，稱取的固體中純凈氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。B項，砝碼生銹后質(zhì)量增加，用生銹砝碼稱量致使所稱量的氯化鈉質(zhì)量增加，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。C項，溶液配制完成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨溶液體積改變而變化，故裝瓶時有少量溶液灑出，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。D項，溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，水的質(zhì)量偏大，從而使溶液的質(zhì)量偏大，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選AD。5以粗鹽（含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作： 加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液， 加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的的順序是_。A B C（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作_?！敬鸢浮浚?）引流（2分）；（2）C（2分）；（3）用潔凈的玻璃杯蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（2分）【解析】本題主要考查粗鹽提出的操作及測pH的方法；（1）過濾操作中要用玻璃棒引流，防止液體飛濺；（2）粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，MgCl2和NaOH可以生成氫氧化鎂沉淀，CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因為加入的除雜試劑都是過量的，所以加入的試劑應(yīng)該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則，又Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以加入的Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，加入鹽酸要在過濾沉淀之后，所以除雜順序為：或或均可，故選C；（3）用pH試紙測溶液的pH，要用潔凈的玻璃棒蘸少量溶液，涂在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。