2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 化工流程題.doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 化工流程題標(biāo)準(zhǔn)答案(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(1分)C(1分)(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)普通漏斗、玻璃棒和燒杯(2分)玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過(guò)濾紙邊緣(1分)(3)Cl2(1分)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(1分)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)成名稱(chēng)不得分,“”寫(xiě)成“小于”不得分。(2)漏寫(xiě)“”不扣分,少寫(xiě)一種扣1分,少寫(xiě)兩種不得分。原因按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)Cl2寫(xiě)成氯氣不扣分。檢驗(yàn)Cl2也可以用其他方法,如NaBr溶液和苯或CCl4。(4)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。解題技能化工流程題中表述性詞匯的作用化工生產(chǎn)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ),這些表述性詞語(yǔ)就是隱性信息,它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見(jiàn)的有:(1)“控制較低溫度”??紤]物質(zhì)的揮發(fā),物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)“加過(guò)量試劑”??紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質(zhì)”??紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗(yàn)其中的某種離子。(6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”通常取少量某液體于試管中,加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象,然后得出結(jié)論。(7)“控制pH”常考慮防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機(jī)試劑清洗”??紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。備考策略解答這類(lèi)試題的起點(diǎn)是會(huì)識(shí)別流程圖箭頭指出的是投料(反應(yīng)物),箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物),返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)。關(guān)鍵是會(huì)利用題給信息,正確運(yùn)用原理,一般要思考以下問(wèn)題:生產(chǎn)目的,設(shè)計(jì)的原理,生產(chǎn)過(guò)程的作用等;化學(xué)反應(yīng)條件控制原理;實(shí)驗(yàn)基本操作;資源的回收和利用;“綠色化學(xué)”生產(chǎn),環(huán)境保護(hù)等。考點(diǎn)分析無(wú)機(jī)化工流程題考查的知識(shí)點(diǎn)如下:化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的判斷,化學(xué)式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),利用控制pH值分離或除雜,利用溶解度分離,常用的分離方法,實(shí)驗(yàn)操作,流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),循環(huán)利用的物質(zhì),產(chǎn)品的成分和要求,題給數(shù)據(jù)等。結(jié)合中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)原理進(jìn)行解答。類(lèi)型一化工工藝與廢水處理1(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時(shí)還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:已知:aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O請(qǐng)回答:(1)操作的名稱(chēng)為_(kāi),上述操作、相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有_。(2)濾渣的主要成分為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式),試劑乙的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)加入試劑甲的目的是_。(4)廢水處理流程中生成濾渣的離子方程式為_(kāi)。.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生;過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(5)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極_(填“能”或“不能”) ,理由是_。(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mgL1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mgL1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為_(kāi)kg。類(lèi)型二化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理2(15分)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:查詢(xún)資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:25 時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3,最好選用的試劑為_(kāi)。AKSCN溶液 BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中,通入硫化氫至飽和的目的是_;在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的順序依次為_(kāi)、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);_。(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是:a.稱(chēng)取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)(填儀器名稱(chēng))。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。類(lèi)型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備3(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專(zhuān)利的KNO3制備方法的主要步驟:(1)反應(yīng)中,CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是_;從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾,趁熱過(guò)濾的目的是_。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,_。(4)整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(5)將硝酸與濃KCl溶液混合,也可得到KNO3,同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。類(lèi)型四物質(zhì)制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應(yīng)用4(6分)(xx惠州高三聯(lián)合測(cè)試)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為請(qǐng)回答:(1)過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)物質(zhì)D中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56132,則過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知Fe2在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng),下圖是研究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)所得,則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在_小時(shí)左右,較為適宜。類(lèi)型五化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)5(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全;HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 gL1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi),若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是_(用文字說(shuō)明)。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號(hào))。A將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性B稀釋ClO2以防止爆炸C將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ,其目的是防止H2O2分解,寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)方程式:_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填序號(hào))。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO懸濁液(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過(guò)濾E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱(chēng))。類(lèi)型一標(biāo)準(zhǔn)答案(1)過(guò)濾(1分)玻璃棒(1分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)(3)將Fe2氧化成Fe3(2分)(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(5)不能(2分)因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2不能還原Cr2O(2分)(6)336(2分)評(píng)分細(xì)則(1)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分。(2)不按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)不得分。(3)體現(xiàn)出Fe2被氧化均得分。(4)寫(xiě)成CO不得分。(5)其他描述也得分,如Cu2不具有還原性。(6)寫(xiě)成336 kg扣1分。類(lèi)型二標(biāo)準(zhǔn)答案(1)AD(2分)(2)除去溶液中的Sn2,并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)過(guò)濾洗滌(1分)(4)降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗(2分)(5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)97.5%(2分)評(píng)分細(xì)則(1)對(duì)一個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分。(2)每一點(diǎn)得1分,后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)只答“蒸發(fā)”、“過(guò)濾”均不得分,嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(4)強(qiáng)調(diào)減少“FeSO47H2O”或“綠礬的損耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液顏色變化占1分,半分鐘不褪色占1分。寫(xiě)成0.975不扣分。類(lèi)型三標(biāo)準(zhǔn)答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分)(2)分離NH4Cl與K2SO4,加快化學(xué)反應(yīng)速率(2分)防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率(2分)(3)(共3分)加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置(1分),向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分),若有沉淀生成,說(shuō)明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO33KCl(濃)=NOClCl23KNO32H2O(2分)2NOClO2=Cl22NO2(2分)評(píng)分細(xì)則(1)少“”、“”不得分。(2)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)必須強(qiáng)調(diào)Ba(NO3)2溶液過(guò)量否則扣1分。(4)答對(duì)一個(gè)給1分,不倒扣分。(5)“”不計(jì)分,少“濃”字扣1分。類(lèi)型四標(biāo)準(zhǔn)答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2分)(2)2Fe(OH)2H2O2=2FeO(OH)2H2O(2分)(3)0.16(2分)評(píng)分細(xì)則(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(2)把FeO(OH)寫(xiě)成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。類(lèi)型五標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4 molL1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2(2分)2H2O2,2H2OO2(2分)(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結(jié)晶(1分)評(píng)分細(xì)則(1)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)扣1分,只寫(xiě)“”不得分。(2)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)化學(xué)式或元素符號(hào)不規(guī)范扣1分。(4)寫(xiě)“測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。(5)對(duì)一個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分。(6)對(duì)一個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分,只答“結(jié)晶”,該空不得分。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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