2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.1人類對原子結構的認識.doc

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2019-2020年高考化學考點突破訓練 5.1人類對原子結構的認識1(xx上海)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D230Th和232Th的化學性質(zhì)相同解析元素無質(zhì)量數(shù)，A選項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關，B選項錯誤；C選項的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化，由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學性質(zhì)相同，D選項正確。答案D2(xx鹽城模擬)一定量的锎(252 98Cf)在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是()A252 98Cf原子中，中子數(shù)為154B252 98Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C252 98Cf原子中，核外電子數(shù)為98D锎元素的相對原子質(zhì)量為252解析锎(252 98Cf)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)98，中子數(shù)25298154。锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D項錯誤。答案D3(xx啟東模擬)已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是()A.R B.RC.R D.R解析由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D項正確。答案D4某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為g解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為g。答案D歸納總結1.原子結構的易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。2相似概念比較(1)原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。(2)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。(3)核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。(4)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。(5)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。3對同位素、核素概念理解易錯點(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個位置。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如14 6C與16 8O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如14 6C與14 7N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與12 6C。(5)核變化不屬于物理變化，也不屬于化學變化?？键c2 核外電子排布的應用1.120號元素原子結構的特殊性(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素：O。(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。210電子微粒和18電子微粒(1)10電子微粒：HFFH2OH3OOHNH3NHNHCH4(2)18電子微粒：HClClH2SHSS2PH3SiH4 ,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH題組訓練5.兩種元素的原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。答案D6原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關X的說法中不正確的是()AX能形成化學式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學式為KXO3的鹽解析符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。答案A7已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種解析由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7：8，A項正確。H、N、O可組成NH4NO3，B項正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C項正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D項錯誤。答案D8現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結構示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_。解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO2=2H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O9.已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式：_；(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學式為_，B的結構式為_；(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_；(4)若D是一種含有22個電子的分子，則符合如圖關系的A的物質(zhì)有_(寫化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。解析本題把指定電子數(shù)目的有關微粒作為命題素材，著重考查考生的有序思維能力。尋找10電子、18電子、22電子微粒，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應的微粒。關于18電子微粒的推斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強，我們可以以推斷10電子微粒的思路來進行分析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后會使18電子微粒的推斷打開一個大“空間”，9電子的可以是F、OH、NH2、CH3等，對這些9電子微粒再進行重組可得，分子有F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，陽離子有N2H、N2H，陰離子有O。列出相關微粒后，再結合各種微粒所對應的性質(zhì)及題目的相關要求就可以順利得到答案。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)