2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.1《原子的構(gòu)成》教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.1原子的構(gòu)成教學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1原子的構(gòu)成2原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成【學(xué)習(xí)過(guò)程】一定向入境1、舊知回顧：尋找記憶中的分子和原子（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？ （2）分子是 原子是 （3）原子和分子的根本區(qū)別是 （4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 2、揭題示標(biāo)3、情境激趣： 19世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為原子時(shí)堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們從此叩開了原子的大門，開始認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向； 一部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向； 極少數(shù)粒子反彈回來(lái)。原子的結(jié)構(gòu)究竟如何？請(qǐng)以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。二自學(xué)建架知識(shí)模塊（一）原子的構(gòu)成個(gè)人自學(xué)1、閱讀：P70的內(nèi)容和P71第一段 2、建構(gòu)：一、原子的構(gòu)成： （帶 電）： （帶 電）原子 （帶 電） （帶 電）： 1、不同種類的原子，核內(nèi)的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。2、原子不一定有 （如 原子）3、在原子中： = = 4、 和 不一定相等。5、原子的體積 ，原子核的體積 。6 、原子的質(zhì)量 ，主要集中在 上。3、討論：結(jié)合表4-1，思考原子顯電性嗎？為什么？ 4、即學(xué)即練下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當(dāng)于原子 質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A B C D個(gè)人（小組）疑問 精講補(bǔ)架（一）1、 原子核在原子中只占據(jù)非常小的空間，原子并非實(shí)心球體。2、 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電量相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。3、 不是所有的原子都有中子。知識(shí)模塊（二）相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)人自學(xué)1、閱讀：P71第2段2、從課本75頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量，填寫在下表的空白處。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫碳氧鈉3、建構(gòu)： 二、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義： 2、公式：定義式：相對(duì)原子質(zhì)量 = -注意點(diǎn): 1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫） 3、相對(duì)原子質(zhì)量可以用來(lái)比較原子真實(shí)質(zhì)量的大小。近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù) + 數(shù) 4、即學(xué)即練（1）已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）。A96 B72 C48 D36（2）原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵2656個(gè)人（小組）疑問 精講補(bǔ)架1運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子質(zhì)量的必要性。2相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間的關(guān)系。3“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)” 原因何在？四歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）五達(dá)標(biāo)鞏固1、通常來(lái)講原子核是（ ）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D相對(duì)原子質(zhì)量3、鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23g B.鈉原子的核外有11個(gè)電子C.鈉原子不顯電性 D.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為234、 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù) D. 核電荷數(shù)5、 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 866、 在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的粒子填空：（1）化學(xué)變化中的最小粒子是 ；（2）帶正電荷的是 ， ；帶負(fù)電電荷的是 ；（3）不顯電性的是 ， ；（4）在同一原子中數(shù)目相等的是 ， ；（5）決定相對(duì)原子質(zhì)量的是 數(shù)和 數(shù)；（6）氫原子中不含有的是 。7、填表原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)硅1428氯1817鉀1920鋅30658、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）