2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 5.2元素周期表 元素周期律.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 5.2元素周期表 元素周期律1(xx天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右,最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)解析第A族的氫元素可以和第A族的鹵族元素形成共價化合物,第A族的金屬元素可以和第A族的鹵族元素形成離子化合物,A項正確;第二周期中O沒有最高正價,F(xiàn)沒有正價,B項錯誤;同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解,如鹵族元素中的I不能水解,C項錯誤;如鋁為3價,鈉為1價,但鈉失電子能力比鋁強(qiáng),D項錯誤。答案A2(xx全國)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為()AAl BPCAr DK解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A,Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu);選項B,磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑;選項C,Ar為稀有氣體元素,不能形成離子;選項D,K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑小于負(fù)二價硫離子。答案D3(xx北京)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑:AsClPB熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC還原性:As3S2ClD酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析A項,原子半徑AsPCl;B項,非金屬性ClBrAs,所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3;D項,非金屬性SPAs,故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案C4(雙選)(xx廣東理綜)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A原子半徑:ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項,原子半徑NaAlO(或YZX);C項,SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。答案BD5aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:DCB一定都是短周期元素C單質(zhì)的還原性:BAD原子序數(shù):BACD解析利用特殊元素驗證法,設(shè)aAn為11Na、bB(n1)為12Mg2、cCn為9F、dD(n1)為8O2。A項,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2O;B項,若A、B、C、D為K、Ca、Cl、S元素也可以;C項,單質(zhì)的還原性:NaMg;D項,原子序數(shù):MgNaFO。答案D歸納總結(jié)微粒半徑大小比較方法特別說明以上方法僅適用于主族元素??键c2 “位構(gòu)性”之間的關(guān)系1明確四個關(guān)系式(1)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價族序數(shù)最低負(fù)價主族序數(shù)82掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。AAAAAAA0bBaAbB(1)若ba12,則B元素處于A元素的下周期A或A族,如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2,故該元素處在第五周期A族。(2)若ab15,則B元素處于A元素所在周期的AA族,如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5,因此該元素處在第五周期A族。3掌握原子序數(shù)差規(guī)律(1)同周期A和A族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1;第四、五周期的差值為11;第六、七周期為25。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。若為A、A的元素:原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。若為A至0族的元素:原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。特別提醒原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。題組訓(xùn)練6.(xx山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析由題意可知,W是N元素,X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,也小于HCl的穩(wěn)定性,A項正確;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B項錯誤;S2的還原性大于O2的,C項錯誤;Cl2和H2O反應(yīng)時,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,D項錯誤。答案A7(xx福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZSiNO,A項正確;因為N的非金屬性比Si強(qiáng),所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),B項錯誤;因為O的非金屬性比Si強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2OSiH4,C項正確;O元素位于周期表的第2周期、第A族,D項正確。答案B8(xx浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體解析根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項,Na與S可形成Na2S2;B項,SiO2在熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;C項,S得電子能力比Cl弱;D項,氧元素也存在同素異形體。答案A9(xx大連雙基測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10;A與C同主族,B與D同主族,A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表第3周期A族B四種元素原子半徑大小順序是ABCDCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)解析短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,且B、D同主族,所以B位于第二周期,內(nèi)層電子數(shù)為2;根據(jù)A、C同主族,且A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)知,A、C為第A族元素,C為Na;根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為10知,B、D為第A族元素,B為C,D為Si;根據(jù)四種原子的核電荷數(shù)之和為32知,A為H。選項A,D元素處于元素周期表第3周期第A族,錯誤;選項B,四種元素原子半徑大小順序是ABD丁甲乙B氫化物穩(wěn)定性為:乙丁丙甲C可以形成的最高價態(tài)為:乙丁丙甲D原子半徑從大到小為:丙丁甲乙解析A項,甲、乙、丙、丁可分別為C、F、P、S四種元素,則甲的熔沸點最高,錯誤;B項,若甲、乙、丙、丁依次為C、F、P、S,CH4的穩(wěn)定性大于PH3,故錯誤;C選項,若乙為F,無正化合價,錯誤;D項正確。答案D歸納總結(jié)推斷元素在周期表位置的常用方法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期;若為陽離子,則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿),可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置,遵循“比大小,定周期;比差值,定族數(shù)”的原則。如53號元素,由于365354,則53號元素位于第五周期,54531,所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格,即A族,得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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