2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 基本概念、基本理論綜合題.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 基本概念、基本理論綜合題標(biāo)準(zhǔn)答案(1) (1分)(1分)80%(2分)250 (3分)(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(3分)(3)O22H2O4e=4OH(2分)2CH3OH3O24OH=2CO6H2O(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成“1”，不得分，寫成“小于”不得分，寫成“0.80”不扣分，寫成“250”不得分。(2)狀態(tài)錯(cuò)(或漏寫)、數(shù)值錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。(3)不配平不得分，寫成化學(xué)方程式不得分。題型特點(diǎn)以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，其內(nèi)容涉及基本理論、基本概念、元素化合物和簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)；題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。得分技巧(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀：泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題。細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)。卷面整潔規(guī)范，不要潦草從事。遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題1(17分)xx年，央視經(jīng)濟(jì)半小時(shí)曝光了部分藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： _。(2)H2_。(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_。(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，n(SO3)/n(SO2)增大的有_(填編號(hào))。A升高溫度B充入He氣C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化劑(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是_。(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_。類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題2(13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的H_297.0 kJmol1(填“”或“”)。寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2離子。正極反應(yīng)式為_。S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_、_。用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑騙。每生產(chǎn)1 L濃度為98%，密度為1.84 gmL1的濃硫酸，理論上可向用電器提供_ mol電子，將消耗_ mol氧氣。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有_。類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡綜合題3(15分)(xx廣東省高考考前壓軸統(tǒng)一考試)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1；H2O(g)=H2O(l)Hd kJmol1，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1(a0)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。(填編號(hào))ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2OD反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11，且保持不變從0 min到10 min，v(H2)_。下列措施中能使增大的是_(填編號(hào))。A升高溫度B恒溫恒容下充入He(g)C將H2O(g)從體系中分離D恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留兩位有效數(shù)字)。若改變_條件(填編號(hào))，可使K1。A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。用上述電池作電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)。則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為_。假設(shè)溶液體積為300 mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(忽略溶液體積變化)。類型四熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題4(14分)(xx廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月模擬)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：(1)關(guān)于能量變化的研究已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1則：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H_ kJmol1。(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.81054.91010K14.310K25.610117則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(填編號(hào))。已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)_。下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是_；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2、Fe2的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)沉淀。(3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為VO2HV2V3VO2H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_。用此電池電解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子時(shí)，溶液的pH_(不考慮溶液體積的變化)。類型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2分)(2)78.64 kJmol1(2分)(3)大(2分)(4)2 mol(2分)2SO2O24OH=2SO2H2O(1分)(5)C(2分)(6)升高溫度(2分)t3t4(2分)(7)K4K3K2K1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)狀態(tài)錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)漏寫“”、“單位”均不得分。(4)漏寫單位扣1分。(5)錯(cuò)選、多選均不得分。(6)答成其他條件不得分。(7)連接符號(hào)有錯(cuò)不得分。類型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(1分)S(s)O2(g)=SO3(g)H395.7 kJmol1(2分)(2)O24e=2O2(2分)S4e2O2=SO2S6e3O2=SO3(各1分)SO3H2O=H2SO4(2分)110.427.6(各1分)硫黃(二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的轉(zhuǎn)化率)(各1分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成“小于”不得分。“系數(shù)”與“數(shù)據(jù)”對(duì)應(yīng)即得分。符號(hào)錯(cuò)、狀態(tài)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案得分。寫上單位不扣分。不寫括號(hào)內(nèi)內(nèi)容不扣分。類型三標(biāo)準(zhǔn)答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(3/2c2dab) kJmol1(2分)(2)AB(1分)0.075 molL1min1(2分)CD(1分)0.20(2分)C(1分)(3)CH3OH6eH2O=CO26H(2分)2Cl2H2OH2Cl22OH(2分)016 g(2分)評(píng)分細(xì)則(1)H(abc2d) kJmol1不扣分，沒(méi)有狀態(tài)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。(2)多選、漏選均不得分。漏寫單位扣1分。有效數(shù)字保留錯(cuò)扣1分。(3)有錯(cuò)不得分。漏寫“電解”不得分。漏寫單位扣1分。類型四標(biāo)準(zhǔn)答案(1)a2b4c(2分)(2)cbda(2分)0.03 molL1min1(2分)FeS(2分)CuS(2分)(3)VO2H2Oe=VO2H(2分)1(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成“(a2b4c)”得分。(2)寫成cbda得分，寫成adbc不得分，寫成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。漏寫單位或?qū)戝e(cuò)均扣1分。(3)寫成VO2H2O=VO2He不扣分。